2014届高中化学一轮总复习 第2讲 化学计量在实验中的应用同步训练 新人教版.doc

第2讲化学计量在实验中的应用一、选择题1.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氦气的是()2.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是()A分子个数比为1716 B原子个数比为1716C氢原子个数比为1712 D氢原子质量比为17123.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA4.下列实验操作会导致实验结果偏低的是()配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度用酸式滴定管量取98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200 mL 2 mol·L1的稀H2SO4时，先平视后仰视A只有 B只有C D5.已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数()A大于40% B等于40%C小于40% D无法确定6.将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()ANO2 BN2O2CN2O DN2O47.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为()A. B.C. D.二、非选择题8.某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6 g，用“”表示在托盘上放砝码，“”表示从托盘上取砝码。(1)请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图1所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。砝码质量/g502020105取用砝码情况(2)图2表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是3.2mL。(3)配制0.5 mol/L NaOH溶液200 mL所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。9.某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量(g)A48.4082B48.4082C48.4082D48.3822E48.4342F48.8762已知标准状况下烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.4212 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)SO2。(2)E的相对分子质量是30。(3)实验室制取少量D的化学方程式是_。(4)A、B、C可能的化学式是N2、CO、C2H4。 10.在120 ，101 kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧。(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL(即xa)，则原混合气体中CH4的体积分数是33.3%。(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是50%，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是B(填选项字母)。A2a mL混合气体的密度B生成CO2气体的总体积C生成H2O(g)的总质量(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是0.5a<x<2a。 11.实验需要0.2 mol/L NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有：玻璃棒、胶头滴管、药匙等。(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为4.0g。(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中，以下操作造成配制溶液的物质的量浓度偏大的有CF(填写字母)。A称量时将物品放在了右盘B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时俯视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线第2讲1A2.B3B解析A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，因为Cl2溶于水不可实现完全与水反应。C.标准状况下CH3CH2OH为液态，无法计算。D.常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目不能计算，非标准状况。4D5.A6A解析：根据2NxOy2yCu=2yCuOxN2，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x1，因此只有A选项符合题意。7C8(1)(2)3.2烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管解析：用天平称量物体或药品时，首先应从大到小依次加入砝码，最后移动游码。实验过程中所需的仪器一般应根据实验步骤，从每一步操作中去确定。(1)小烧杯的质量为32.6 g，所需要的砝码为：20 g10 g，剩下的2.6 g可通过移动游码去实现。(2)读数时，应取凹液面的最低点。因A与B，B与C刻度间相差1 mL，则每一小格为0.2 mL，又A为4，故图2读数为3.2 mL。9(1)SO2(2)30(3)CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2(4)N2、CO、C2H4解析：设烧瓶的质量为m，盛空气时，×22.4 L·mol10.293 L，m48.04 g，再由阿伏加德罗定律可得，M(A)28。同理可推出D、E、F的相对分子质量分别为26、30、64。10(1)33.3%(2)50%B(3)0.5a<x<2a解析：(1)等体积H2、CH4和CO的混合气体在氧气中完全燃烧时，消耗等体积的氧气，设H2和CO体积和为x，CH4体积为y，则xy2y，解得yx12，所以CH4的体积分数为33.3%。(2)同理，H2和CO燃烧生成H2O和CO2体积和为x，CH4燃烧生成2y体积的H2O和y体积的CO2，所以x3y2(xy)，解得xy11，所以CH4的体积分数为50%。(3)若a mL全部是CO或H2，则完全燃烧时消耗O2的体积为；若a mL全部是CH4，则完全燃烧时消耗O2的体积为2a，所以得0.5a<x<2a。11(1)玻璃棒、胶头滴管、药匙等(2)4.0(3)CF解析：本题是教材要求的“配制一定物质的量浓度的溶液”的基础型题目。重点考查了实验仪器和实验结果的数据处理即误差分析问题，具有一定的代表性。所配溶液的浓度偏高或偏低主要考虑配制过程中溶质是否损失和溶液体积所受到的影响，这是关键所在。C缩小了溶液体积，F俯视减小了溶液体积，二者导致所配溶液的浓度偏高；A中物品放在右盘，溶质称少了，B、D、E损失了溶质，H增大了溶液体积，所配溶液的浓度偏低。4