2010届高考化学二轮专题复习精品学案之化学实验的设计与探究 doc--高中化学 .doc

永久免费组卷搜题网2010届高考化学二轮专题复习精品学案之化学实验的设计与探究一、考点回顾 1.考点阐释(1)了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 (2)掌握化学实验的基本操作。 (3)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。 (4)综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。 (5)掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验：根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。根据实验试题要求，设计基本实验方案。能绘制和识别典型的实验仪器装置图。 (6)以上各部分知识与技能的综合应用。2.考察角度（1）用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。 （2）观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力。 （3）初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。 （4）能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。 （5）根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力二、.经典例题解析分热点题型综述（按考点进行解析，强化训练，解答技巧及方法总结）热点1：常见气体的制备【考点阐释】(1)掌握常见气体的实验室制法(2)理解制备气体实验装置中各仪器的作用(3)掌握气密性检查的方法，并能用文字准确的表达(4)实验的安全防护(5)尾气的吸收装置【考察角度】 (1)气体发生装置据反应物状态和反应条件选气体发生装置有如下几种：固体+固体气体；固体+液体气体；固体+液体气体或液体+液体气体(2)气体的收集排水法：不溶一水或微溶于水不与水发生反应气体的收集，优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。向上排气法：不跟空气发生反应密度比空气大的气体的收集。向下排气法：不跟空气发生反应密度比空气大小的气体的收集。 (3)尾气吸收点燃法：适用于CO、H2、CH4、C2H2、C2H4等。水吸收法：适用于HCl、HBr、NH3等。碱液吸收法：适用于SO2、CO2、NO2、H2S、Cl2等。(4)气体的净化和干燥需净化的气体(括号内为杂质)净化方法H2(H2O、HCl)NaOH溶液、浓H2SO4或碱石灰CO2(H2O、H2S)CuSO4溶液(或NaOH溶液)、浓H2SO4O2(Cl2)NaOH溶液、浓H2SO4NO(NO2)H2O、浓H2SO4NH3(H2O)碱石灰CO2(CO)灼热的CuON2(O2)灼热的CuCH4(C2H4)稀溴水、浓H2SO4(5)装置气密性检查采用加热法或者采用加水法。如图装置气密性检查方法为：联接好制气装置，把导管的一端浸在水里，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。移开手有水进入导管，在玻璃导管中形成一段水柱，观察水柱不下降，则装置气密性良好；反之则装置气密性不好。启普发生器的气密性检查方法为：关上启普发生器的开关3，在上部半球型漏斗中加入足量的水，观察1中水面不下降，则装置气密性良好；反之装置气密性不好。要注意若装置有多个开口时，检验前要作适当的处理，只留下一个开口，通过对装置内密封的一部分 气体的压强改变，观察产生的外部变化，达到检验装置气密性的目的。如果实验装置较复杂也可以考虑用分段检查的方法。(6)常见气体制备方法对常见气体如：O2、Cl2、NH3、H2、CO2、SO2、NO2、C2H2、C2H4、CH4、NO从反应原理、发生装置、收集装置、注意事项等几个方面进行认识归纳。【方法指导】 要掌握常见气体的制备方法并在此基础上掌握实验室制备气体的一般步骤。【考点突破】 (1)重点：典型气体的制备、净化和收集方法例：拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。答案：（1）NO（2）C2H4 装置中没有温度计，无法控制反应温度Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了点拨：（1）用乙醇和浓硫酸制乙烯，温度控制很严，而装置中无温度计，显然不一定能制得乙烯；（2）MnO2和浓HCl共热可制得Cl2，但当通过NaOH溶液时，Cl2被吸收，因而最后也得不到Cl2；（3）饱和NH4Cl溶液与消石灰共热可以产生NH3，但通过H2O时，NH3也被吸收，最后仍然得不到NH3；（4）NO的制备和干燥、净化均合理，因此本题可以得到干燥、较纯净的气体的应该是NO。归纳：考查典型气体的制备、净化和收集方法，不会单纯地考查实验室制备方法，需要以实验室制备方法为载体，综合运用所学的知识，进行归纳整理、知识迁移才能很好的解答(2)难点：气密性检查例：现有实验药品：一定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓硫酸（密度1.84g.cm-3）、水。以及右图装置，图中量气管B是甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度（0100mL），甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低，利用此装置可测定锌的相对原子质量。（设锌全部反应的气体不超过50mL）。回答下列问题：（1） 实验前为检查装置气密性，先将A、甲、乙三管固定，乙管中注入水，液面高于甲液面，静止片刻，_说明装置乞密性良好。（2） 按图示装置实验，要保证不漏出氢气，应如何操作？答案：（1）液面保持不变。（2）将A试管的胶塞打开，加适量水，再沿试管壁慢慢注入少量浓硫酸（1/3）振荡，将试管斜放把锌片（为什么不是锌粒？请思考）放在试管口内壁，塞上胶塞，把试管慢慢直立点拨：该题(1)是对加水法检查装置气密性的考查，如果掌握了加水法检查装置气密性的原理，对该问回答是很容易的。（2）是在装置气密性良好的前提下，如何设计实验操作，使反应产生的氢气不会跑掉，是另一种形式的装置气密性问题，只要从锌和稀硫酸接触反应之前，塞好塞子展开想象，问题就容易解决了。归纳：装置气密性的检查是高考命题的一个热点，解答时要注意对不同的装置检查的分析，搞清楚哪些需要小火加热、哪些需要用手捂、哪些需要加水；同时注意对气密性检查的规范叙述，很多同学都知道操作，但由于文字表述不清楚或者不规范导致失分。(3)疑点：尾气吸收例：实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（ ）A、NO2 B、HCl C、CH4 D、NH3答案：D点拨：由气体的吸收装置可知该气体极易溶于水，由储气装置可判断气体密度，应比空气小，综合确定应为D选项。归纳：从气体的密度、溶解性、气体的化学性质等综合考虑选择气体的收集方法和吸收剂【例题剖析】1研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+ H2O，制备SO2气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。(2）将SO2气体分别通入下列溶液中： 品红溶液，现象是_； 溴水溶液，现象是_； 硫化钠溶液，现象是_。(3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。原因_；验证方法_。原因_；验证方法_。原因_；验证方法_。答案：(1) 如图配置打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2) 溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)(3)Na2SO3 变质 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3 固体变质不是浓硫酸 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。点拨：（1）注意在装置中需考虑尾气吸收；分液漏斗使用时要与大气相通，否则液体不能流下；(2) SO2有漂白性、还原性、氧化性，品红溶液褪色是SO2的漂白性， 溴水溶液褪色是SO2的还原性，发生反应SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4， 硫化钠溶液有浅黄色沉淀是SO2的氧化性，将S2-氧化成S。(3)可分别从Na2SO3 、硫酸两个角度去考虑。2某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图，导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为bg。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：如何检查装置的气密性？ （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量简内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。（3）测量收集到气体体积时，如何使量简内外液面的高度相同？ （4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25、1.0×105Pa）的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)=_ 答案：（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（2）（3分）（3）慢慢将量筒下降（4）点拨：第(1)小题是考生熟悉的常用的“查漏”方法，用手握住试管，体温使导管在浸入水槽中的出口处冒出气泡，放开手后，有少量水吸入导管，表明不漏气。第（2）小题因为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的，而反应前后的量筒温度是不同的，因此，反应终止应该先停止加热，待体系恢复到室温时，才取出导管。这一步操作与通常的实验不同，所以停止加热时导管的出口要高于量筒内的液面，此时即使不取出导管而停止加热，也不会造成水的倒吸。停止加热、回到室温后，将量筒下移以调节量筒内的液面与水槽一致，此时量筒内气体压强也为大气压，读数才是正确的。所以本小题的正确顺序是。第（3）小题量筒应慢慢下移。第（4）利用恒压下的气体公式求得气体的物质的量和相对分子质量。3下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ） A B C D答案：AC点拨：A 中NH4Cl分解会产生NH3和HCl，但它们相遇化合又会在管口凝聚，故收集不到NH3；B 氧化钙易吸收浓氨水中的水，并放出大量的热，促进NH3的逸出，是理想方案；C 固体加热，试管口应略向下倾斜；D 浓氨水受热逸出，也是实验室制NH3的简便方法。选D4现有下列用品：仪器：单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、球形干燥管、破底试管、U形管、塑料垫盖、烧杯、铜丝、带活塞的导管等。药品：FeS固体、浓H2SO4、蒸馏水、浓盐酸、Na2S固体。试运用创造性思维，设计出尽可能多的简易的能随开随用、随关随停的H2S气体发生器。（画出装置图） 答案：点拨：本题为开放性试题，以考查学生的创新能力，答案中的创新灵感请同学们细心口味和深刻体会。【强化训练】1图3装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于A锌和盐酸生成氢气。B二氧化锰和浓盐酸生成氯气。C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳。D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢答案：A2下列三个问题均与下图实验装置有关，请选择AB等序号填入括号内。（1）制取某无色氧化物气体时，锥形瓶X内的药品应是（ ）A铜和稀硝酸 B铜和浓硝酸C碳酸钙和稀硫酸 D亚硫酸钠和浓盐酸。（2）洗气瓶Y中所装的液体应是（不允许非水杂质混在气体中）（ ）A浓硫酸 B氢氧化钠溶液C亚硫酸氢钠溶液 D碳酸氢钠溶液（3）检验集气瓶Z是否集满气体，置于瓶口的滤纸应蘸上的溶液是（ ）A BaCl2溶液 B酸性KmnO4溶液C碘化钾淀粉试纸 D澄清石灰水。答案：B3已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2.若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是（ ）A只有和处 B只有处C只有和处 D只有、处答案：D4以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）答案：BD5碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）A气瓶中产生的沉淀是碳酸钡BZ导管出来的气体中无二氧化碳C气瓶中产生的沉淀是硫酸钡DZ导管口有红棕色气体出现答案：CD6双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收某种气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是（ ）ACl2 BHCl CH2S DCO2附：四种气体的溶解度表（室温下）气体Cl2HClH2SCO21体积水能吸收气体的体积数25002.61答案：B7右图的烧瓶时充满了空气。将此装置就这样倒置固定，对CH3CH3、H2、SO2、NO、C2H2、NO2、CH4等气体，可用此装置收集的是（写物质的化学式） 答案：H2、SO2、C2H2、NO2、CH48如图是一套实验室制取气体的装置。某课外活动小组利用这套装置快速制取Cl2、HCl、和O2。供选用有试剂有：A浓H2SO4 B浓盐酸 C食盐碱地D二氧化锰 E KMnO4 F H2O2（1）若要快速制备Cl2应选用。（2）若要快速制备HCl应选用。（3）若要快速制备O2应选用。答案：(1)B、E（2）A、B（3）D、F热点2：物质的检验、分离和提纯【考点阐释】(1)用物理或化学方法使混合物分开并恢复至原状(2)掌握萃取、分液、蒸馏、升华、渗析等分离方法(3)不使用试剂或只使用一种试剂鉴别一组物质(4)根据实验现象推断物质(5)设计鉴别一组物质的方案【考察角度】(1)物质的检验物质的检验有鉴别、鉴定和推断，鉴定是对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。推断是通过实验事实，推断出被检验物质的组成和名称。鉴别是对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可以根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等不同加以区别。包括一种试剂鉴别多种物质(常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、Ba(OH)2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等)和不用其他试剂来鉴别一组物质(一是利用某些物质的物理性质如颜色、气味、溶解性等，首先将其鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质，其二采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别)。(2)物质的分离和提纯基本原则：不增(不引入新的杂质)、不减(不减少被提纯物)、易分离(被提纯物与杂质)、易复原(被提纯物)。注意： 杂试剂需过量、过量试剂要除尽、除多种杂质要注意加入试剂的顺序、选择最佳队杂途径。物质的分离与提纯的基本操作归纳如下表：操作名称适用范围实例操作要点过滤(溶液洗涤)溶与不溶物的分离粗盐提纯一贴二低三靠；加水洗涤溶液除去吸附的离子结晶(重结晶)固体液体分离溶解性不同的固体固体可溶物分离食盐溶液的蒸发结晶 KNO3和NaCl混合物的分离加热时不断用玻璃棒搅拌防止溅出，有较多固体析出时撤灯用余热将溶液蒸赶不干蒸馏、分馏沸点不同的液体混合物分离石油中各馏分的分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物中分离出乙酸乙酯蒸馏烧瓶要垫石棉网，内部加碎瓷片，温度计水银球放在支管口略下的位置冷却水和蒸气逆向萃取、分液两种互溶液体的分离、两种不互溶液体分离用CCl4 从碘水中分离出碘分液漏斗装液不超过容积的3/4；两手握漏斗、倒转、用力振荡、反复，静置分层，分液洗气 气气分离(杂质气体与试剂反应)饱和食盐水除去Cl2中HCl；溴水除去CH4中的C2H2混合气通过洗气瓶，长进短出渗析胶体与溶液中溶质的分离除去淀粉胶体中NaCl混合物装入半透膜袋中浸入蒸馏水中适当长时间加热杂质发生反应除Na2CO3中NaHCO3；除去MnO2中C 玻璃棒搅拌使受热均匀升华分离易升华的物质碘、萘等的提纯盐析胶体从混合物中分离硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；蛋清中加入饱和(NH4)2SO4离子交换溶液中离子从液体中分离软化磺化煤软化硬水(3)常见物质分离提纯归纳混合物，括号内为杂质所用试剂分离方法NaOH(Na2CO3)Ca(OH)2溶解、加试剂、过滤NaHCO3(Na2CO3)CO2溶解、通入足量试剂、蒸发Na2CO3(NaHCO3)加热NaCl(Na2CO3、NaHCO3)HCl加入足量试剂，蒸发CO2(HCl、SO2)饱和Na2CO3溶液洗气CO(CO2)NaOH洗气CO2(CO)CuO加热O2(CO2)Na2O2足量试剂充分反应NaCl(NH4Cl)加热KI(I2)CCl4加热升华或加试剂萃取Cl2(HCl)饱和NaCl溶液洗气KNO3(NaCl)H2O重结晶过滤Fe2+(Fe3+)Fe过滤Fe3+(Fe2+)H2O2加入足量试剂SiO2(CaCO3、CaO)HCl过滤烷(烯炔)溴水洗气气态烷、烯、炔(H2S、CO2、SO2)NaOH溶液洗气苯(甲苯)KMnO4 酸性溶液分液苯(苯磺酸)NaOH溶液分液溴苯(溴)NaOH溶液分液甲苯(乙醛)水分液甲苯(苯酚)NaOH溶液分液苯酚(苯)NaOH溶液、CO2加NaOH溶液分液，取水层通入中量CO2，分液溴乙烷(乙醇)氷分液乙醇(水)CaO蒸馏乙醇(NaCl)蒸馏乙酸(甲酸)醋酸钠晶体蒸馏乙酸乙酯(乙酸、乙醇)饱和Na2CO3分液硬脂酸钠溶液(NaCl)半透膜渗析硬脂酸钠溶液（甘油）NaCl粉未盐析、过滤蛋白质（饱和硫酸铵溶液）半透膜渗析硝基苯（硝酸）NaOH溶液分液淀粉溶液（NaCl）半透膜渗析甲烷（H2S）NaOH溶液或CuSO4溶液洗气（4） 物质鉴别的常见类型、思路和规律：不用任何试剂鉴别多种物质。它要求不用任何试剂（可用水、加热等）将一组物质鉴别。须掌握待鉴物的特性及相互鉴别之反应。（A）特征现象法：先依据外观特征鉴别出其中一种或几种。再借用它们去鉴别其它物质，思路为：观察借用再借用。 例：有五瓶溶液它们分别是KCl、Ba(NO3)2 Na2CO3 Na2SO4 和FeCl3溶液，不用其它试剂或试纸，确定那瓶装的是哪种溶液。 思路：先观察溶液显棕黄色的是FeCl3，再以FeCl3鉴别出Na2CO3，再用Na2CO3鉴别出Ba(NO3)2，再用Ba(NO3)2鉴别出Na2SO4和KCl。（B）焰色反应或加热法：如果几种物质无明显外观特征，可考虑利用加热分解或焰色反应来区别。 例：有四瓶失去标签的药品NaCl、K2SO4、NH4HCO3、NaHCO3，不用其它任何试剂如何将它们区别出来。 思路：先加热鉴别出NH4HCO3、NaHCO3，再用焰色反应鉴别NaCl、K2SO4。（C）相互混合反应法：若待检物质较多且无明显特征，可以将这组待鉴物质依次编号，然后把它们两两混合，将产生现象列表进行推断一一对号。例：不用任何试剂鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠、盐酸四种溶液思路：将待鉴别的物质分别编号，分别以一种物质作为试剂加入到其它物质中去，将产生的现象列表分析。根据每种物质所产生的不同现象，可确定物质的名称。先将四种溶液分别编为A、B、C、D进行互混实验，将现象列表如下：ABCDABCD然后进行分析：在四种物质中，能跟另外三种物质反应产生沉淀的只有硝酸银，因此B是硝酸银；能跟其中两种物质反应产生沉淀而跟另一种物质反应产生气体的只有碳酸钠，因此C是碳酸钠；而能跟碳酸钠反应产生气体的物质D必是盐酸；那么A必然是氯化钡。结论为：A是氯化钡，B是硝酸银，C是碳酸钠，D是盐酸。（D）互滴法：若待鉴物为两种时，且因试剂的加入顺序（量）不同而现象不同，可用相互滴加，根据现象不同加以鉴别。如NaOH溶液和AlCl3溶液, 稀盐酸和Na2CO3溶液。限用一种试剂鉴别多种物质：所选试剂与被鉴别物质分别作用时，现象必须分别不同才行。（A）可先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性、溶解时热效应不同，确定能否选用水或指示剂（石蕊）进行鉴别。如用水可鉴别：苯、乙酸、四氯化碳三种液体；NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体。（B）在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，常可根据“相反原理”选用试剂进行鉴别。若被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液鉴别；如：鉴别Mg2+溶液和Al3+溶液，用强碱溶液即可。又如鉴别CaCl2 、H2SO4 Al2(SO4)3 、Na2SO4四种溶液，选用Na2CO3溶液就能将它们一一鉴别出来。若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液鉴别；如鉴别Na2S、Na2CO3、Na2SO3 、NaCl、NaAlO2溶液，加入盐酸或稀硫酸即可。若被鉴别的物质为金属单质和金属氧化物时，可选择强酸为试剂进行鉴别；如用一种试剂鉴别铁、炭、氧化亚铁、氧化铜、二氧化锰五种黑色固体物质，可用浓盐酸。（C）当被鉴物中含有醛基、羟基、羧基时，可考虑使用新制的Cu(OH)2来鉴别。（D）常常选用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液、KMnO4溶液等作试剂来鉴别多种有机物。任选试剂鉴别多种物质。此类题目不限所加试剂的种类，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中判断最佳方案。其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。答题要领如下： （A）选取的试剂和待鉴的各物质反应现象要专一，并且一目了然。 （B）不许原瓶操作，若原瓶操作，试剂将全部被污染，损耗太大。因此操作中要“各取少许”。 （C）不能指名道姓。因为在加入某试剂前，该物质是未知的，一般简答的顺序是：取样溶解（固体）加入某试剂描述现象得出结论。【方法指导】 掌握常见物质的检验、分离和提纯的方法和步骤【考点突破 】（1）重点：常见物质的分离和提纯方法例：与在以下三组混合物：碘与氯化钠固体、石英和氯化铵固体、乙酸乙酯和醋酸钠溶液，其分离方法以依次为（）A加不溶解过滤、加热、分液B加热、加水溶解过滤、分液C分液、加热、加水溶解过滤D加热、分液、加水溶解过滤答案：B归纳：选择分离和提纯操作一般有以下规则：固体与固体混合物，若杂质易分解或易升华时用加热法；若一种易溶另一种难溶用溶解过滤法；若两者均易溶可以据溶解度不同用重结晶法。液体与液体混合物，若沸点差别较大时用分馏法；若不互溶时用分液法；若在不同溶剂中的溶解度相差很大，用萃取法；对某些溶质直径有区别的物质可用渗析法。气体与气体混合物一般用洗气法。不具备上述条件的混合物，先用化学法处理，再选用适当的试剂或方法进行分离。（2）难点：物质的检验例：有两瓶失去标签的白色固体：一瓶是硫酸钠，一瓶是氯化铵。请你设计四种实验方案加以鉴别，简要写出操作过程、实验现象和结论。答案：方法操作与现象结论加热法取两种样品，分别置于两支试管中，用酒精灯加热，一支试管中固体无明显变化，另一支中固体最后类似于升华，在试管上部析出固体无明显变化的是硫酸钠，另一是氯化铵加碱法分别取两种样品，各加入一定量烧碱在研钵中研磨，一个有氨臭味有氨臭味的是氯化铵，另一个为硫酸钠加盐法分别取两种样品置于两去试管中，加水溶解，再在两支试管中各加入一定量的氯化钡溶液，一支产生白色沉淀，另一支无明显变化有白色沉淀生成的是硫酸钠，另一支是氯化铵试纸法分别取两种样品置于两去试管中，加水溶解，用pH试纸测两溶液pH值，一为中性，一为酸性中性的为硫酸钠，酸性的为氯化铵归纳：物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断。（3）疑点：物质的推断例：有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成份，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。下列推断正确的是（）A肯定有K+、HCO3-、MnO4- B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C肯定有Al3+、Mg2+、SO42- D肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-答案：C归纳：推断要依据物质的特征性质和特征反应【例题剖析】1有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。写出其余几种物质的化学式。B： ，C： ，D： ，E： ，F： 。答案：KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)2点评：该题已给出图表，可以直接抓特殊现象：A和G混合只产生一种沉淀，所以所以A是KCl，G是AgNO3。图象法在解决多种物质鉴别时，可以使问题简单化，抓特殊现象结合其它现象即可解决问题。2已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）请填写下表中的空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解洗涤沉淀检验沉淀是否洗净答案：过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。析出沉淀 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体。过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。 用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净。取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。点评：利用混合物中的各种物质在一种溶剂中溶解度的不同进行分离，是中学化学实验的基本要求之一。本题中样品经过溶解、过滤、稀释（或沉淀）、过滤、洗涤沉淀五个实验步骤，可以得到固体甲。实验时，首先将混合物样品放入大小适宜的烧杯中，加入适量98%的浓硫酸，充分搅拌后过滤，溶液为甲的浓硫酸溶液。再将滤液倒入水中稀释，充分搅拌，分离出化合物甲。在操作中特别要注意浓硫酸的安全操作。ABCDEFGABCDEFG3有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。(1)A的化学式是_，G的化学式是_。判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式。B_，C_，D_，E_，F_。答案：(1)KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。(2)B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)2 点评：该题已给出图表，可以直接抓特殊现象：A和G混合只产生一种沉淀，所以所以A是KCl，G是AgNO3。图象法在解决一些复杂的离子共存问题时，可以是问题简单化，抓特殊现象结合其它现象即可解决问题。4CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（ ）A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色答案：C点评：CuS和Cu2S溶于硝酸都生成Cu2+和SO2，A、B无法区分，由于CuS和Cu2S中含硫量不同，所以等质量的样品高温灼烧放出的SO2的量不同，即残留固体的质量不同。【强化训练】1现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液答案：C2下列除去杂质的方法正确的是( )A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤答案：C3下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置答案：D4下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（ ）A二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）B氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）答案：A5下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是（ ）A苯、酒精、硝基苯 B食盐、烧碱、硝酸铵C蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D氧化铜、二氧化猛、活性炭答案：D6对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+