《无机化学实验报告》.doc

此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。无机化学实验报告以下是范文网小编给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目标：掌握Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。【教学安排】一 课时安排：3课时二 实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。【重点、难点】Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。【教学方法】 实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO42 mol·L-1NaOH 2 mol·L-1H2SO4; 2 mol·L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶 解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O Cu(OH)2+OH-=Cu(OH)42-Zn2+ +OH-=Zn(OH)2方程式同上溶 溶 浅蓝 溶 Zn2+Cd2+结论 白 白 溶 不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2 Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M()酸根配离子。Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 2 mol·L-1NaOH+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O):0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 2 mol·L-1NaOH+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子 实验现象 解释及原理Ag+Ag2O褐HNO3溶 溶 无色氨水 溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)21 mol·L-1Na2S(浓HCl、王水)。 指导：离子 Zn2+Cd2+Hg2+结论结论溶解性硫化物 CuS Ag2S ZnS CdS HgS颜色黑 黑 白 黄 黑稀HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶浓HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶浓HNO3 溶()溶 溶 溶 不溶王水Ksp-52 mol·L-1HCl实验现象溶解性稀ZnS白 溶 CdS黄 溶 HgS黑 不溶HCl浓溶 溶 不溶王水溶 溶 溶-解释及原理M2+ + S2=MS MS + H+ = M2+ + H2S臭(H2S)，CuS、CdS易溶于酸，最难溶的是HgS，须用王水溶解。溶×10溶 溶2×106×10-49-36-28溶×10溶2×10-52三、铜、银、锌、汞的配合物1、氨配和物的生成操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2 2mol·L-1氨水2mol·L-1氨水。注意：离子 Cu2+氨水 浅蓝溶过量-解释及方程式Cu2+2OH=Cu(OH)22+Cu(OH) 2 + 4NH3=Cu(NH3)4+2OH-2、汞合物和应 内容Ag+Zn2+Hg2+结论 操作Ag2O褐溶Ag(NH3)2+溶Zn(NH3)42+无色不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHZn2+2OH=Zn(OH)2-白 白Zn(OH)2 + 4NH3=Zn(NH3)42+ +2OH-Cu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。Hg2+ Hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。现象 橙红解释Hg2+2I=HgI2-的配生成用0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 0.2mol·L-1KI KI固体至溶解 40% KOH 氨水 (可用于鉴定NH4+) 结论溶2+2KI=K2HgI4(无色)碘 配 合 物红棕a) K2HgI4与KOH混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的NH4+。 b) 在HCl下可溶解HgS:5d 0.2mol·L-1Hg(NO3)2 0.1mol·L-1KSCN-白2+2SCN=Hg (SCN) 2 溶2+4SCN=Hg (SCN) 42-白KSCN ZnSO4(可用于鉴定Zn2+)SCN 配 合 物结论白2+Hg (SCN) 42=ZnHg (SCN) 4) (反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。四、铜、银、汞的氧化还原性。内容操作 现象解释0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4过量6 mol·L-1 NaOH1mL 10%葡Cu2O萄糖溶液两份 (黄红)2 mol·LH2SO4 静置 1mL浓氨水静置-1浅蓝 溶红溶解，有红色固体Cu溶，深蓝色Cu2+ +OH-=Cu(OH)2Cu(OH)2+OH-=Cu(OH)42-2 Cu(OH)42- + C6H12O6= Cu2O+ C6H12O7 +4OH-+2H2O被O2氧化成Cu()c)10 mL 0.5 mol·L-1 CuCl23mLHCl浓 、Cu屑至绿色消失几滴+10 mL H2O如有白全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。CuCl3mL浓氨水白分两份3mLHCl浓指导：溶解溶解CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl-银镜反应3、CuI的生成和性质操作现象-解释及方程式2Cu2+ +4I=2CuI+I20.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 0.2 棕黄色 mol·L-1 KI 棕黄色白色 0.5 mol·L-1 Na2S2O34、汞()和汞()的转化操作1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 0.2 mol·L-1SnCl2(由适量过量)2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法测定Cu2+的基础)-现象适量: 白色 过量: 灰黑解释及方程式Sn4+量少-Hg2+ + Sn2+4Cl= Hg2Cl2白色+SnCl62- Sn4+量多Hg2Cl2+Sn2+4Cl= 2Hg黑色+ SnCl62-2、Hg2+转化为Hg22+ 0.2 mol·L-1Hg2+1滴金属汞 金属汞溶解2+ + Hg=Hg22+白色22+ +2Cl=Hg2Cl2白色-清夜0.2 mol·L-1NaCl清夜0.2 mol·L-1NH3·H2O灰色 Hg22+2NH3+NO3-= NH2 Hg NO3+2Hg+NH4+问题讨论1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?1、 选用什么试剂溶解?物质2 2试剂 稀HCl 热稀HNO3AgI 氨水2S2O34、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3物质3)2 Hg2(NO3)2AgNO3黄色先产生白色后溶解KI液红色 灰色 灰黑色 过量氨水 白色无机化学实验报告2硫酸亚铁铵的制备及检验一、实验目的1.了解复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备原理;2.练习水浴加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作;3.学习Fe3+的限量分析方法目视比色法。教学重点复盐的制备教学难点水浴加热、减压过滤实验用品仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶试剂：(NH4)2SO4(s)、3 mol·L-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙醇、1.0 mol·L-1KCNS、2.0 mol·L-1HCl、0.01mg·mL-1Fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉二、实验原理(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(392)即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将FeSO4(152)与(NH4)2SO4(132)的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。Fe + H2SO4= FeSO4+ H2FeSO4+ (NH4)2SO4+ 6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O三、实验步骤1.硫酸亚铁铵的制备(1)简单流程：废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟，除去油污Fe(2.0g) + 20 mL3mol·L-1H2SO4水浴加热约30 min，至不再有气泡，再加1 mLH2SO4趁热过滤加入(NH4)2SO4(4.0g)小火加热溶解、蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶减压过滤95%乙醇洗涤产品，称重，计算产率，检验产品质量(2)实验过程主要现象2.硫酸亚铁铵的检验(Fe3+的限量分析比色法)(1)Fe3+标准溶液的配制用移液管吸取0.01 mol·L-1Fe3+标准溶液分别为：5.00 mL、10.00 mL和20.00 mL于3支25 mL比色管中，各加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KCNS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。得到25.00 mL溶液中含Fe3+0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三个级别Fe3+的标准溶液，它们分别为级、级和级试剂中Fe3+的最高允许含量。(2)试样溶液的配制称取1.00 g产品于25 mL比色管中，加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KCNS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。与标准色阶比较，确定产品级别。(3)实验结果：产品外观产品质量(g)产率(%)产品等级四、注意事项1.第一步反应在150 mL锥形瓶中进行，水浴加热时，应添加少量H2O，以防FeSO4晶体析出;补加1 mLH2SO4防止Fe2+氧化为Fe3+;2.反应过程中产生大量废气，应注意通风;3.、热过滤时，应先将布氏漏斗和吸滤瓶洗净并预热;4.第二步反应在蒸发皿中进行，FeSO4(NH4)2SO4= 10.75(质量比)，先小火加热至(NH4)2SO4溶解，继续小火加热蒸发，至表面有晶体析出为止，冷却结晶，减压过滤。五、提问1.在蒸发、浓缩过程中，若溶液变黄，是什么原因?如何处理?答：溶液变黄是因为酸少，Fe2+变氧化为Fe3+(黄)，处理方法是在溶液中加Fe屑，转为绿色溶液后，再加1 mLH2SO4.六、产率分析产率偏低：(1)热过滤时，部分产品流失;(2)反应不充分。产率偏高：(1)出现Fe3+后又加Fe屑;(2)可能含部分(NH4)2SO4。10