2018_2019学年高中化学专题3.2.3铁的重要化合物练新人教版必修1.doc

3-2-3 铁的重要化合物1有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )A赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料BFe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显2价，2/3的铁显3价CFeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐DFeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3【答案】D【解析】FeO在空气里受热被氧化成Fe3O4。2下列物质受热不易分解的氢氧化物是( )AAl(OH)3 BNaOHCMg(OH)2 DFe(OH)3【答案】B 3向某晶体的水溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是( )A该晶体中一定含有SCNBFe3的氧化性比Br2的氧化性强CFe2被Br2氧化为Fe3DFe2与SCN不能形成血红色的化合物【答案】B【解析】混合物中出现血红色，说明Fe3与SCN发生了反应，由此可推知Br2能将Fe2氧化成Fe3，原晶体内含有SCN；开始加入Fe2时，溶液颜色无明显变化，说明Fe2与SCN不能结合生成血红色物质。4在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )AFe BFeO CFe(OH)3 DFe2O3【答案】D【解析】FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，先生成Fe(OH)2，在空气中Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，灼烧时最后得到的固体为Fe2O3。5现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液，只用一种试剂就能把它们区别开，这种试剂是( )A氨水 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DNaCl溶液【答案】C 6下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+和Fe3+的是( )ANaOH溶液 B盐酸 CNH4SCN溶液 DKSCN溶液【答案】B【解析】A、Fe2与NaOH反应生成Fe(OH)2，产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，Fe3与NaOH反应生成Fe(OH)3，有红褐色沉淀，现象不同，可以进行鉴别，故A错误；B、加入盐酸，两者无任何现象，不能鉴别，故B正确；C、Fe3与SCN生成血红色Fe(SCN)3，而Fe2不可以，因此可以鉴别，故C错误；D、根据C选项分析，故D错误。7把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是( )ANa2O BFe2O3和Fe CFe2O3 DFe2O3和NaOH【答案】C【解析】铁锈和铁与稀硫酸反应，铁片完全溶解，即铁元素全部转化成Fe2，然后加入过量的氢氧化钠溶液，先生成的沉淀是Fe(OH)2再转化为Fe(OH)3，灼烧沉淀，得到Fe2O3，故选项C正确。8某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A0.4mol/L B0.6mol/L C0.8mol/L D 1.0mol/L【答案】C【解析】已知：2Fe3+Fe=3Fe2+，0.2 mol Fe3+与加入0.2 mol铁粉反应，Fe3+不足量完全反应（铁粉过量），生成0.3mol的Fe2+，则溶液中亚铁离子的总物质的量为：（0.3mol+0.1 mol）=0.4mol，c(Fe2+)=0.4mol/0.5L=0.8 mol / L。故C正确。9根据图填空。 （1）写出下列各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。（2）写出生成D的反应方程式_。（3）写出EB的离子方程式_。【答案】（1）Fe FeCl2 KCl Fe(OH)3 FeCl3（2）4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3（3）2Fe3Fe3Fe2 10Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设 假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是_。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？_。简述你的理由：_。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式：_。延伸探究 经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。【答案】（1）固体完全溶解，溶液呈红色（2）不合理 因Cu2O与H2SO4反应会生成Cu，Cu可将Fe3还原为Fe2，故Cu2O、Fe2O3混合物溶于稀H2SO4，可能无Cu、Fe3产生（3）Fe2O3与Cu2O的混合物Cu2O2H=CuCu2H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O,2Fe3Cu=Cu22Fe24