2011年高考化学总复习第一轮复习第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素--氯doc--高中化学 .doc

永久免费组卷搜题网 第四章 第二节一、选择题1(2009·芜湖模拟)下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水ABC D答案：C2自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中可用来辨别纯净水真伪的是()A酚酞试液 B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液答案：D3(2009·泉州模拟)下列物质与其用途相符合的是()Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷、感光纸AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物A BC D全部答案：D4下列离子方程式正确的是()氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClO氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HClMn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOA BC D答案：B5下列说法不正确的是()A碘易升华，应该密封保存B液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来D用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离答案：D6(2009·宜昌模拟)鉴别Cl、Br、I三种离子，不宜选用的试剂组是()AAgNO3溶液和稀硝酸 B溴水和淀粉溶液C氯水和CCl4溶液 D氯水和淀粉溶液答案：B7下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A BC D答案：C8(2009·浙江五校模拟)标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO，则原混合气体中H2的物质的量为()Aa/2 mol B(a/22.4b) molC(a/22.4b/2) mol Db/2 mol答案：C9已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B湿润的有色布条褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中变蓝色Cl2具有氧化性答案：D10(2009·济南模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成答案：D11(2009·广东)广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是()A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属解析：D选项中B为非金属。答案：D12(2009·山东)下列关于氯的说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.C、Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D1.21 L Cl2含有1.78 NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)解析：A中Cl2亦可作还原剂，如Cl2H2O=HClHClO；B中同一元素的不同核素的化学性质相同；D中Cl2未注明状况。答案：C13(2008·江苏盐城5月)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO22CO22H2OK2SO4下列说法正确的是()AKClO3在反应中得电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移解析：反应中KClO3为氧化剂，得电子被还原，H2C2O4为还原剂，失电子被氧化。KClO3中Cl从5价变为4价，1 mol KClO3参加反应转移1 mol电子。答案：A14(2009·黑龙江哈尔滨五中高三第一次月考)已知BrCl能发生下列反应：nBrCl2MMClnMBrn(M为n价的金属元素)，BrClH2OHClHBrO，以下推论不正确的是()ABrCl具有和卤素单质相似的化学性质BBrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂CBrCl和NaOH溶液反应生成NaCI、NaBrO两种盐D将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色答案：D15某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A21：5 B11：3C3：1 D4：1解析：根据题意Cl2与NaOH反应，Cl2既被氧化又被还原，被氧化的氯元素的产物ClO、ClO的物质的量之比为13，被还原的氯元素的产物是Cl，可根据氧化还原反应得失电子守恒进行求解。若反应中生成1 mol ClO，氯元素失去1 mol电子，生成3 mol ClO，失去15 mol电子，即共失去16 mol电子，则必有16 mol的氯原子被还原成Cl。所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16 mol(1 mol3 mol)41。答案：D二、非选择题16(2009·蚌埠模拟)(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，反应的离子方程式是_。(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，反应的离子方程式是_。(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl、I、SO2按还原性由强到弱顺序排列为_。解析：(1)氯气氧化KI生成碘单质，碘使淀粉变蓝。(2)碘被SO2还原。(3)由(1)、(2)知三者还原性强弱：SO2>I>Cl。答案：(1)I被氧化成I2，I2使淀粉变成蓝色2ICl2=I22Cl(2)I2被SO2还原成II2SO22H2O=2ISO4H(3)SO2>I>Cl17(2009·常州测试)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生；经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因_。(2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份_。第二份_。(3)试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)_ _。答案：(1)在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO，加入的过量CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO(2)CaHCOOH=CaCO3H2OHCOH=CO2H2O(3)HClO、Ca(HCO3)2、CaCl218(2009·天津)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。(3)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为_。(4)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料；Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。解析：(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法。(2)电解NaCl溶液可生成H2、Cl2、NaOH，若将Cl2通入到NaOH溶液中可得到NaClO。(3)步骤是为了富集海水中的溴。(4)反应为SO2Br22H2O=SO2Br4H，因生成强酸会对设备产生严重的腐蚀。(5)Br2会腐蚀橡胶。控制温度(Br2的沸点为59)。C中收集的是液溴(红棕色)，通入Cl2后，Cl22NaBr=Br22NaCl，可用分液法操作分离。答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任填两种，其他合理答案即可)(2)Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素(4)Br2SO22H2O=4HSO2Br强酸对设备的严重腐蚀(5)冷凝管Br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集59时的馏分深红棕色分液(或蒸馏) 永久免费组卷搜题网