人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质复习第一章单元测试题1.doc

人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质复习第一章单元测试题(1)原子结构与性质单元测试题（1） 班级 姓名 一选择题1下列说法中正确的是( )A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B处于最低能量的原子叫基态原子C能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是( )A第四周期第A族B第五周期第A族C第五周期第A族 D第四周期第A族3下列电子层中，包含有f能级的是( )AK电子层BL电子层 CM电子层 DN电子层4下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )AK1s22s22p63s23p6 BAs1s22s22p63s23p63d104s24p3CN31s22s22p6 DCr1s22s22p63s23p63d44s25已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )6下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能， 故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<7以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A. P4O6 B. BF3 C. PCl5 D. H3O+8元素电负性随原子序数的递增而增强的是( )ANaKRb BNPAs COSCl DSiPCl9构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是( )AE(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) BE(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)CE(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) DE(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)10有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是( )A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性11.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )A原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B位于元素周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22p6的元素 D原子最外层电子排布为2s22p5的元素12下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子13气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p114下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材K3C60二填空题1在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_。第一电离能最大的元素是_ 。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的气态非金属原子是_。(5)第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是_。(6)电负性相差最大的元素是_。2写出下列原子的电子排布式。(1)S(2)29Cu(3)24Cr(4)34Se(5)30Zn(6)26Fe(1)_ (2)_(3)_ (4)_(5)_ (6)_3（1）某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是 ，该原子中有 个未成对电子，这些未成对电子具有 （填“相同”或“相反”）的自旋状态。（2）某元素的原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有 种，原子中所有电子占有 个轨道，核外共有 个电子。（3）M电子层上有 个能级，有 个轨道，作为内层最多可容纳 个电子，作为最外层时，最多可含有 个未成对电子。（4）在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于 族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于 族。（5）A元素的最高正价是+4，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是 。（6）B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是 。（7）E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是 。（8）F、G都是短周期元素，F2-与G3+的电子层结构相同，则F2-的电子排布式是 ，G元素的原子序数是 。4如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列_ (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、l c、d、e(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子所需要的能量主要受两大因素的影响：A.原子核对核外电子的吸引力；B.形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ/mol)。锂XY失去第一个电子519496578失去第二个电子729645621817失去第三个电子1179969122745失去第四个电子954311575表中X可能为以上13种元素中的_(填写字母)，它与j元素形成的化合物化学式为_ 。Y是周期表中的_族的元素。以上13种元素中，_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。2 / 22