高考化学试题.docx

化学计算题专题训练1. （3分) 用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，该反应可表示为：NaCl + NH4HCO3 NaHCO3 + NH4Cl。20 时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3。请计算：(1) 理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g？(2) 反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是多少？（写出计算式即可）。资料：20 时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3溶解度/g36.021.637.29.62（3分）现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末。现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸质量g70.070.070.070.0剩余固体质量g13.611.28.88.4计算（要求写出计算过程）：（1）该粉末中Cu的质量分数。（2）该粉末中另一种金属为何种金属。（3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。1. （3分）【解】设生成NaHCO3的质量为x，NH4Cl的质量为yNaCl + NH4HCO3 NaHCO3 + NH4Cl 58.5 84 53.5 11.7 x yx = = 16.8g y = 10.7g -1分理论上从溶液中析出NaHCO3晶体的质量=16.8-9.6=7.2g -1分溶液中溶质NH4Cl的质量分数=×100% -1分答：理论上从溶液中析出NaHCO3晶体的质量为7.2g，反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数为×100%。（其他方法合理给分）2（3分）（1）该粉末中Cu的质量分数为 （1分） （2）解设：另一种金属为M，其相对分子质量为x 分析表格中数据可知每70g稀硫酸与2.4g金属M恰好完全反应 M + H2SO4 = MSO4 + H2 x 98 2.4g x = 24 该金属为镁 （1分）（3）解第3次加入稀硫酸充分反应后,消耗金属镁的质量为7.2g。设:此时生成MgSO4 的质量为y，生成 H2的质量为z M g + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 120 2 7.2g y z y = 36 g z = 0.6 g 则此时所得溶液中溶质质量分数为3（3分）过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小。某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验。通过称量，该瓶中共有116.8 g溶液，取出13.6 g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算 现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量。4（3分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用溶质质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种。（1）要配置150kg16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。（反应原理为：AgNO3+ NaCl = AgCl+NaNO3）（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。MnO23.（3分）解：设13.6 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H2O2 2H2O + O2 68 32x 1.6 g x3.4g 该溶液中溶质的质量分数= （1分）MnO2设已分解的过氧化氢的质量为y ，产生氧气的质量为z。2H2O2 2H2O + O2 68 32y z（1分）z = y+116.8g×25%/(116.8+)=30%y+29.2=35.04+9.6/68 y（1分）58.4/68y=5.84 y=6.8g4. （3分） 解：（1）150kg×16%24 kg -(1)(2) 设生成氯化钠的质量为XAgNO3+ NaCl = AgCl+NaNO3 58.5 143.5 X 14.35g 58.5 ：143.5 = X ：14.35 g X =5.85 g（5.85/50）×100%=11.7%-(1)需要加入氯化钠的质量为：24 kg100 kg×11.7%=12.3 kg需要加入水的质量为：150 kg100 kg12.3 kg=37.7 kg -(1)5（3分）“过碳酸钠”（化学式可表示为2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，极易分解，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于m克水中配成稀溶液，再向其中加入适量二氧化锰粉末，充分反应后生成4.8g气体将反应后的混合物过滤，测得滤液的溶质质量分数为10.6%，求m。（不考虑损耗）6（3分）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸的质量分数为2.5%）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？（资料：反应的化学方程式为：NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O）MnO25、解：设碳酸钠的质量为x，生成水的质量为y2（2Na2CO3·3H2O2）= 4 Na2CO3 + 6 H2O + 3 O2 4×106 6×18 3×32 X y 4.8g=4×106 3×32 X 4.8g x=21.2g .1分= 3×32 3×32 y 4.8g y=5.4g .1分 21.2gNa2CO3%= ×100% = 10.6% 21.1g+5.4g+m m=173.4g .1分答：略。6（3分） 解：设：400 g10%的氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应，消耗的醋酸的质量为XNaOH + CH3COOHCH3COONa + H2O40 601分 400 g×10% X40 6040g X= = 40g X = 60g设：反应后溶液中醋酸的质量为Y1分 Y÷2.5% = (60g + Y) ÷5% + 400 g1分 Y = 80g来源:学。科。网(60g + 80g) ÷ 5% = 2800g （方法合理给分） 答：所需醋酸溶液的质量为2800g。