人教版化学九年级下册课课练：专题训练酸、碱和盐（word版含答案）.docx

 专题训练酸、碱和盐一、选择题1.下列物质久置于空气中质量改变的原因只和水蒸气有关的是()A.固体烧碱B.浓硫酸C.生石灰D.洁净的铁钉2.下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是()A.浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性B.Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体C.NaCl是白色易溶于水的固体,溶解度受温度变化影响小D.NaOH和Ca(OH)2露置在空气中容易变质3.2021·黄石 思维导图是知识整理的重要工具,如是某思维导图的一部分,可以填入括号中的是()酸定义:解离出的阳离子全部为H+的化合物化学性质能使酸碱指示剂变色能与活泼金属反应能与金属氧化物反应能与碱反应() A.能与活泼非金属反应B.能与某些酸反应C.能与非金属氧化物反应D.能与某些盐反应4.2020·潍坊 某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如所示。下列说法错误的是()A.甲一定是碳酸盐B.反应为放热反应C.反应可用于检验某种温室气体D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液,溶液由紫色变为蓝色5.小明同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸探究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量,他从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案,其中不正确的是()实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生,表明盐酸已经过量BpH试纸如果pH<7,表明盐酸已经过量C硝酸银溶液如果有白色沉淀产生,表明盐酸已经过量D紫色石蕊溶液如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量6.2020·广东 下列各组物质不能实现所示的转化关系的是()选项甲乙AFe2O3稀硫酸BSO3NaOH溶液C稀盐酸Ca(OH)2溶液D稀盐酸AgNO3溶液7.我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化,不能一步实现的是()A.CuCl2CuB.Ba(OH)2NaOHC.H2SO4HClD.NaNO3NaCl8.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质可实现图 ZT-4-4 中的所有反应。若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是()A.HClNaOHBaCl2Na2SO4B.HClBa(OH)2Na2SO4BaCl2 C.H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2D.H2SO4NaOHBaCl2Na2SO49. 2021·江西 向100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液,相关量的变化如。下列说法错误的是()A.a点的值为2.9B.b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红C.c点时两者恰好完全反应D.d点对应的溶液含有三种溶质二、填空题10.2021·北京 用所示装置研究酸、碱的性质。(1)向1中滴加Na2CO3溶液,观察到的现象是。 (2)向2、3中滴加无色酚酞溶液,溶液变红的是(填序号);再向3中滴加NaOH溶液,NaOH与盐酸反应的化学方程式为。 11.赣南的客家围屋如同城堡,可以抵御外敌入侵。现有五种物质:盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”,只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线(如所示)。其中物质A常用于铅酸蓄电池中,其浓溶液有脱水性;物质C是人体胃液中的主要成分。 (1)A物质是。 (2)B与C反应的化学方程式为。A与E反应时的实验现象为  。 (3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻,若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线,那么能攻入围屋的物质是(填序号)。 铁氧化铁二氧化碳氢氧化钡三、实验探究题12.化学课堂上,同学们分小组合作探究碳酸钠的性质,请你参与探究并填空。实验记录与分析 实验一实验二实验三实验四实验操作实验现象溶液由无色变为红色      生成白色沉淀生成白色沉淀实验结论碳酸钠溶液显 性 碳酸钠能与盐酸发生反应碳酸钠能与氢氧化钙发生反应      反思与拓展 (1)甲同学分析实验一得出:盐溶液(填“一定”或“不一定”)显中性。 (2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究,发现实验现象相同。从微观角度分析,这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有。 (3)丙同学对比实验三和实验四的现象,从微观角度分析,两个反应的实质相同,溶液中相互结合的离子都是。 四、计算题13.2021·江西节选 国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品,兴趣小组成员分别进行了所示的实验(杂质不参与反应,过滤后滤渣损失忽略不计)。(1)溶解时玻璃棒的作用是 。 (2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是。 (3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。(写出计算过程,结果精确到0.1%)答案专题训练(四)1.B 烧碱久置于空气中易吸收水蒸气而潮解,且能和二氧化碳发生反应;生石灰能与水蒸气反应生成氢氧化钙,再与二氧化碳反应;铁钉与空气中的水蒸气和氧气作用而生锈;浓硫酸吸收水蒸气而质量增加。2.B 碳酸钠易溶于水,碳酸钙是难溶于水的白色固体。3.D4.A 甲不一定是碳酸盐,也可能是硫酸铜等盐,氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙;反应是酸和碱的反应,属于中和反应,为放热反应;反应是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水,二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,该反应可用于检验某种温室气体;澄清石灰水显碱性,向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液,溶液由紫色变为蓝色。5.C 不管盐酸是否过量,加入硝酸银溶液都会有白色沉淀产生,因为溶液中有氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠。6.D 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,能生成盐和水;三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,能生成盐和水;稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水,能生成盐和水;稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,生成物是盐和酸。7.D 氯化铜能与铁等活泼金属发生置换反应生成铜;氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成氢氧化钠;硫酸能与氯化钡反应生成氯化氢。8.C 酸和碱发生反应生成BaSO4,可判断酸一定是H2SO4,碱一定是Ba(OH)2。9.D 由图可知,b点氢氧化钠和氯化镁未完全反应,氢氧化钠过量,溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变红;c点时,氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应;d点氯化镁过量,此时溶液中含有氯化镁和氯化钠两种溶质;a点对应的值为完全反应时生成的氢氧化镁的质量,设a点时生成氢氧化镁的质量为x。2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl80 58100 g×4% x8058=100 g×4%xx=2.9 g所以a点对应的值为2.9。10.(1)澄清石灰水变浑浊(2)2NaOH+HClNaCl+H2O11.(1)硫酸(或H2SO4)(2)NaOH+HClNaCl+H2O有白色沉淀产生(3)12.实验记录与分析 实验一:碱实验二:产生气泡实验四:碳酸钠能与氯化钙发生反应反思与拓展 (1)不一定(2)H+(3)Ca2+和CO32- 实验记录与分析 实验一中碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红,说明碳酸钠溶液显碱性;实验二中盐酸和碳酸钠能反应生成二氧化碳气体,实验现象为产生气泡;实验四中将氯化钙溶液加入碳酸钠溶液中生成白色沉淀,说明碳酸钠能与氯化钙发生反应。反思与拓展 (1)碳酸钠溶液为盐溶液,其显碱性,说明盐溶液不一定显中性。(2)稀盐酸和稀硫酸都能电离出氢离子,属于酸,具有酸的通性,都能和碳酸钠反应生成二氧化碳。(3)实验三和实验四实质上都是溶液中的Ca2+和CO32-相互结合生成白色碳酸钙沉淀。13.(1)搅拌,加速溶解(2)使样品中的碳酸钠完全反应(3)解:设10.8 g样品中碳酸钠的质量为x。CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 106 100 x 10.0 g106100=x10.0 gx=10.6 g样品中碳酸钠的质量分数为10.6 g10.8 g×100%=98.1%>98.0%,所以该工业纯碱为合格品。答:该工业纯碱为合格品。