高一化学优质实用课件推选——金属与非金属、酸、水的反应.ppt

第三章,第一节 第一课时,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,考点一,创新演练 大冲关,设计1,设计2,考点二,设计3,课下30分钟演练,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,第一节金属的化学性质,第一课时金属与非金属、酸、水的反应,(1)单质可分为 两大类。常见的金属有 、锌、银、金、钠等。 (2)金属活动性顺序：K Ca Mg Zn Sn Pb Cu Hg Pt Au。,金属单质、非金属单质,铁、铝、铜,Na,Al,Fe,(H),Ag,(3)写出下列反应的化学方程式： 铁与氧气： 。 铁与盐酸： 。 锌与稀硫酸： 。 铁与硫酸铜溶液： 。 在上述四个反应中，铁的共同之处是 、被 氧化。,Fe2HCl=FeCl2H2,ZnH2SO4=ZnSO4H2,FeCuSO4=FeSO4Cu,失电子,一、金属的通性 1存在 自然界中的金属元素绝大多数以 态存在，含量最多的金属元素是 ，其次是 。 2物理性质 具有金属光泽，不透明，易 、 、有 等。,化合,Al,Fe,导电,导热,延展性,3化学性质,二、金属与非金属反应 1钠与氧气的反应,银白,变暗,熔化成小球,黄,淡黄色,4NaO2=2Na2O,2铝与氧气的反应,金属光泽,并不滴落,氧化铝,高于,三、金属与水的反应 1钠与水的反应,反应的化学方程式： 。,2Na2H2O=2NaOHH2,2.铁与水的反应 通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。,H2,H2,答案：Na： Mg： Al： 三种金属原子最外层电子数目较少，在发生化学反应时易失去电子，从而表现了较强的还原性。,1画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构特点，以及与金属化学性质的联系。,2判断正误(正确的打“”，错误的打“”号)。 (1)金属都具有银白色金属光泽，且易导电，易传热 () (2)金属元素在化合物中只显正价 () (3)钠与FeCl3溶液反应可产生红褐色沉淀和无色气体 () (4)铁和稀H2SO4反应的离子方程式为：2Fe6H=2Fe33H2 () 答案：(1)(2)(3)(4),3取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描 述正确的是 () 金属钠先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质 AB C D 解析：由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成黄色粉末并且伴有黄色火焰。 答案：C,4探究讨论： 钠、铁、铝等金属在常温下就能被空气中氧气氧化生成金属氧化物，钠和铁能完全被氧化，但铝制品却可在空气中长时间使用，这是为什么呢？ 答案：铝形成的氧化膜是致密的，而钠、铁等金属的氧化膜是疏松的。,5请把钠与水(含酚酞)反应的现象与所表现的性质连接起。,答案：ABC,6下列有关铁与水反应的说法中正确的是 () A在任何条件下，铁与水均能发生反应 B在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 C在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气 D在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 分析：铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。 答案：D,钠露置在空气中的一系列变化,(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象为：,(2)发生的主要变化的化学方程式： 4NaO2=2Na2O， Na2OH2O=2NaOH， 2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2O， Na2CO310H2O=Na2CO310H2O。,例1将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是 () A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 C最后变成碳酸钠粉末 D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应,解析钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO310H2O，Na2CO310H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C项正确。 答案C,由于金属钠化学性质活泼，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等反应而变质，故保存金属钠时应隔绝空气，通常保存在煤油里。,钠与水及水溶液的反应,1与水反应 离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2， 还原剂：Na，氧化剂：H2O。 2与酸溶液反应 (1)钠与酸反应时先与酸中的H反应， 离子方程式：2Na2H=2NaH2。 (2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 3与碱溶液反应 实质就是钠与水的反应。,4与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况： (1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。 (2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na2H2O=2NaOHH2， 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。,例2将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是 () A溶液中有蓝色沉淀生成 B有气体生成 C有红色物质析出 D钠熔成小球浮游在液面上,解析钠投入到CuSO4溶液中首先与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成，生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀。A、B、D项所指的现象均能观察到。但钠不能将铜置换出来。 答案C,(1)钠与饱和溶液反应时，若钠与溶质不反应，虽然只是钠与水反应，但是因水的消耗，会有固体析出。 (2)书写钠与盐溶液反应的化学方程式，可以分步书写，也可以写总的化学方程式。,点击下图进入,点击下图进入,