学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表核素课时训练含解析新人教版必修.doc

核素1、简单原子的原子结构可用如图形象地表示,其中表示质子,表示中子: 。则下列有关这三种原子的叙述中正确的是(   )A.属于不同的元素                    B.具有相同的质量数C.具有不同的核电荷数                  D.化学性质相似2、我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪185，符号185Hf，下列关于铪185的叙述，不正确的是（ ）A. 它是一种新的原子 B. 它是一种新的元素 C. 它的质量数为185 D. 它是铪180的一种新的同位素3、已知某元素的离子A2-核外有n个电子,核内含有a个中子,则此元素原子符号表示正确的是(   )A. B. C. D. 4、核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(   )A.18O 31PB.19F 12CC.元素周期表中A族所有元素的原子D.元素周期表中第3周期元素的所有原子5、某元素的一种同位素的原子质量数为,含个中子,它与原子组成分子。在  中所含质子的物质的量是(  )A. B. C. D. 6、德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的原子,有关的说法正确的是(   )A.它是一种新元素B. 与互为同素异形体C.它是一种新核素D.这是铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素7、下列叙述正确的是(   )A.中子数为20的氯原子表示为B.16O和18O是氧元素的两种核素,则16O2与18O2互为同素异形体C.D2 16O中,质量数之和是质子数之和的两倍D.在16g 18O2中含有NA个氧原子8、下列指定微粒的数值比等于2:1的是(   )A. 的中子数和质子数B. 的质量数和中子数C. 的质子数和电子数D.Be2+的质子数和电子数9、铝的“超级原子”结构Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40 个时处于相对稳定状态。下列说法中,正确的是 ( )A. Al13、Al14互为同位素B. Al13超级原子中Al原子间通过离子键结合C. Al14最外层电子数之和为42,与第A族元素的性质相似D. Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子10、2017年5月中国科学院等联合公布了113号、115号、117号、118号这四种新元素的中文名称,分别为祢(n)、镆(mò、(tián)、(ào)。下列有关说法正确的是(   )A.115号元素在周期表中的位置是第七周期B族B.这四种元素都是主族元素C.118号元素在通常情况下呈气态,其余三种为固态D.117号元素位于金属非金属分界线上,与它同族的上一周期元素的原子序数为9911、下列叙述中错误的是(   )A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素,它们的化学性质基本相同C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等12、“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是( )A. 与互为同位素B. 与互为同素异形体C. 与具有完全相同的化学性质D. 与具有相同的最外层电子数13、下列说法中错误的是( )A.和互为同位素 B.OH和F有相同的质子数和电子数C.原子半径：AlMgNa D.碳元素在第二周期A族14、用表示原子:1.中性原子的中子数N=_2. 共有x个电子,则该阳离子的中子数N=_3. 共有x个电子,则该阴离子的中子数N=_4.12C16O2分子中的中子数N=_5.A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为_15、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数,填写下列空格(用字母代号填写);1.同位素种类由_决定;2.元素种类由_决定;3.某元素有无同位素由_决定;4.核素相对原子质量由_决定;5.主族元素的化学性质主要由_决定;6.核电荷数由_决定;7.碱金属原子失电子能力相对强弱由_决定;8.原子得失电子能力相对强弱由_决定。答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：原子的质子数决定元素种类,3种原子质子数相等,属于同种元素,故A错误;质量数=质子数+中子数,三者的质量数分别为2、3、4,故B错误;中性微粒原子核电荷数=质子数,故C错误;三者互为同位素,具有相似的化学性质,故D正确。2答案及解析：答案：B解析：3答案及解析：答案：B解析：A2-核外有n个电子,则A原子含电子数为n-2,即质子数为n-2,故原子质量数为a+n-24答案及解析：答案：C解析：A.31P有15个质子16个中子符合题意,而18O有8个质子10个中子,故A错误;B.19F有9个质子10个中子符合题意,而12C有6个质子6个中子,故B错误;C.第A族元素的原子质子数一定为奇数,故C正确;D.第三周期元素的原子如16S,有8个质子8个中子,故D错误;故选C.5答案及解析：答案：A解析：原子的质子数为,1个分子中所含质子数为个,则  中所含质子的物质的量为: .6答案及解析：答案：C解析：是一种新的核素,不是新元素,A错,C对; 与互为同位素,B错;铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素的质子数应为24,D错。7答案及解析：答案：C解析：中子数为20的氯原子,其质量数为37,表示为,A错误;16O和18O是氧元素的两种核素,16O2和18O2是由氧元素的两种核素构成的同种单质-O2,B错误;D216O中,质量数之和为20,质子数之和为10,C正确;16g 18O2的物质的量小于0.5mol,即氧原子数小于NA个,D错误。8答案及解析：答案：BD解析：准确判断各微粒的数目,并结合各微粒数目之间的关系解答此题。的中子数为1,质子数为1, 的质量数为36,中子数为18; 的质子数为12,电子数为10;Be2+的质子数为4,电子数为2。故选B、D;9答案及解析：答案：C解析：同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超级原子的质子数、中子数均相同，故A错误;Al13 超级原子中Al原子间是通过共用电子对成键，所以以共价键结合，故B错误;Al14的价电子数为3×14=42,当具有 40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个 电子，则与第A族元素性质相似，故C正确; Al13的价电 子数为3×13=39,易得电子，形成阴离子，而Al14的价电子 数为3×14=42,易失去电子，形成阳离子，故D错误。10答案及解析：答案：C解析：115号元素原子结构示意图是,在周期表中的位置是第七周期A族,故A项错误；由115号元素位S可以推出118号元素为0族元素,其余三种元素都是主族元素,故B项错误;结合同族元素性质递变规律可知,118号元素在通常情况下呈气态,其余三种为固态,故C项正确；因为117号元素位于第A族,与它同族的上一周期元素的原子序数为85,故D项错误。11答案及解析：答案：D解析：12答案及解析：答案：D解析：13答案及解析：答案：CD解析：14答案及解析：答案：1.A-Z; 2.A-x-n; 3.A-x+n; 4.22; 5. 解析：1.根据"质子数+中子数=质量数"的关系,N=A-Z2. 共有x个电子,中性原子X的电子数为x+n,则N=A-x-n3. 共有x个电子,中性原子X的电子数为x-n,则N=A-x+n4.12C16O2分子中的中子数为6+8+8=22;5.A2-所含电子数为m-x+2,则n g A2-所含电子的物质的量为15答案及解析：答案：1.AB; 2.A; 3.B; 4.AB; 5.D; 6.A; 7.E; 8.DE解析：1.同位素种类的确定,即要确定元素(质子数),又要确定核素(中子数)。2.确定元素只需确定质子数。3.某元素有无同位素,已经确定了元素,只要由中子数确定同位素即可4.核素的相对原子质量的近似整数等于该核素的质量数,则由质子数和中子数决定。5.主族元素最外层电子数决定元素原子得失电子的能力,即化学性质;6.核电荷数=质子数7.碱金属元素原子电子层数越多,失电子能力越强,故决定碱金属原子失电子能力相对强弱的因素是电子层数8.电子层数和最外层电子数巨鼎原子得失电子的能力6