高一化学优质实用课件推选——物质的量在化学方程式计算中的应用.ppt

新课标人教版课件系列,高中化学 必修1,3.1.物质的量在化学方程式计算中的应用 ,第三章 金属及其化合物第一节金属的化学性质,教学目标,知识与能力 1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。 3、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。 【学习重点、难点】： 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。,一、有关物质的量的换算,物质的量的桥梁网络,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,计算的依据：,2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2,化学计量数之比：2 : 2 : 2 : 1,扩大NA倍 26.021023 : 26.021023 : 26.021023 : 16.021023,物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol,例1、3.1g Na2O恰好与50mL H2SO4溶液 完全反应，计算：,（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度； （2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,解,n(Na2O),0.05mol,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,0.05mol n(H2SO4) n(Na2SO4),Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O,1 mol 1mol 1mol,1 1 1,m(Na2SO4)n(Na2SO4) X M(Na2SO4),=0.05molx142g/mol=7.1g,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,计算的依据- 化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物质的物质的量之比,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,已知某物质（反应物或生成物）的物质的量，求其它物质（反应物或生成物）的物质的量。,归纳：,一般先根据计量系数比，先求出物质的量，再求质量，体积，浓度。,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,1、已知条件是什么；,解题思路：,2、要求的是什么？,3、应该找什么关系？,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：,例题2：,2、参加反应的HCl的物质的量；,1、 6.5gZn的物质的量；,3、生成H2的体积（标准状况）。,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,解,n(Zn),0.1mol,（1）Zn的摩尔质量是65g/mol,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,(2),Zn + 2HCl =ZnCl2+H2,1,0.1mol n(HCl),2,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,(3),Zn + 2HCl =ZnCl2+H2,1 mol,0.1mol V(H2),1mol,=2.24L,22.4L,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,思考：,1mol,6.5g n(HCl) V(H2),可不可以直接找出m（Zn） 与n（HCl）、V(H2)的关系来计算,1mol,22.4L,Zn + 2HCl =ZnCl2+H2,65g,2mol,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标况)，试计算： （1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的 物质的量 （2）参加反应的Fe的质量。,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,练习,写式 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,列量 1mol 1mol 1mol 1mol,m (Fe) n (H2SO4) 2.24L,列量 56g 1mol 22.4L,列式（根据对应化学量列出比例式）,计算 （学生列出）, 作答,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,注意： 1、书写要规范； 2、列式时未知量要用相应的字母表示； 3、计算时要带相应的单位进行计算 4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,归纳； 综合计算（物质的量、质量、体积等用于方程式计算） 一般先把系数转化为物质的量，再把物质的量转化为相应的质量、体积进行计算。上下单位要一致。,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,小结： 1、熟练掌握以物质的量为核心的转化网络 2、掌握根据方程式进行计算的基本题型 3、掌握计算的基本步骤和规范书写格式。养成良好的学习习惯。,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,