苏教版化学必修一专题1复习.doc

如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流苏教版化学必修一专题1复习【精品文档】第 6 页专题1 化学家眼中的物质世界 复习一、物质的量1、 物质的量是一个物理量，符号为_，单位为_2、 1 mol粒子的数目又叫_常数，符号为_，单位_。3、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4.、微粒数与物质的量的转化公式：_二、摩尔质量1、定义：_。用符号：_表示，常用单位为_2、数学表达式：_3、以g为单位，1mol物质的质量在数值上等于_三、物质的聚集状态1、物质的聚集状态影响因素有：_，2、气体摩尔体积：_。符号：_ 表达式：_；单位：_在标准状况下气体的摩尔体积是_。3、阿伏加德罗定律： 四、物质的分散系1分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（_、胶体（_）浊液（_）2胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在_之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象（_。） 凝聚作用（净水作用）（吸附水中的_）3溶液：电解质溶液、非电解质溶液4化合物电解质：_化合物。物质类别 非电解质：_化合物。如 强电解质：_ _。物质类别 弱电解质：_ _ _。物质类别 5电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式 NaCl = _ H2SO4 = _ NaHCO3 = _ NaHSO4 =_ H2SO3 =_ HClO= _五、常见物质的检验焰色反应 钠焰色：_ 钾的焰色：_ （透过_）操作：蘸取待测溶液前先用 ，再在灯上 色。Cl-检验 ：_SO42-检验: _NH4+ 检验: _NH3 检验: _Fe3+ 检验：_Al3+检验：_CO32-检验：_SO2检验：_Cl2检验：_六、物质的量浓度1物质的量的浓度 ：_ _单位： 表达式 ；2物质的量的浓度的配制：_具体步骤：（1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；（2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒; (3) 溶解（稀释）：将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温； (4) 转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中： (5) 洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶； （6）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线_处，改用_滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切； （7）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀； 8）装瓶。 a代表_； b代表_；c代表_；d代表_e 代表_abdX ec质量数（A）= _(1) 原子：核电荷数（质子数）= 核外_， (2) 阳离子：核电荷数（质子数）=核外电子 (3) 阴离子：核电荷数（质子数）=核外电子 核素：_。同位素：_互为同位素。常见的同位素： 七、物质的分离与提纯过滤、蒸发操作适用于_混合物分离。（1） 蒸馏:a、原理：利用_不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。 b、装置图：（右图） c、使用仪器：_d、实验操作过程： e、蒸馏操作注意事项：蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3。为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量_。冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水槽下水道里。即:冷却水从_进从_出。温度计下端水银球应置于_处。.在实验开始时，先_，后_。在实验结束时，先_，然后_。（2） 萃取 ：a、定义： 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里_的不同，用一种溶剂把_从它与另一溶剂所组成的_里提取出来的操作。b、萃取操作使用的主要仪器是 。c、常用的萃取剂 。八、巩固练习1、判断下列说法的正误：（ ） （1）摩尔为7个基本物理量之一 （2）1 mol氧（3）1 mol大米 （4）0.25 mol CO2 （5）0.5 mol H2 有 3.01 ×1023 个氢原子 （6）3 mol NH3有3mol N原子，9mol H原子2、判断下列说法的正误： (1)18g水为1mol，在标准状况下体积约为22.4L。 (2)22gCO2在标准状况下的体积约为22.4L。(3)在常温常压下，11.2LCl2所含的原子数目为NA。 (4)在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。 (5)1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况。 (6)0.5molN2和0.5molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。3、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A.1molO2所含的原子数目为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1 molH2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol4、下列溶液中的c(Cl-)与50ml 1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（ ）A.150ml 1mol/L氯化钠溶液 B.75ml 2mol/L氯化铵溶液C.150ml 1mol/L氯化钾溶液 D.75ml 1mol/L氯化铝溶液5、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，在相同条件下，在5.6g氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。6、VL硫酸铁溶液中含有m克Fe3+，则溶液中Fe3+的物质的量浓度是 ;SO42-的物质的量浓度是 ;硫酸铁的物质的量浓度是 。7、5molCO2的质量是_ ；在标准状况下所占的体积约为_ ;所含的分子数目约为_ 。8、标准状况下，5.6L某气体的质量为8g，则该气体的摩尔质量为 _ _。9、实验室配制500ml0.1mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体_ g；（2）配制时应选用_ mL的容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙，还要用到的仪器有_ 和_ ；（3）容量瓶上标有：温度浓度容量压强刻度线这五项中的 _ 。（数字符号）（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高、偏低或无影响。 A、容量瓶内壁上有水珠，未干燥_ ； B、忘记将洗涤液转入容量瓶_ 。 10、使0.78 g过氧化钠跟足量的水反应，反应后所得溶液的体积为100 mL。试计算：（1）反应生成的氧气在标准状况下的体积为多少？（2）反应后所得的NaOH溶液的物质的量浓度是多少？11、氯化铁溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（ ） A、分散质粒子直径在1100nm之间 B、都是红褐色的液体C、通常情况下都不会有沉淀析出 D、都能产生丁达尔现象12、下列物质中属于纯净物的是 （ ） A、液氯 B、漂白粉 C、盐酸 D、碘酒13、现有下列10种物质： H2O 空气SO2 CaO H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O 碘酒、 乙醇 NaHCO3 其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于碱性氧化物的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 。14 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ） A. 136 B. 50 C. 86 D. 22215、已知a molH2和b molH2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为（）。A.1：1   B.1：3   C.3：2   D.任意比 16、12.已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（）。A32 g/mol    B. 64      C. 64 g/mol    D. 4 g 17.质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为（）。A. 1：2      B. 1：3      C. 2：1      D. 3：4 18 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（   ）。它们所含的分子数目之比为11；它们所含的O原子数目之比为12；它们所含的原子总数目之比为23；它们所含的C原子数目之比为11；它们所含的电子数目之比为711A.          B.和            C.和            D.