2017年高考~化学真题分类汇编阿伏伽德罗常数和物质的量.doc

|2017 年高考化学真题分类汇编专题 1 常用化学计量(必修 1)阿伏伽德罗常数和物质的量1 （2017 新课标 -8 ）阿伏加德罗常数的值为 NA下列说法正确的是A1L0.1molL 1 NH4CL 溶液中，NH 4+的数量为 0.1NAB2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，2.24LN 2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NAD0.1mol H 2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA【答案】D【解析】 A铵根易水解，所含 NH4+数小于 0.1NA，故 A 错误；Bn（Mg ）=0.1mol，Mg 与 H2SO4 反应生成 Mg2+，则 1molMg 参与反应转移 2mol 电子，故 0.1molMg 参与反应转移 0.2mol 电子，即 0.2NA，故 B 错误；C标准状况下，22.4L 任何气体所含的分子数为 1mol，故 2.24LN2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.1mol，即 0.1NA，故 C 错误；DH 2+I2 2HI 这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。【考点】 阿伏加德罗常数。菁优网版权所有【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为 22.4L2(2017新课标 -10) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子BpH=1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H+C2.24L（标准状况）苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子D密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增加 2NA 个 PCl 键【答案】A 【解析】A 11B 中含有中子数=115=6，0.1 mol 的 11B 中含有 0.6mol 中子，含有 0.6NA个中子，故 A 正确； B没有告诉 pH=1 的 H3PO4 溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故 B 错误；C标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故 C 错误；DPCl 3 与 Cl2 生成 PCl5 的反应为可逆反应，则生成 PCl5 的物质的量小于 1mol，增加的PCl 键小于 2NA，故 D 错误；【考点】 阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。 菁优网版权所有【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B 为易错点，注意缺少溶液体积。3 （2017 浙江 -22）设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5 NAB1 L 0.1 molL 1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4 NA|C0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1 NAD0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3 NA【答案】CD【解析】A、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A 错误；B、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的个数大于 0.4NA个，故 B 错误；C、0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3 在溶液中能完全反应，且碘元素由1 价变为 0 价，故0.1molKI 反应后转移 0.1mol 电子即 0.1NA 个电子，故 C 正确；D、1mol 乙烯和乙醇均消耗 3mol 氧气，故 0.1mol 乙烯和乙醇消耗 0.3mol 氧气即 0.3NA 个氧气分子，故 D 正确【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。气体摩尔体积和阿伏加德罗定律1 （2017 新课标 -8 ）阿伏加德罗常数的值为 NA下列说法正确的是A1L0.1molL 1 NH4CL 溶液中，NH 4+的数量为 0.1NAB2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，2.24LN 2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NAD0.1mol H 2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA【答案】D【解析】 A铵根易水解，所含 NH4+数小于 0.1NA，故 A 错误；Bn（Mg ）=0.1mol，Mg 与 H2SO4 反应生成 Mg2+，则 1molMg 参与反应转移 2mol 电子，故 0.1molMg 参与反应转移 0.2mol 电子，即 0.2NA，故 B 错误；C标准状况下，22.4L 任何气体所含的分子数为 1mol，故 2.24LN2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.1mol，即 0.1NA，故 C 错误；DH 2+I2 2HI 这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。【考点】 阿伏加德罗常数。菁优网版权所有【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为 22.4L2(2017新课标 -10）N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子BpH=1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H+C2.24L（标准状况）苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子D密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增加 2NA 个 PCl 键【答案】A |【解析】A 11B 中含有中子数=115=6，0.1 mol 的 11B 中含有 0.6mol 中子，含有 0.6NA个中子，故 A 正确； B没有告诉 pH=1 的 H3PO4 溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故 B 错误；C标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故 C 错误；DPCl 3 与 Cl2 生成 PCl5 的反应为可逆反应，则生成 PCl5 的物质的量小于 1mol，增加的PCl 键小于 2NA，故 D 错误；【考点】 阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。 菁优网版权所有【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B 为易错点，注意缺少溶液体积。常用化学计量综合1.（15 分） （2017新课标-26）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： ；333NHBOH343NBOHClNlBO回答下列问题：（1）a 的作用是 。（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 。f 的名称是 。（3）清洗仪器： 中加蒸馏水；打开 ，关闭 ，加热 ，蒸气充满管路；停g1k23k、 b止加热，关闭 中蒸馏水倒吸进入 ，原因是 1k， c；打开 放掉水，重复操作2次。2（4）仪器清洗后， 中加入硼酸（ ）和指示剂。铵盐试样由 注入 ，随后注g3HBOde入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 ，关闭 中保留少量水。打开 ，加热 ，d3kd， 1kb使水蒸气进入 。e 中保留少量水的目的是 。d 中主要反应的离子方程式为 ， 采e e用中空双层玻璃瓶的作用是 。|（5）取某甘氨酸（ ）样品 克进行测定，滴定 中吸收液时消耗浓度为25CHNOmg的盐酸 ，则样品中氮的质量分数为 ，样品的1molLcV %纯度 。 %【答案】 （1）使容器内气体压强与外界大气压相同（或平衡压强）（2）防暴沸 直形冷凝管（3）停止加热，水蒸气变为液态，装置内压强减小（4）液封，防漏气 ；保温432NHOHO= （5） ；1.cVm7.5【解析】 （1）该装置利用水蒸气推动 进入 装置，故 a（空心玻璃管）的作用是使容器内气体3g压强与外界大气压相同（或平衡压强） 。（2）防暴沸 直形冷凝管（3）加热圆底烧瓶使整个装置内充满水蒸气，停止加热，关闭 时，右侧装置内水蒸气冷凝为液态，装置内压强减小。1k（4）防止漏气 采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，尽量保证水以水e蒸气形式存在。（5）根据 守恒，甘氨酸中的 N 元素被处理成铵盐后，在 e 装置中转化为 NH3 进入 gN装置： ， ，32543(CHO)()(H)(Cl)10nnncV (N)10ncV1.)0%mcVw由于 具有挥发性，可能有部分逸出，导致测量结果偏高，测得 的含量应为l最大值，纯度为 。75.510%cVm【考点】探究物质的组成；化学实验基本操作；离子反应与离子方程式；化学计算。【专题】定量测定与误差分析【点评】本题考查含量的测定实验设计，为高考常见题型，试题涉及了元素化合物的性质、实验原理、物质制备等，侧重考查学生对实验方案理解及对元素化合物的知识的应用能力，难度中等。2 （14 分） （2017新课标-26）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为CaO、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。（2）沉淀 A 的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学|方程式为 。（3）加氨水过程中加热的目的是 。沉淀 B 的主要成分为 （填化学式） 。（4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后，用 KMnO4 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO 4 +H+H2C2O4Mn 2+CO2+H2O实验中称取 0.400g 水泥样品，滴定时消耗了 0.0500molL1 的 KMnO4 溶液 36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 。【答案】将样品中的 Fe2+氧化为 Fe3+ H 2O2 SiO 2 SiO 2+4HF=SiF4+2H2O 防止胶体生成，易生成沉淀。 Al(OH)3 、 Fe(OH) 3 45.0% 【解析】 （1）铁离子在 pH 较小时易生成沉淀，加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，比避免引入新杂质，还可用过氧化氢代替硝酸，故答案为：将样品中的 Fe2+氧化为Fe3+；H 2O2；（2）由以上分析可知沉淀 A 为 SiO2，不溶于强酸但可与一种弱酸反应，应为与 HF 的反应，方程式为 SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案为：SiO 2；SiO 2+4HF=SiF4+2H2O；（3）滴加氨水，溶液呈碱性，此时不用考虑盐类水解的问题，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，生成的沉淀主要是 Al(OH)3、Fe(OH) 3，故答案为：防止胶体生成，易生成沉淀；Al(OH) 3、Fe(OH) 3；（4）反应的关系式为 5Ca2+5H 2C2O42KMnO 4，n（KMnO 4）=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol， n（Ca 2+）=4.50mmol ，水泥中钙的质量分数为(4.50×10 3mol×40g/mol)×100%/0.400g =45.0%， 故答案为：45.0%。【考点】 探究物质的组成或测量物质的含量 ；硅及其化合物；铁、铝及其化合物；胶体的性质；化学计算；菁优网版权所有【专题】 定量测定与误差分析 【点评】本题侧重考查物质的含量的测定，为高频考点，注意把握流程的分析，把握物质的性质，结合关系式法计算，有利于培养学生的分析能力、实验能力和计算能力，难度中等。3 （15 分） （2017新课标-27）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 。 上述反应配平后FeOCr2O3 与 NaNO3 的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。|（2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是 ，滤渣 2 的主要成分是 及含硅杂质。（3）步骤调滤液 2 的 pH 使之变 ( 填“大” 或“小” )，原因是 (用离子方程式表示)。（4）有关物质的溶解度如图所示向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7 固体。冷却到 （填标号）得到的 K2Cr2O7 固体产品最多。a.80 b.60 c.40 d.10步骤的反应类型是 。（5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 ×100%。【答案】2：7 二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳 Fe Al(OH) 3 小 CrO 42 +2H+Cr2O72 +H2Oc 复分解反应 m 2/(m1×0.4×294g/mol÷152 g/mol) 【解析】铬铁矿的主要成分为 FeOCr2O3，还含有硅、铝等 ，制备重铬酸钾，由制备流程可知，步骤的主要反应为 FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，Cr 元素的化合价由+3 价升高为+6 价，Fe 元素的化合价由+2 价升高为+3 价，N元素的化合价由+5 价降低为+3 价，由电子、原子守恒可知，反应为 2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3高 温4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，则 FeOCr2O3 与 NaNO3 的系数比为 2：7。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，故答案为：2：7；二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳。（2）由上述分析可知，滤渣 1 含 Fe2O3，滤渣 1 中含量最多的金属元素是 Fe，滤渣 2 的主要成分是 Al(OH) 3 及含硅杂质，故答案为：Fe；Al（OH） 3；（3）中调节 pH 发生 CrO42 +2H+ Cr2O72 +H2O，则步骤 调滤液 2 的 pH 使之变小，增大氢离子浓度，平衡正向移动，利于生成 Cr2O72 ，故答案为：小；CrO42 +2H+ Cr2O72 +H2O；（4）向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7 固体，由溶解度可知，冷却到 40K 2Cr2O7 固体的溶解度在四种物质中最小、且溶解度较大，过滤分离产品最多；步骤发生 Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，反应类型是复分解反应。故答案为：c；复分解反应；（5）用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为：实际产量/理论产量，由 Cr 原子守恒可知，则产率为 m2/(m1×0.4×294g/mol÷152 g/mol)×100%，【考点】 制备实验方案的设计。铁及其化合物；铝及其化合物； 化学计量；有【专题】 无机实验综合 【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。|4 （14 分） （2017新课标-26）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1 和 K2） （设为装置 A）称重，记为 m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g按下图连接好装置进行实验。仪器 B 的名称是 。将下列实验操作步骤正确排序 （填标号） ；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭 K1 和 K2d打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2 e称量 A f冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x= （列式表示） 。若实验时按 a、d 次序操作，则使 x （填“偏大”“ 偏小”或“无影响”） （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D 中的溶液依次为 （填标号） 。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 。a品红 bNaOH cBaCl 2 dBa(NO 3)2 e浓 H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。【答案】硫酸亚铁与 KSCN 不反应、硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁。 干燥管 dabcfe 76(m 2-m3)/9(m3-m1) 偏小 c、a 产生白色沉淀、品红褪色 2FeSO 4高 温Fe2O3+SO2+SO3 【解析】 （1）滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，可知硫酸亚铁与 KSCN 不反应，但亚铁离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离子，最终溶液变红色。故答案为：硫酸亚铁与 KSCN 不反应；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；（2）由仪器的图形可知 B 为干燥管，故答案为：干燥管； 实验时，为避免亚铁离子被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为 dabcfe。故答案为：dabcfe；直至 A 恒重，记为 m3 g，应为 FeSO4 和装置的质量，则 m（FeSO 4）=（m 3m 1） ，m（H 2O）=(m 2m 3)，则 n(H2O) =(m2m 3)/18、n(FeSO 4) =(m3m 1)/152，结晶水的数目等于=n(H 2O)/ n(FeSO4) =76(m2m 3)/9(m3m 1)|若实验时按 a、d 次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测定结果偏小。故答案为：76(m 2m 3)/9(m3m 1)；偏小；（3）实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成 Fe2O3，则反应中 Fe 元素化合价升高，S 元素化合价应降低，则一定生成 SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO 3、SO 2，C 为氯化钡，用于检验 SO3，可观察到产生白色沉淀，D 为品红，可用于检验 SO2，品红褪色，故答案为：c、a；产生白色沉淀、品红褪色；硫酸亚铁高温分解可生成 Fe2O3、SO 3、SO 2，方程式为 2FeSO4高 温Fe2O3+SO2+SO3，故答案为：2FeSO 4高 温Fe2O3+SO2+SO3【考点】 性质实验方案的设计；铁及其化合物；硫及其化合物；化学计量。 优网版权所【专题】 无机实验综合 【点评】本题以绿矾为载体，考查结晶水合物中结晶水数目的测定以及分解产物的鉴别，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，注意把握实验原理、实验技能以及物质性质的分析，题目难度中等。5 （4 分） （2017浙江-29 ）分别称取 2.39g(NH4)2SO4 和 NH4Cl 固体混合物两份。（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的 Ba(OH)2 溶液，产生的沉淀质量与加入 Ba(OH) 2 溶液体积的关系如图混合物中 n(NH4)2SO4：n(NH4Cl)为 。（2）另一份固体混合物中 NH4+与 Ba(OH) 2 溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中 c(Cl )= (溶液体积变化忽略不计 )。【答案】1：2 0.1mol/L【解析】分别称取 2.39g(NH4) 2SO4 和 NH4Cl 固体混合物两份，而第一份加 100ml 的氢氧化钡生成沉淀硫酸钡的质量为 2.33g，其物质的量为：2.33g÷233g/mol=0.01mol，根据硫酸根离子守恒，所以第一份中硫酸铵的物质的量为 0.01mol，其质量为：0.01×132=1.32g，则每份中 NH4Cl 的质量为：2.39-1.32=1.07g，所以氯化铵的物质的量为 1.07g÷53.5g/mol=0.02mol；所以两者的物质的量之比为：0.01：0.02=1： 2，故答案为：1：2；由可知 100ml 氢氧化钡的物质的量为：0.01mol，所以氢氧化钡的浓度为0.01mol/0.1L=0.1mol/L，而 2.39g（NH 4） 2SO4 和 NH4Cl 固体混合物中铵根离子的物质的量为：0.01×2+0.02=0.04mol，根据 NH4+OH =NH3+H2O 可知氢氧化钡的物质的量为：0.02mol，所以需氢氧化钡的体积为：0.02mol/0. 1mol/L=0.2L，根据c=n/v=0.02mol/0.2L=0.1mol/L。故答案为：0.1mol/L。【考点】 有关混合物反应的计算 菁优网版权所有【专题】 计算题 【点评】本题考查混合物的有关计算，注意利用守恒法解答，侧重对基础知识的巩固。