ok 高考化学复习 必刷试卷03（解析版）.pdf

2020 年高考化学必刷试卷 03 (考试时间：50 分钟试卷满分：100 分) 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7 （郴州市 2020 届高三第一次教学质量监测）从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸 B用石灰水或 MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 C汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石 D港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物 【答案】D 【解析】A成语“金戈铁马”中的金属为铁，常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能溶于浓硝酸，故 A 错误； B MgSO4溶液显弱酸性，应用石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故 B 错误； C瓷器由黏土烧制而成，所以烧制瓷器的主要原料为黏土，故 C 错误； D聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故 D 正确；故答案为 D。 8 （常德市 2020 届高三期末）某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体 44 22 NH Fe SO )6H O的一种方案如下： 下列说法不正确的是 A滤渣 A 的主要成分是 4 CaSO B“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低 C“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等 D相同条件下， 4422 NH Fe(SO )6H O净水能力比 3 FeCl强 【答案】D 【解析】A 硫酸钙微溶于水，滤渣 A 的主要成分是 4 CaSO，故 A 正确； B “合成”反应要控制温，温度过高，会促进 Fe3 的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故 B 正确； C 硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、 过滤、洗涤、干燥等操作，故 C 正确； D NH4 水解生成 H，抑制 Fe3的水解生成氢氧化铁胶体，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，相同条件 下， 4422 NH Fe(SO )6H O净水能力比 3 FeCl弱，故 D 错误；故选 D。 9（成都市 2020 届高三第一次诊断性检测）如图为元素周期表的一部分，其中 A、B、C、D、E 代表元素。下 列说法错误的是 A元素 B、D 对应族处的标识为A16 B熔点：D 的氧化物C 的氧化物 CAE3分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构 DE 的含氧酸酸性强于 D 的含氧酸 【答案】D 【解析】A 元素 B、D 是氧族元素，周期表中第 16 列，对应族处的标识为A16，故 A 正确； B D 为 S，其氧化物为分子晶体，C 的氧化物为 SiO2，是原子晶体，熔点：D 的氧化物C 的氧化物，故 B 正确； C AE3分子中，NCl3分子中 N 最外层 5 个电子，三个氯原子各提供 1 个电子，N 满足 8 电子，氯最外层 7 个，氮提供 3 个电子，分别给三个氯原子，所有原子都满足 8 电子稳定结构，故 C 正确； D应是 E 的最高价含氧酸酸性强于 D 的最高价含氧酸，故 D 错误；故选 D。 10 （湖南省七校 2020 届高三 12 月联考）2019 年 10 月 1 日是中华人民共和国成立 70 周年，国庆期间对大量盆 栽鲜花施用了 S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，利用下图所示的有机物 X 可生产 S诱抗素 Y.下列说法不正确 的是 A1mol Y 与 1mol Br2反应的产物有 4 种 B1mol Y 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 3mol NaOH C1mol X 最多能加成 7mol H2 DX 可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应 【答案】B 【解析】A 1mol Y 与 1mol Br2反应的产物有图中 3 个位置的加成及 2、3 位置的首 尾碳原子的加成，合计 4 种，与题意不符，A 错误； B 1mol Y 中含有 2mol 羧基，与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2mol NaOH，符合题意，B 正确； C 1mol X 含有 1mol 苯基消耗 3mol 氢气，3mol 碳碳双键，消耗 3mol 氢气，1mol 羰基，消耗 1mol 氢气， 最多能加成 7mol H2，与题意不符，C 错误； D X 中含有羰基、碳碳双键、羧基、羟基、酯基、氨基和肽键，可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚 反应，与题意不符，D 错误；答案为 B。 11 （浙江省名校新高考研究联盟 2020 届高三第二次联考)有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电， 实现对磁性的可逆调控。一极为纳米 Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电 池总反应为：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，关于此电池，下列说法不正确的是 A放电时，此电池逐渐靠近磁铁 B放电时，正极反应为 Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O C放电时，正极质量减小，负极质量增加 D充电时，阴极反应为 Li+e-=Li 【答案】C 【解析】A放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确； B 放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为 Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，故正确； C 放电时，正极反应 WieFe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量 减少，故错误； D 充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为 Li+e-=Li，故正确。故选 C。 12 （湖南省湘潭一中 2020 届高三高考模拟诊断）用下列装置完成相关实验，合理的是 A图：验证 H2CO3的酸性强于 H2SiO3 B图：收集 CO2或 NH3 C图：分离 Na2CO3溶液与 CH3COOC2H5 D图：分离 CH3CH2OH 与 CH3COOC2H5 【答案】B 【解析】 A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A 错误； B氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收 集氨气，B 正确； CNa2CO3溶液与 CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C 错误； DCH3CH2OH 与 CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D 错误；答案选 B。 13（广西柳州市高级中学 2020 届高三第二次统测） 用 AG 表示溶液的酸度， 其表达式为 AG=lg + - c H c OH ， 298K 时，向 10mL0.1 molL-1HX 溶液中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液。溶液的 AG 与 NaOH 溶液体积的关系如图所 示。下列说法错误的是 A溶液 pH 和 AG 的关系式为 AG=14-2pH B对 G 点溶液，c(Na+) = c(X-) C298K 时 HX 的电离常数 Ka1.010-5 D溶液中水电离的 c(OH-) F 点”、“<”或“=”)。 硫化锌的晶胞中(结构如图所示)，硫离子的配位数是_。 二氧化硒分子的空间构型为_。 （5）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭 头表示出配位键。_ 【答案】 （15 分） （1）CO（2 分）（2）1s22s22p63s23p63d84s2（2 分） （3）sp2（2 分）90NA（2 分） （4）（2 分）4（1 分）折型（角型、V 型） （2 分） （5）（2 分） 【解析】（1） 等电子体具有相似的化学键特征， CO 与 N2互为等电子体， 则结构式相似， 则 CO 的结构式为 CO； （2）镍原子核外有 28 个电子，其基态镍原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2， ； （3）在 C60分子中每个碳原子周围形成一个双键，两个单键，则每个碳原子形成 3 个键，且不含孤电子对，所 以采用 sp2杂化，每个碳原子含有的键个数为 3 2 ，所以 1molC60分子中键的数目=1mol60 3 2 NAmol1=90NA； （4）As 和 Se 属于同一周期，且 As 属于第 VA 族，Se 属于第 VIA 族，As 原子 4p 能级容纳 3 个电子，为半 满稳定状态，能量较低，第一电离能高于 Se； 与硫离子最近的锌离子的数目为 14=4，即硫离子的配位数是 4； 二氧化硒分子中 Se 原子孤电子对数为 6-2 2 =1 2 ，价层电子对数=2+1=3，所以其空间结构为 V 形； （5） 配位键由提供孤电子对原子指向提供空轨道的原子， 所以该配合物中的配位键为。 36化学选修 5：有机化学基础 （广深珠三校 2020 届高三第一次联考） （15 分） 某药物中间体 K 及高分子化合物 G 的合成路线如下。 已知：.R1NHR2易被氧化 II.R1CHO+ （1）A 中含氧官能团的名称是_。 （2）反应的反应条件为_。反应、的目的是_。 （3）E 的结构简式为_。 （4）反应的化学反应方程式是_。 （5）反应的反应类型为_。 （6） 比 D 多一个碳原子的 D 的同系物有_种结构 （7）由 A 合成 H 分为三步反应，选用必要的无机、有机试剂完成合成路线_(用箭头表示转化 关系，箭头上注明试剂和反应条件)。 【答案】 （15 分） （1）醛基（1 分） （2）液溴、FeBr3（2 分）保护醛基，防止被氧化（2 分） （3）（2 分） （4） + H +（n1）H2O （2 分） （5）加成反应（1 分） （6）17（2 分） （7）（3 分） 【解析】 （1）A 中含氧官能团的名称是醛基，故答案为：醛基。 （2）反应的反应条件为液溴、FeBr3，反应、的目的是保护醛基不被氧化，故答案为：液溴、FeBr3； 保护醛基不被氧化。 （3）根据 R1NHR2易被氧化说明先醛基被氧化，再变为氨基，因此 E 的结构简式为，故答案 为：。 （4）反应主要是羧基和氨基发生高聚反应物，因此其化学反应方程式是 + H +（n1）H2O，故答案为： + H +（n1）H2O。 （5）根据反应物和生成物的结构分析得出反应的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应。 （6）溴原子在CH2CHO 的邻位、间位、对位共三种，CHO 与CH2Br 在苯环的邻位、间位、对位共三 种，CHO 和CH3在相邻位置，苯环上有四种位置的氢，即有四种同分异构，CHO 和CH3在相间位置， 苯环上有四种位置的氢，即有四种同分异构，CHO 和CH3在相对位置，苯环上有两种位置的氢，即有四 种同分异构，CH2(Br)CHO 连接苯环是一种，因此 D 多一个碳原子的 D 的同系物总共有 17 种结构，故答案 为：17。 （7）A 和戊酮发生加成反应，然后发生消去反应，最后发生加成反应得到 H，合成路线为