高中化学 第二章第2节第1课时《电解质及其电离》课件 鲁科版必修1.ppt

第第2 2节节电电解解质质第第1 1课时课时电电解解质质及其及其电电离离 元素与物质世界 1知道酸、碱、盐在溶液中能电离。2理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念，并掌握其判断方法。3掌握电解质在溶液中的存在形式，学会书写电解质的电离方程式。知识清单知识清单电解质和非电解质电解质和非电解质在_里或_下能够导电的_称为电解质，_、_、_、金属氧化物都是电解质。在_里和_下都不能导电的_称为非电解质。酸性氧化物、有机物都是非电解质。水溶液熔融状态化合物酸碱盐水溶液熔融状态化合物综合拓展综合拓展电解质与非电解质比较电解质非电解质概念溶于水或熔化时能导电的化合物溶于水和熔化时都不能导电的化合物能否电离能不能溶液中的存在形式阴、阳离子分子物质类别酸、碱、盐、水、金属氧化物等非金属氧化物、氢化物等举例硫酸、氢氧化钠、硫酸铜等二氧化碳、甲烷等特别提示：1.电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2电解质一定是指本身电离生成离子的化合物。有些化合物水溶液能够导电，但溶液中导电的离子不是它本身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、SO2、SO3、NH3等不属于电解质，但它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O本身能电离，属于电解质。3将电解质与导电混淆，如认为NH3、CO2的水溶液、食盐溶液能导电，则NH3、CO2、NaCl溶液属于电解质。4认为“不是电解质即为非电解质”，如认为Cl2、Cu、蔗糖溶液为非电解质。尝试应用尝试应用1下面关于电解质的叙述中错误的是()A在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都对化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质解析：NH3溶于水会导电，但NH3是非电解质。纯水导电性很差是事实，但毕竟导电，因而水是一种极弱的电解质。答案：CD知识清单知识清单电解质的电离及强弱电解质电解质的电离及强弱电解质溶于水受热熔化离子溶于水受热熔化2酸、碱、盐的概念电离时生成的阳离子全部是_称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是_、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。3强电解质与弱电解质人们把在水溶液中完全电离的电解质称为_，如强酸(_等)、强碱(_等)、大部分盐(_等)。在水溶液中不完全电离的电解质称为_，如弱酸(_等)、弱碱(_等)、水。2H的化合物金属阳离子(或NH+离子)3强电解质H2SO4、HCl、HNO3NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NaNO3、NH4Cl、MgSO4弱电解质H2CO3、CH3COOH、HClO、H3PO4NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)34综合拓展综合拓展强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里只有部分电离成离子的电解质化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离溶液中存在的微粒(水分子不计)只有完全电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等极少数的盐；弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等，水也是弱电解质特别提示：1.电解质的强弱与物质的内部结构有关，与外界因素无关。2电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质；HgCl2、(CH3COO)2Pb尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。3电解质的强弱与溶液的导电性没有必然的联系，其导电能力强弱由溶液中自由移动的离子浓度决定，也与离子所带电荷多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强，因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O解析：A中的Fe属于单质，既不属于电解质，又不属于非电解质；B中NH3属于非电解质，BaSO4属于强电解质；D中的H2O属于弱电解质；只有C正确。答案：C尝试应用尝试应用电离方程式的书写电离方程式的书写解析：C项中不能把硫酸根离子拆开，应该为：H2SO4 2HSO42-。D项中氢氧根离子不能合并，应该为：Ba(OH)2 Ba22OH。答案：AB名师点睛：书写电离方程式应注意以下问题：式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。物质电离产生的自由离子所带电荷的正负及电荷数，跟化合物中的相应元素或根的化合价的正负及价数相同，但表示方法不同。电离方程式中电离产生的阴、阳离子个数跟化合物的化学式中相应原子或离子的个数相等。电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。注意离子符号的写法。如在化学式中原子团个数不只一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数。但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。变式训练变式训练解析：D中Na和电荷都不守恒，正确的电离方程式是 。答案：D基本概念基本概念 下列叙述正确的是()ANaCl溶液在电流的作用下电离成Na和ClB溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质解析：NaCl溶于水(或熔化)即电离产生Na和Cl，在电流的作用下Na和Cl定向移动，所以NaCl溶液能导电，可见电解质的电离不需要在电流作用下完成，故A不正确。溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外，还有酸式盐，故B不正确，CO2溶于水与水反应生成碳酸，碳酸部分电离，而不是CO2本身电离，因此碳酸是弱电解质，CO2是非电解质，故C不正确。BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且BaSO4在熔化状态下能完全电离，故BaSO4是强电解质，因此D正确。答案：D名师点睛：要解答好概念性判断题，必须理解概念的内涵和外延，掌握概念之间的联系。变式训练变式训练2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()AHClOBCl2CNaHSO3 DNH3解析：HClO和NaHSO3属于电解质；Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质；NH3的水溶液是氨水，能产生自由移动的离子NH4+和OH，故能导电，但NH3本身不会电离产生自由移动的离子，故是非电解质。答案：D关于强、弱电解质的探究实验关于强、弱电解质的探究实验 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 molL1的溶液100 mL;测出该溶液的H浓度，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1 molL1的两种酸溶液各100 mL;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的H浓度_0.1 molL1(选填，)；已知氢离子浓度越高、锌粒的表面积越大，反应速率越快。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_。a装HCl溶液的试管中放出H2的速率快b装HA溶液的试管中放出H2的速率快c两个试管中产生气体速率一样快(3)请你评价：乙方案中的不妥之处。(4)请你再提出一个合理而且比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。解析：该题是从验证某酸是弱电解质的课题出发，涉及到实验、理论、元素化合物等知识，同时也考查了同学们研究性学习的能力。(1)配制一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是容量瓶，但必须要求同学指出容量瓶的容量(100 mL)。(2)甲方案中，0.1 molL1的某弱酸HA，由于它部分电离，H浓度小于0.1 molL1。乙方案中，由于盐酸是强酸，完全电离，酸HA是弱酸，部分电离，因此，在两种溶液中同时加入纯度相同的锌粒后，装盐酸的试管中因H的物质的量浓度大，所以放出H2的速率快。(3)此题可以从实验的条件入手，不妥之处：因为是液体与固体反应，根据信息，固体的表面积对反应速率的影响大，仅仅用反应产生气体的速率来判断溶液中H浓度的大小，说服力不强。答案：(1)100 mL容量瓶(2)a(3)不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。(4)测定同浓度的盐酸与HA溶液的导电性，如果HA溶液的导电性较弱，则可证明HA是弱电解质。(或做HA溶液的导电性实验，向HA溶液加入少量NaOH固体，如果导电性明显增强，则证明HA是弱电解质)名师点睛：要求学生用研究性学习的思路考虑问题，提出更优的实验方案，用整体的思维去考虑问题，体现了同学们学习的综合能力。本题最后一问的解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新，经认可后可给予奖励。由此可见，研究性学习应该体现在教学、学习的各个方面，不仅是为了考试，更重要的是在研究性学习中提高学生的能力。变式训练变式训练3下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是()A熔化时不导电B水溶液的导电能力很弱C溶液中已电离的离子与未电离的分子共存D不是离子化合物就是极性共价化合物解析：弱电解质的特点是不能完全电离，溶液中存在着电离出来的离子和未电离的分子。答案：C同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全