2019届高考化学二轮复习专题十一有机化学基础专题强化练.doc

专题十一 有机化学基础专题强化练1党的十九大报告指出：“坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设美丽中国，为人民创造良好的生活环境”。下列行为与该主题不相吻合的是()A发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源B实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车D开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气解析：发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源，与该主题相吻合，选项A不选；实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放，与该主题相吻合，选项B不选；在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车，与该主题相吻合，选项C不选；开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气，不利于低碳环保，与该主题不相吻合，选项D不选。答案：D2(2018·江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂解析：NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关，A项错误；SiO2制光导纤维是利用了SiO2可以对光进行全反射的性质，与其熔点和硬度无关，B项错误；Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与Al2O3的两性无关，C项错误；CaO无毒，能与水反应生成Ca(OH)2，常用作食品干燥剂，D项正确。答案：D3在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()AH2SiO3SiO2SiCl4B浓HClCl2漂白粉CFeFe2O3FeCl3DMg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2解析：A项，SiO2不能与HCl反应，错误；C项，Fe与H2O反应生成Fe3O4，错误；D项，MgCl2溶液蒸发过程中发生水解，同时由于生成的HCl挥发，最终会导致其完全水解生成Mg(OH)2，错误。答案：B4工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X 产品溴。下列说法错误的是()A步骤的主要反应：Cl22Br=Br22ClB物质X为HBrOC步骤的目的是富集溴元素D步骤利用了溴易挥发的性质解析：浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2BrCl2=Br22Cl，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2吸收，从而达到富集溴元素的目的，中发生Br22H2OSO2=2HBrH2SO4，中发生Cl22HBr=Br22HCl。A项，步骤中用氯气氧化海水中的Br，发生反应的离子方程式为2BrCl2=Br22Cl，正确；B项，步骤中向溴水中通入SO2，发生的反应为Br22H2OSO2=2HBrH2SO4，则X为HBr，错误；C项，利用步骤达到富集溴元素的目的，正确；D项，利用溴易挥发的特点，向浓缩并经氯气氧化后的海水中通空气和水蒸气，可吹出溴蒸气，正确。答案：B5下列各项叙述、都正确且二者的原理最相似的是()选项叙述叙述AFeS难溶于水，却溶于稀硝酸CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸B浓硝酸要密封保存阴凉处漂白粉要密封保存在阴凉处C盐酸与铁反应生成氯化亚铁少量氯气与铁反应生成氯化亚铁D浓氨水滴入固体NaOH制NH3浓盐酸滴入浓硫酸制HCl解析： FeS与稀硝酸发生氧化还原反应，醋酸与碳酸钙发生复分解反应，A错误；浓硝酸易挥发、易分解，漂白粉易与空气中的CO2反应，B错误；氯气与铁反应生成氯化铁，C错误；NaOH固体溶于水放出大量的热，导致氨气的溶解度降低生成氨气，浓硫酸溶于水放出大量的热，导致HCl的溶解度降低，生成HCl气体，D正确。答案：D6单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。下列说法正确的是()AX为酸性氧化物，能与碱反应，不能与酸反应BY的化学式为SiH4CX、Z都含有非极性共价键DX与Mg在加热条件下反应的化学方程式为SiO22Mg2MgOSi解析：Z是半导体材料，即Z为Si，X为SiO2。A项，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，能和HF反应，故错误；B项，根据元素守恒，因此Y是SiH4，故正确；C项，SiO2中只含有极性共价键，故错误；D项，根据反应过程，反应方程式为SiO24MgMg2Si2MgO，故错误。答案：B7(2018·深圳模拟)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是()A反应、均属于氧化还原反应B上述转化中包含了氨气、硝酸、硝酸铵、小苏打、纯碱的工业生产方法C反应和中的部分产物可在上述流程中循环利用D反应是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3解析：反应是N23H22NH3、反应是4NH35O24NO6H2O 、反应是2NOO2=2NO2 、反应是3NO2H2O=2HNO3NO，都有化合价变化，都属于氧化还原反应，故A正确；反应是合成氨、反应生成硝酸、硝酸与氨气生成硝酸铵、反应生成碳酸氢钠、反应生成纯碱，故B正确；反应中生成的NO、反应中生成的二氧化碳可在上述流程中循环利用，故C正确；反应是先向饱和氯化钠溶液中通氨气再通二氧化碳，故D错误。答案：D8某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置。项目备选装置请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_ (填字母)。A碱石灰B生石灰C二氧化硅 D五氧化二磷 (3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B_，D_，E_。(4)催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式：_；该反应中每生成0.5 mol N2转移_ mol电子。解析：(1)装置F中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应生成二氯化锰、氯气、水，离子反应为MnO22Cl4HMn2Cl22H2O。(2)装置A为氨气的发生装置，碱石灰或生石灰或氢氧化钠等固体与浓氨水混合均可制取氨气，选AB。(3)氨气的干燥用盛有碱石灰的干燥管；除去氯气中的氯化氢气体用盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的水蒸气用盛有浓硫酸的洗气瓶，根据题给装置和气流方向选择仪器，B中选，D中选，E中选。(4)根据题意知，在催化剂存在下，NH3与NO反应生成氮气和水，利用化合价升降法配平，该反应的化学方程式：6NO4NH35N26H2O；转移的电子数为12e，故该反应中每生成0.5 mol N2转移1.2 mol电子。答案：(1)MnO22Cl4HMn2Cl22H2O(2)AB(3)(4)6NO4NH35N26H2O1.29(1)砷(As)与其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题：砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置：_；AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性_(填“强”或“弱”)。As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 As2S3和HNO3反应如下：As2S310H10NO=2H3AsO43S10NO22H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式为_。(2) 综合利用CO2对环境保护及能源开发的意义重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_。a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找解析：(1)氮元素在周期表中第二周期，第A族，砷比氮多2个电子层，在第四周期第A族；砷的非金属性比氮弱，所以简单氢化物的稳定性比氨气弱。As2O3有两性，性质与氧化铝相似，所以和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：As2O36OH=2AsO3H2O。生成二氧化氮化合价降低，在正极逸出。硝酸根得到电子生成二氧化氮和水，电极反应为：NOe2H=NO2H2O。(2)二氧化碳是酸性氧化物，可以与碱或碱性氧化物反应，所以选ab。答案：(1)第四周期第A族弱As2O36OH=2AsO3H2O正极NOe2H=NO2H2O(2)ab10SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还原性，某实验小组的同学利用如图1所示装置进行实验。(1)装置A中发生反应的离子方程式为_。(2)装置C的作用是_。(3)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：方案：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，发现紫红色褪去。方案：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是_，原因是_。(4)能表明I的还原性弱于SO2的现象是_。(5)该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中SO2的体积分数(假设其他气体均难溶于水且不反应)，选用了如图2所示的简易实验装置。若混合气体的流向按从左向右时，图2装置组装连接的顺序合理的是：混合气体_(填写a、b等仪器接口字母)。你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是_(填序号)。A酸性KMnO4溶液 BNaOH溶液C溴水 D氨水解析：(1)装置A中二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根和亚铁离子，反应的离子方程式为SO22H2O2Fe3=2Fe2SO4H。(2)二氧化硫有毒，会污染空气，所以要有尾气吸收装置，所以装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。(3)过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾溶液褪色，所以方案不合理。(4)碘能与二氧化硫反应生成碘离子和硫酸根离子，则装置B中蓝色褪色，据此可判断I的还原性弱于SO2。(5)原料气通过碘的淀粉溶液，碘能氧化H2SO3，生成H2SO4 ，吸收二氧化硫气体，通过装置排水量气测定其他气体的体积，连接装置接口顺序为：cdbae；二氧化硫具有还原性，可以利用高锰酸钾溶液吸收，且现象明显；氢氧化钠虽能吸收二氧化硫但无明显现象；溴水可以吸收二氧化硫，棕红色褪去，现象明显；氨水可以吸收二氧化硫，但无明显现象。答案：(1)SO22H2O2Fe3=2Fe2SO4H(2)吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气(3)方案过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾溶液褪色(4)B中蓝色褪色(5)cdbaeAC11碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KICuSO4CuIK2SO4I2。此反应生成1 mol I2时转移的电子数是_mol。工业生产中，可用智利硝石(主要成分为NaNO3，还含有NaIO3)为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：_。(2)单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(如：2H2OH3OOH)，电离生成的1价阳离子为_，1价阴离子为_。(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500 得到棕色片状固体(AlI3)，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：_。(4)设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I、IO，或两者同时存在。请对以下实验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I和IO，该过程反应的离子方程式为_。第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加_溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I。第三份试样酸化后，如果直接使_试纸变蓝，说明试样存在IO离子。解析：(1) 配平方程式可知，反应生成1 mol I2时转移的电子数是2 mol。NaIO3与NaHSO3溶液反应后生成碘的离子方程式为：2IO5HSO=3H5SOI2H2O。(2)由2H2OH3OOH可推知，2IF5IFIF。(3)AlI3和Na2CO3溶液发生双水解反应：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2。(4)碘单质遇淀粉溶液变蓝，第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中I和IO反应生成了碘单质。反应式为5IIO6H=3I23H2O。第二份试样要检验I，酸化后，加入淀粉溶液，还需要加入氧化剂，如FeCl3或H2O2。第三份试样要检验IO，酸化后，还需要加入淀粉和KI，即淀粉­KI试纸。答案：(1)22IO5HSO=3H5SOI2H2O(2)IFIF(3)2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2(4)5IIO6H=3I23H2OFeCl3(或H2O2)淀粉­KI试纸 7