第二章第4节化学反应条件的优化-工业合成氨随堂练习卷—— 高二化学上学期鲁教版（2019）选择性必修1.docx

第二章第4节化学反应条件的优化-工业合成氨随堂练习卷高二化学上学期鲁教版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1.一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)CO(g) 1/2N2(g)CO2(g) H373.2 kJ/mol，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是(   ) A. 加(正)催化剂         B. 增大压强(体积减小)         C. 给体系加热         D. 从体系中不断移去部分CO22.一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中通入 0.4mol NH3 和 0.5mol O2 ，发生反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 。若反应在 2min 时达到平衡状态，此时 NO 的浓度为 0.06molL1 。下列有关说法错误的是（   ） A. 若使用催化剂，则平衡时 NO 的浓度大于 0.06molL1B. 若升高反应温度，则反应达到平衡所需的时间小于 2minC. 0 2min 内，生成的水的质量为3.24gD. 0 2min 内， O2 的物质的量减少了 0.15mol3.可逆反应xH2S(g) xH2(g)+Sx(g)（x>1）达到平衡后，下列说法错误的是（    ） A. 若恒容充入H2 ， 则新平衡后H2S分解率下降B. 若增大压强，气体颜色变深，则Sx为有色气体C. 若恒容升温后，气体密度不变，说明达到了新平衡D. 若改变某一条件后，压强不能作为判断新平衡的标志，则Sx状态发生改变4.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)=zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（   ） A. x+y<z               B. 平衡向正反应方向移动               C. B 的浓度增大               D. C 的体积分数下降5.1molL1 的稀醋酸中存在平衡： CH3COOHCH2COO+H+ 。下列说法正确的是（   ） A. 加水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量 0.1molL1 盐酸，溶液中 c(H+) 减小D. 加入少量 CH3OONa 固体，平衡向正反应方向移动6.对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g)H>0;降低温度的同时减小压强,对反应产生的影响是（   ） A. 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动7.一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是(   ) A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L·s)B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的 12C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应是放热反应8.人体内的血红蛋白（Hb）可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下： Hb（aq）+O2（g） HbO2（aq） H10Hb（aq）+CO（g） HbCO（aq）   H20HbO2（aq）+CO（g） HbCO（aq）+O2（g） H30下列说法错误的是（   ）A. H1H2B. 反应、在一定温度下均能自发进行C. 刚从平原到高原时，人体血液中c（HbO2）将降低，使人体因缺氧而不适D. 将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应平衡逆向移动而缓解症状9.在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是:（  ） 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强A.                                 B.                                 C.                                 D. 10.CuCl2溶液中存在如下平衡： Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl- CuCl42-(黄色)+4H2O  H0 下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是(    )A. 升温                             B. 加NaCl(s)                             C. 加压                             D. 加AgNO3溶液11.下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是(   ) A. 反应物的转化率改变                                           B. 正、逆反应速率改变C. 混合物中各组分的浓度改变                                D. 混合体系中气体密度发生变化12.氢氟酸中存在平衡： HFH+F 。加入少量下列物质，能使平衡逆向移动的是(    ) A. CaCO3                                B. HCl                                C. CuO                                D. Ba(OH)213.要使0.1 mol·L-1 K2SO3溶液中的 c(SO32) 更接近0.1 mol·L-1 ， 可以采取的措施是（   ） A. 通入SO2                         B. 加入SO3                         C. 加热                         D. 加入适量KOH固体14.在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) H=-92.4 kJ·mol-1 ， N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物N2(g) +3H2(g)、生成物2NH3(g)的能量随温度T的变化示意图合理的是（   ） A. B. C.  D. 15.某工业生产中发生反应： 2A(g)B(g)2M(g)H<0 。下列有关该工业生产的说法正确的是(   ) A. 工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成B. 若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A和B的转化率C. 工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D. 工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量16.关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：HUr(aq)+H2O(1)Ur-(aq)+H3O+(aq) Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)H下列叙述错误的是（    ） A. 降低温度，反应平衡正向移动B. 反应正方向是吸热反应C. 降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D. 关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡逆向移动二、综合题（共4题）17.高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。 资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。（1）研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4 ， 装置示意图如图。 Ni电极作_(填“阴”或“阳”)极。Fe电极上的电极反应为_。循环使用的物质是_(填化学式)溶液。向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：_。（2）K2FeO4可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量(废水中不含干扰测定的物质)。 资料：Ag+ +2CN- =Ag(CN) 2- Ag+ + I-=AgI(黄色)CN-优先于I-与Ag+反应。取a mL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用cmol/LAgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为V mL。滴定终点时的现象是_，经处理后的废水中NaCN的含量为_g/L。(已知：NaCN的摩尔质量：49 g/mol)18.                  （1）合成氨反应中使用的催化剂是_（填名称），该反应温度一般控制在500，主要原因是_。 （2）下列措施，既能加快合成氨反应的反应速率，又能增大反应物转化率的是（_） A.使用催化剂B.缩小容积体积C.提高反应温度D.移走NH3（3）在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件下不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在下图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线_。 （4）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是（_） A.溶液的pH增大 B.氨水的电离程度减小 C.c(NH4+)减小 D.c(OH)减小（5）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色） H+ + Z-（蓝色）。通入氨气后石蕊试液呈蓝色，请用平衡移动原理解释_。 19.已知可逆反应：2M(g)+N(g) P(g)+Q(g)，请回答下列问题： （1）在恒温恒容容器内，反应物起始浓度分别为：c(M)=2molL1 ， c(N)=3molL1 ， 达到平衡后，体系压强为初始压强的0.9倍，此时N的转化率为      。此时K值为      。 （2）相同条件下，在(1)的平衡体系中再充入2mol/L的M，3mol/L的N，M的转化率      (填不变减小增大)。 （3）温度升高，反应物的起始浓度分别为：c(M)=2molL1 ， c(N)=3molL1；达到平衡后，c(M)=0.8molL1 ， 则该反应的H      0(或<)。 20.工业上用合成气(主要成分为CO、H2)制备二甲醚(CH3OCH3)，涉及的主要反应如下： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1=-90.8kJ·mol-12CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.5kJ·mol-1（1）2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H3=      kJ·mol-1。 （2）若在恒温恒容的密闭容器内只发生反应，可判断该反应已达到平衡状态的是       (填标号)。 A.气体的平均摩尔质量保持不变B.CH3OCH3浓度与H2O浓度相等C.CH3OCH3的体积分数保持不变D.2v(CH3OCH3)=v(CH3OH)（3）T时，将2molCO和2molH2充入一恒容密闭容器内发生反应：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。起始时，容器内压强为2×106Pa，平衡时总压减少了25%，H2的转化率为       ， 该反应的平衡常数Kp=      Pa-4(保留2位有效数字)。达到平衡后欲增加CO的平衡转化率，可采取的措施有      (填标号)。 A再通入一定量的CO           B降低温度C及时移走CH3OCH3(g) D通入氮气（4）当压强为p时，在一密闭容器中充入一定量的CO和H2 ， 测得不同温度下CO的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。 达到平衡后，增大压强，反应的平衡      (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)移动，反应的平衡      移动，故工业上选择      (填“高压”或“低压”)制备二甲醚。工业生产中不选择350的原因是      。答案部分一、单选题1.【答案】 D 2.【答案】 A 3.【答案】 C 4.【答案】 D 5.【答案】 B 6.【答案】 C 7.【答案】 D 8.【答案】 A9.【答案】 D 10.【答案】 D 11.【答案】 A 12.【答案】 B 13.【答案】 D 14.【答案】 B 15.【答案】 D 16.【答案】B二、综合题17.【答案】 （1）阴；Fe-6e- +8OH-=FeO 42 +4H2O；KOH；对平衡K2FeO4(s)2K+(aq)+FeO 42 (aq)，增大c(K+)，溶液中的离子积c2(K+)·c(FeO 42 )大于平衡常数，使平衡逆向进行，溶液析出固体（2）产生黄色沉淀；98cVa 18.【答案】 （1）铁触媒；催化剂活性最大且反应温度较快（2）B（3）（4）A,C（5）通入氨气后生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根，与氢离子结合，使氢离子浓度减小，促使平衡正向移动生成蓝色的阴离子，因此溶液成蓝色 19.【答案】 （1）16.7%；0.1（2）增大（3）>20.【答案】 （1）-205.1（2）C（3）50%；4.4×10-25；BC（4）向正反应方向；向正反应方向；高压；合成二甲醚的反应为放热反应，温度过高平衡逆向移动；催化剂在350失去了活性，反应速率下降