2021届甘肃省镇原县第二中学高二上学期化学期末考试试题.doc

2021届甘肃省镇原县第二中学高二上学期化学期末考试试题（化学）（理）一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（ ）A将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2.常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()1 mol/L的盐酸0.1 mol/L的盐酸0.01 mol/L的NaOHA110100 B0112 C141312 D141323反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 mol·L1·s1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L1·min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的4一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g) H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（ ）Ax=1B反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态C2min后，A的正反应速率一定等于C的逆反应速率D2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为215哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生：N23H22NH3。下列有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B当符合3v正N2v正H2时，反应达到平衡状态C达到化学平衡时，单位时间消耗a molN2，同时生成3a molH2D当N2、H2、NH3的分子数比为132，反应达到平衡状态6某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 ()A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的转化率增大7.在298 K、100kPa时，已知：2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3、H2和H1之间的关系正确的是（ ）A.H3H1H2 B.H3H12H2 C.H3H12H2 D.H3H1H28某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述中正确的是 ()A可逆反应的化学方程式的化学计量数：a>bcB压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大9下列电离方程式中正确的是()ANH3·H2ONHOH BKClO3=KCl3O2CH2S=2HS2 DNaOHNaOH10用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是()A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H)C溶液中的c(CH3COOH) D溶液中的c(OH)1125 时，水中存在电离平衡：H2OHOH。下列关于水的说法不正确的是( )A水的电离是吸热过程B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，KW不变C含H的溶液显酸性，含OH的溶液显碱性D水是极弱的电解质，在50 时水的pH小于712某酸溶液的pH1，此酸溶液中HA的物质的量浓度()A为0.1 mol·L1B一定大于0.1 mol·L1C若为强酸一定等于0.1 mol·L1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L1D若为强酸一定小于或等于0.1 mol·L1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L113下列实验能达到预期目的的是()A用20 mL量筒量取2.00 mL稀H2SO4B用碱式滴定管量取18.50 mL 1 mol/L的NaOH溶液C用托盘天平称量50.50 g KCl固体14为了除去酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是( )A.C.D.­AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A负极反应式为Mg2e=Mg2 B正极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移 D负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H216X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是()AX>Z>W>Y BZ>X>Y>W CX>Y>Z>W DY>W>Z>X17.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）2OH2OH3O+OH 3+OHH2O+ CO32C.CO2H2OH2CO3 D. CO32H2O.HCO3OH18.下图为可逆反应A(g)+2B(g)nC(g),H<0中,生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1,p2 的关系正确的是(   )2>p1,n<32>p1,n>32<p1,n<32<p1,n>319.下列事实不属于盐类水解应用的是()A明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸D实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率20全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是（ ）A土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C金属棒X上发生反应：M-ne-=Mn+D这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法二：非选择题（共40分)21(13分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为_，在X极附近观察到的现象是_。电解液中向X极方向移动的离子是_。Y电极上的电极反应式为_，(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电极反应式为_。Y电极的材料是_，电极反应式为_。(2)某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。放电时负极反应为_；充电时Fe(OH)3发生_反应；(填“氧化”或“还原”）放电时1 mol K2FeO4发生反应，转移电子数是_。22(5分)在化学反应A(g)B(g) 2C(g)D(g)HQ kJ·mol1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)Q _0(填“>”“<”或“”)。(2)熵变S_0(填“>”“<”或“”)。(3)该反应_自发进行(填“能”或“不能”)。(4)升高温度平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向_方向移动。（填“正反应”或“逆反应”）23(11分)300时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g) HQ，2min末达到平衡，生成0.8mol D。（1）300时，该反应的平衡常数表达式为：K_。（2）已知K300<K350，则H_0(填“”或“”)。（3）在2 min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_。（4）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_24（11）一密封体系中发生下列反应：N23H22NH3H<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_、_、_。(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：_、_、_。(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_(填序号)。At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6