甘肃省民乐县2018届高三化学9月诊断考试试题.doc

甘肃省民乐县2018届高三化学9月诊断考试试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207 Ba-137第卷 选择题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）1. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 HF、HI都属于弱电解质Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物A. B. C. D. 2.下列物质属于电解质且能导电的是（ ）A.铜 B.熔融的硝酸钾 C.氢氧化钠溶液 D.氯化氢3下列化学用语表示正确的是（ ）A中子数为16的硫原子： BCl-的结构示意图：C甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3 D氢氧化钠的电子式： 4.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化煤的汽化和液化属于物理变化 潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化只由一种元素组成的物质一定为纯净物 酸分子中含有几个H，则称为几元酸H2和D2是同素异形体 白磷应保存在水中A B CD5下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（ ）Na与O2 氯水与溴化亚铁Fe与Cl2AlCl3溶液与氨水CO2与NaOH溶液Fe与硝酸AgNO3溶液与氨水A除外B除外 C除外 D除外6、将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/mL则该盐酸的物质的量浓度是(   )A. B. C. D.7、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）ApH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NAB一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NAC2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA8下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Fe2+、NO3、ClB由水电离出的c（H+）=1×1011 molL1溶液：Na+、Mg2+、Cl、NO3C0.1 mol·L1的FeCl3溶液中：H、Na、SO、S2D与Al反应生成H2的溶液：Na+、K+、SO42、Cl9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- B.用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O C.KHCO3与少量澄清石灰水反应:HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O D.Fe3O4 溶于足量稀 HNO3 中：3Fe3O4 +28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O10.已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列说法正确的是 （ ）A反应中HCl是氧化剂B反应中Cl2发生氧化反应C还原性：I2HClCoCl2D氧化性：Co2O3HIO3Cl211.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3MgCl2（aq）Mg（OH）2 MgOA B C D12.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA 氢化物沸点：WZB 氧化物对应水化物的酸性：YWC 化合物熔点：Y2X3YZ3D 简单离子的半径：YX13根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）A由于相对分子质量：HClHF，故沸点：HClHFB硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在DCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小14对实验的实验现象预测正确的是（ ）A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C实验：试管中溶液产生红色沉淀 D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体15.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图根据上述实验，以下推测不正确的是（）A原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32B不能确定原溶液是否含有K+、NO3C实验所加的NaOH的浓度为2molL1D原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：216取g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为16.82g，则等于（）A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g 第卷 非选择题（共52分）17（13分）实验室需配0.1 mol·L1 Na2CO3溶液460 mL 和0.40 mol·L1硫酸500 mL。（1）配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）根据计算，用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为_ _克。（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好选用_mL的量筒。若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数49%(填“<”“=”或“>”)。（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是 (填字母)。A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度 B. 定容时仰视刻度线C. 向容量瓶中转移时,有少量液体溅出 D. 容量瓶未经干燥使用E. 未经冷却将溶液注入容量瓶中 F. 倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线，装瓶贴签G. 称量Na2CO3·10H2O晶体，晶体失去部分结晶水 (5) 取少量硫酸溶液于试管中，加一定量的BaCl2溶液产生白色沉淀，如何证明SO42沉淀完全? （6）在铁和氧化铁混合物15 g中，加入某浓度的稀硫酸150 mL，放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是 。18、（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K、Na、Ba2、Al3、Cl、I、NO3、CO32、SO42、Mg2、Fe3，取该溶液进行下列实验：(1)取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则可排除_离子的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后四氯化碳层呈紫红色，则可排除_离子的存在。(3)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，在滴加过程中溶液均无沉淀产生，则可排除_离子的存在。(4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有_离子存在，又排除_离子存在。19（14分）纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：（1）步骤反应的离子方程式为 。（2）步骤保持50的做法是 _ 。 （3）步骤中加入的H2O2电子式是_，步骤制备Fe3O4磁流体的化学方程式为 。（4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为 _。已知沉淀B为四氧化三铁，步骤中操作a具体的步骤是 。（5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液100 mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为 mol。若配制的K2Cr2O7标准溶液装在_（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）时，滴定前平视刻度线，滴定后仰视刻度线，则测定结果是Fe3O4磁流体中的Fe2+含量 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。注意：20题、21题选做其中一道。20化学选修3：物质结构与性质（15分）前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：（1）B原子的L层轨道表达式_；D元素原子的价电子排布式是 。（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中键和键的数目之比为 ， B、C的氢化物中BH3的沸点高于 CH3的沸点，原因是_；C、D和E的电负性由大到小的顺序为 ；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是 _ ；C和D最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 。CO中C的杂化方式为 ，该离子的“VSEPR”模型为 形。（3）向FDO4溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为 ，该离子的配位体为 。（4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如右图所示，已知该 晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为 g/cm3（精确到0.1）。21【化学-选修5：有机化学基础】（15分）有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：（1）A的名称为 ，D转化为E时处试剂的结构简式为 ，步骤的反应类型为 。（2）步骤的反应试剂和条件分别为 、 。（3）步骤反应的化学方程式为 。（4）满足括号中条件（苯环上只有两个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为62211的分子的结构简式为 。（5）依据题中信息，完成以为（CH3）2CHCH2OH原料制取的合成（CH3）2CClCOOH路线图。合成路线图示例如下：20172018年度民乐一中高三九月考试答案12345678ABCCADCD910111213141516DCDDBDBC17.（13分）(1) 烧杯、玻璃棒（2分）(2) 14.3（1分） (3) 10.9（2分）15（1分） > （1分）（4）C （2分）（5）取上层清液少许于试管中，继续滴加BaCl2溶液，如果没有沉淀产生证明SO42-沉淀完全（其他合理答案也可） （2分）（6）2mol/L（2分）18.10分【答案】(1)CO32(2)NO3、Fe3(3)Mg2、Al3(4)Ba2SO42【解析】(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可排除与H能发生反应的离子，即CO32。(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡后CCl4呈紫红色证明溶液中有还原性的I，从而排除NO3、Fe3(H与NO3同时存在时具有强氧化性)的存在。(3)滴加NaOH的过程中，无沉淀产生，从而排除所有与OH能生成沉淀的金属阳离子Mg2、Al3等。(4)取(3)中碱性溶液加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，证明一定有Ba2，从而排除SO42(BaSO4为难溶白色沉淀)。(5)取(3)中碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性，中学阶段唯一显碱性的气体为NH3，从而证明溶液中一定有NH4+。综上所述，肯定存在的离子有Ba2、I、NH4+，肯定不存在的有CO32、NO3、Mg2、Al3、Fe3、SO42，不能确定的有K、Na、Cl。19、【答案】（1） Fe+2Fe3+3Fe2+（2分）（2）水浴加热（1分）（3） （1分）3FeCl2+H2O2+6NaOH Fe3O4+6NaCl+4H2O（2分）（4）21（1分） 过滤、洗涤、干燥（3分）（5）0.006 mol（2分） 酸式滴定管（1分） 偏大（1分）20【答案】（1）（1分） 3s23p4（1分） （2）31（1分） NH3分子间可以形成氢键（1分） Cl>S>P（1分） Cl>P>S（1分） H3PO4H2SO4（1分） sp3杂化（2分） 正四面体（1分） （3）1Cu(NH3)42+（2分）NH3（1分） （4）4.6（2分） 【解析】根据题意推测A为H(氢)，B为N(氮)，C为P(磷)，D为S(硫)，E为Cl（氯），F为Cu(铜)。(1) N原子的L层轨道表达式注意P轨道是半充满，电子自旋方向相同，轨道表达式是；D是S元素，最外层电子是价电子，排布式是3s23p4。（2）单键属于键，双键一条是键一条是键，分子中键3条，键1条，个数比31；同主族元素的氢化物中由于氢键的形成，熔沸点升高，所以氮族元素的氢化物中熔沸点最高的是NH3；同一周期元素电负性逐渐增大，所以电负性由大到小的顺序为Cl>S>P ；同一周期元素电离能逐渐增大，但是有特例情况，如p亚层处于全充满、半充满或全空是比较稳定，所以第一电离能由大到小的顺序为Cl>P>S；含氧酸中非羟基O越多酸性越强，H3PO4含有一个非羟基O，H2SO4含有2个非羟基O；PO43为“4+0”形，价层电子对为4对，故为sp3杂化，理论构型和实际构型都是正四面体形。（3）过量氨水加到CuSO4溶液中，生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4溶液；NH3中N原子上存在孤电子对，故NH3作为配位体。（4）根据均摊法S原子个数，Cu原子个数为4，故化学式为CuS，假设该晶胞的密度为，根据题意列等式得：(516×1010)3××6.02×1023=4×(64+32)，故4.6 g/cm3；21. （15分）（1）甲苯（1分） CH3CHClCOOH（2分） 取代（或酯化）反应（1分）（2）Cl2、光照（2分）（3）C6H5-CH2Cl + NaOH C6H5-CH2OH + NaCl（2分）（4）15（2分） （2分） （5）（3分）- 9 -