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中和滴定中和滴定化学反应原理化学反应原理68页页实验化学实验化学74页页摘要摘要: : 滴定原理滴定原理 滴定仪器滴定仪器 滴定流程滴定流程 指示剂选择指示剂选择 误差分析误差分析疑问疑问1:1:中和滴定的原理是什么中和滴定的原理是什么? ?酸碱中和时酸碱中和时:H+OH-=H2O 恰中和时恰中和时n(H+)总总=n(OH-)总总疑问疑问2:2:中和滴定用到什么仪器中和滴定用到什么仪器? ?精确取液仪器精确取液仪器-滴定管滴定管,盛液防溅仪器盛液防溅仪器-锥形瓶锥形瓶酸酸式式滴滴定定管管碱碱式式滴滴定定管管锥锥形形瓶瓶（排废液用）（排废液用）移移液液管管洗洗耳耳球球取液取液疑问疑问3:3:中和滴定操作流程怎样中和滴定操作流程怎样? ?以用以用0.1mol/LHCl滴定未知浓度滴定未知浓度NaOH为例为例.标准液标准液待测液待测液酸式滴酸式滴定管定管查查漏漏洗洗涤涤润润洗洗装装液液调调零零读读数数碱式滴碱式滴定管定管查查漏漏洗洗涤涤润润洗洗装装液液调调零零读读数数放放液液指指示示剂剂滴滴定定终终点点判判断断重重复复实实验验眼睛眼睛: :左手左手: :右手右手: :读读数数疑问疑问4:4:为什么要重复实验？为什么要重复实验？减少偶然误差减少偶然误差疑问疑问5:5:强酸强碱中和点强酸强碱中和点pH=7pH=7，指示剂指示误差大吗？，指示剂指示误差大吗？滴定曲线告诉我们，误差很小滴定曲线告诉我们，误差很小用用0.1000mol/LNaOH滴定滴定0.1000mol/LHCl的的滴定曲线滴定曲线锥形瓶：锥形瓶：20.00mLHCl,滴定管：逐滴加滴定管：逐滴加NaOH (H+)=20.000.100-5.000.10020.00+5.00=0.06mol/L pH=-lg0.06=1.221.22 (H+)=20.000.100-19.950.10020.00+19.95=0.000125mol/L pH=3.93.97.0 (OH-)=20.050.100-20.000.10020.00+20.05=0.000125mol/L (H+)=810-11mol/LpH=10.110.11.481.852.32.611.411.712.30.1mL约约2滴滴pH提高了提高了6个单位个单位(突变突变)突变范围内指突变范围内指示误差均很小示误差均很小 pHNaOH5.0010.0015.0018.0019.0019.9520.0020.0521.0022.0030.00 0 10 20 30 40 V(NaOH)mLV(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 pH颜色突变范围颜色突变范围中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞甲基橙疑问疑问6:6:使用指示剂有什么要求？使用指示剂有什么要求？用量用量:2滴滴(本身是弱酸或弱碱本身是弱酸或弱碱)判断判断:半分钟不变色半分钟不变色变色明显变色明显:石蕊一律不用石蕊一律不用(难以辨色难以辨色)强酸滴定强碱强酸滴定强碱强碱滴定强酸强碱滴定强酸甲基橙由甲基橙由黄黄 橙橙酚酞由酚酞由红红 无色无色甲基橙由甲基橙由红红 橙橙酚酞由无色酚酞由无色 粉红粉红疑问疑问7:7:怎样处理中和滴定数据啊？怎样处理中和滴定数据啊？去掉去掉 “ “离群离群”值值, ,平均相近值平均相近值, ,依据依据n(Hn(H+ +)=n(OH)=n(OH- -) )列列式式: : c(待待)V(待待)=c(标标)V(标标) C(待待)=c(标标)V(标标)V(待待) 阿祥同学用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化阿祥同学用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠实验中一共做了钠实验中一共做了3次平行实验次平行实验,所得结果分别为所得结果分别为22.00mL、20.20mL、20.40mL,则阿祥同学计算未则阿祥同学计算未知液浓度时所需盐酸的体积应为知液浓度时所需盐酸的体积应为 .20.30mL多次多次测定求各体积的平均值测定求各体积的平均值 2中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当和读数不规范当和读数不规范 (1)操作误差：这类误差出现时，一定要把锥形瓶中的操作误差：这类误差出现时，一定要把锥形瓶中的溶液的体积视为定值，标准溶液的浓度视为定值溶液的体积视为定值，标准溶液的浓度视为定值(哪怕误差哪怕误差本身就出现在二者方面本身就出现在二者方面)，然后看误差引起滴定过程中的滴，然后看误差引起滴定过程中的滴定管中液体的体积是变大还是变小，从而引起结果偏高还定管中液体的体积是变大还是变小，从而引起结果偏高还是偏低。是偏低。 (2)视法误差：这类误差出现时，错在哪个滴定管上，视法误差：这类误差出现时，错在哪个滴定管上，就分析它对应体积变化，从而分析出结果偏高还是偏低。就分析它对应体积变化，从而分析出结果偏高还是偏低。 疑问疑问8:8:怎样分析误差？怎样分析误差？C(待待)=c(标标)V(标标)V(待待)(3)常见误差分析：常见误差分析：操作及读数操作及读数误差原因误差原因导致测导致测定结果定结果未用标准液洗涤滴定管未用标准液洗涤滴定管c标标变小，消耗的变小，消耗的V标标增大增大偏高偏高未用待测液洗涤量取待测未用待测液洗涤量取待测溶液所用的滴定管溶液所用的滴定管c待待变小，消耗的变小，消耗的V标标减小减小偏低偏低用待测液洗涤锥形瓶用待测液洗涤锥形瓶V待待增大，消耗的增大，消耗的V标标增大增大偏高偏高洗涤后的锥形瓶未干燥洗涤后的锥形瓶未干燥无影响无影响C(待待)=c(标标)V(标标)V(待待)操作及读数操作及读数误差原因误差原因导致测导致测定结果定结果标准液溅出锥形瓶外标准液溅出锥形瓶外1滴滴 V标标增大增大偏高偏高待测液溅出锥形瓶外待测液溅出锥形瓶外1滴滴V待待变小，消耗变小，消耗的的V标标减小减小偏低偏低滴定前仰视滴定管读数，滴定前仰视滴定管读数，滴后平视滴后平视V标标减小减小偏低偏低滴前平视，滴后仰视滴前平视，滴后仰视V标标增大增大偏高偏高C(待待)=c(标标)V(标标)V(待待)操作及读数操作及读数误差原因误差原因导致测导致测定结果定结果滴前仰视，滴后俯视滴前仰视，滴后俯视V标标减小减小偏低偏低滴定管滴前有气泡，滴后滴定管滴前有气泡，滴后无气泡无气泡V标标增大增大偏高偏高滴定管滴前无气泡，滴后滴定管滴前无气泡，滴后有气泡有气泡V标标减小减小偏低偏低达终点后，滴定管尖嘴处达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液悬一滴标准液V标标增大增大偏高偏高C(待待)=c(标标)V(标标)V(待待)练习：练习： 疑问疑问9:9:酸碱中和后溶液一定中性吗？酸碱中和后溶液一定中性吗？中和点：酸与碱恰好反应中和点：酸与碱恰好反应中和点中和点pH:强酸强酸+强碱：强碱：=7;强酸强酸+弱碱：弱碱：7；弱酸弱酸+强碱：强碱：7酸溶液酸溶液（10mL)碱溶液碱溶液中和需碱中和需碱体积（体积（mL)中和后溶液中和后溶液pH0.1mol/LHCl0.1NaOH0.1mol/LH2SO40.1NaOH0.1mol/LHAc0.1NaOHpH=2 HAcpH=12NaOH102010=7=7 7 10 7