浙江学考选考科目专业考试绍兴市适应性试卷~(2018年度3月)化学试题~.doc

|注意事项:1 学考考生考试时间 60 分钟， 满分 70 分；2 选考考生考试时间 90 分钟， 满分 100 分(其中加试题部分为 30 分， 用【加试题】 标出)。可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 N14 Si28 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137一、 选择题（本大题共 25 小题， 每小题 2 分， 共 50 分。 每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， 不选、 多选、 错选均不得分）1下列属于酸的是ANaOH BCH 3COOH CNH 3 DH 2O2 下列仪器名称为“ 蒸发皿” 的是A B C D3 下列属于非电解质的是A 氢气 B 蔗糖溶液 C 已烷 D 硫化钠4 下列分散系中分散质颗粒直径最大的是A NaCl 溶液 B 葡萄糖溶液 C CuSO4 溶液 D AgI 胶体5 下列属于可再生能源的是A 汽油 B 可燃冰 C 沼气 D 核燃料6下列说法不正确的是A可将氯气转化为液氯， 储存于钢瓶中B海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C氧化镁是优质的耐高温材料D通常用食盐溶液去除物品表面的油污7下列属于非氧化还原反应的是A2FeCl 2Cl 2=2FeCl3 BICl+H 2O=HClHIOC SiO22C 高 温 Si2CO D 2Na+O2点 燃 Na2O28 下列表示不正确的是|A氘的原子结构示意图 BCO 2 的比例模型C氯化碘的结构式 ICl D乙炔的电子式9下列物质的水溶液不呈碱性的是ACH 3CH2ONa BNaHCO 3 CNH 4Cl DNH 3·H2O10下列方法不合理的是A分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗， 再用水清洗C可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀， 再加入足量稀盐酸， 沉淀不溶解， 说明含 SO42-11下列说法不正确的是A乙醇和乙醚是同分异构体 B 14C 和 16O 含有相同的中子数C甲酸和硬脂酸互为同系物D “纳米泡沫” 是由无数个微小碳管组成的网状结构碳， 是 C60 的同素异形体12下列离子方程式正确的是A将 Cl2 通入水中： Cl2H 2O 2H Cl ClO B向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe3 Fe2Fe 2C将 SO2 通入双氧水中： SO2H 2O22H SO 42D向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO32H H 2SiO32Na 13短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z 原子序数依次增加，其中 Q、W 原子核外 L 电子层的电子数分别为0、4，X 、Y、Z 在周期表中的位置如图所示。 下列说法不正确的是A W、 X、 Q 的原子半径依次减小 B Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸C W 和 Z 可能形成化合物 W3Z8 D Q、 X、 Z 可能形成离子化合物14下列说法正确的是A乙醇能被氧化成乙醛， 也可以直接被氧化成乙酸B裂化汽油能使溴水褪色， 发生取代反应C可用热的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质|D苯的一溴代物只有一种， 二溴代物有两种15下列说法正确的是A油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油B油脂、 蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质C蛋白质是天然高分子， 可在体内转化为氨基酸， 这个过程称为蛋白质变性D向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量 NaOH 溶液，再滴入几滴碘水， 溶液未变蓝， 说明淀粉已完全水解16工业制备氮化硅的反应为：3SiCl 4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) H7B0.1mol/LNa 2CO3 溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH )+2c(CO32 ) +c(HCO3 )C 在 A 点： c(Na+)>c(CO32 )=c(HCO3 )>c(OH )>c(H+)D 当 pH=5 时， 溶液中 c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3 )+2c(CO32 )24 实验室从含碘废液（除 H2O 外， 含有 CCl4、 I2、 I 等）中回收碘， 其操作流程如下：下列说法不正确的是：A还原时，发生的主要反应为：SO 32 +I2+H2OSO 42 +2I +2HB加入 Na2SO3 溶液的目的是使碘元素进入水层C操作 X 的名称为萃取， 应在分液漏斗中操作D氧化时，应控制在较低温度（40左右） ， 可增大 Cl2 的溶解度并减少 I2 的损失25 现有一份澄清溶液， 可能含有 Na 、 K 、 NH4+、 Ca2 、 Fe3 、 SO42 、 CO32 、 SO32 、 Cl 、I 中的若干种， 且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L1 （不考虑水解和水的电离） 。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成。 另取少量原溶液， 设计并完成如下实验：|则关于原溶液的判断中不正确的是A 是否存在 Na 、K 需要通过焰色反应来确定B 通过 CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在 Fe3C 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在 Cl 的判断D 肯定不存在的离子是 Ca2 、Fe 3 、SO 42 、CO 32 、Cl 二、 非选择题（共 50 分）26 (6 分)酶在生命活动和工业生产中都有很好的催化效果。 有下列物质的转化关系：请回答：（1 ） EF 的反应类型_； 有机物 B、 C 都含有的官能团名称_；（2 ） 写出 C 与 F 在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式_ ；（3 ） 下列说法正确的是_。A 可以用 NaOH 溶液鉴别物质 B、 C、 DB 物质 C 和 D 均可以发生取代反应C 质量相同的葡萄糖和 E 完全燃烧， 葡萄糖耗氧量多D 物质 F 一定条件下可以转化为 E， E 也可以转化为 D27 (6 分)为分析某盐的成分， 做了如下实验：|请回答：（1 ） 盐 M 的化学式是 _；（2 ） 被 NaOH 吸收的气体的电子式_ ；（3 ） 向溶液 A 中通入 H2S 气体， 有淡黄色沉淀产生， 写出反应的离子方程式_ (不考虑空气的影响)。28 (4 分)某研究性学习小组采用氢气还原法测定碱式碳酸铜 xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O的组成，反应原理为 xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O。 装置如下：请回答：（1 ） 仪器 D 的名称_， D 中所装药品及目的是_，_；（2 ） 请设计实验验证硬质玻璃管 A 中的碱式碳酸铜是否完全反应_。29 (4 分)将 19.20 g Cu 和 Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL 稀硫酸中， 然后向溶液中加铁粉， 剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。（1 ）混合物中 n(Cu)n(Fe 2O3)为_ ；（2 ）稀硫酸的浓度为_。30 【 加试题 】 （10 分） 生产钡盐的主要原料是重晶石（BaSO4 ） 。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应：|： BaSO4(s)4C(s，石墨) 4CO(g)BaS(s) H1=571.2 kJ/mol： BaSO4(s)4CO(g) 4CO2(g)BaS(s) H2 =118.8 kJ/mol回答下列问题：（1 ）反应在一定条件下能够自发的原因： _；（2 ） 已知：C(s，石墨)O 2(g) = CO2(g) H3 =393.5 kJ/mol；求 CO 的标准燃烧热 H4 = _kJ/mol；（3 ） 图 1 为 1200K 下， 恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时， c(CO)随时间变化曲线图。 请分析图 1 曲线 c(CO)在 0t 2 区间变化的原因：_ ；（4 ）图 2 为实验测得不同温度下， 反应体系中初始浓度比 与固体中 BaS 质量分数的关系曲)(2COc线。 分析图 2 曲线， 下列说法正确的有 _；A提高 BaSO4 的投料量，可提高 BaS 的产率B恒温恒容时， 当混合气体的密度不变， 反应、均达到化学平衡状态C减小初始浓度比 ，有利于增大 BaSO4 的转化率)(2COcD适当升高温度，反应的平衡左移，对生成 BaS 不利（5 ）图 1 中， t2 时刻将容器体积减小为一半， t3 时刻达到新的平衡， 请在图 1 中画出 t2t 3 区间 c(CO)的变化曲线。（6 ）工业生产中产生的 SO2 废气可用如图方法获得 H2SO4。写出电解的阳极反应式_。|31 【 加试题 】 （10 分） 锌灰是炼锌厂的烟道灰，含 ZnO 35%以上， 还含有少量的氧化锰(MnO)、 氧化铜、铁的氧化物和不溶于酸的杂质， 工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。 已知 ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水， 难溶于酒精， 某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体， 流程如下：请回答：（1 ） 分析步骤 II 中的操作和原理， 回答下列问题：结合表 1、 2， 分析选择的 pH 值及温度分别是_ ， 其中， 可以采用加入_来调节 pH 值；该过滤时采用减压过滤， 操作过程中是否可以使用滤纸并说明理由_；酸性 KMnO4 溶液将溶液中的 Fe2+氧化，生成两种沉淀； 同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成 MnO2 沉淀。 试写出在该环境下，KMnO 4 溶液氧化 Fe2+的离子反应方程式_。 若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO3)2 外， 还可能的缺点是：_；（2 ）在整个实验过程中， 下列说法正确的是 _；|A滤渣 B 的主要成分为 CuB为了检验滤液 B 中是否含有铁元素， 可选择 KSCN 溶液进行测定C步骤进行洗涤时，可以选择酒精作为洗涤剂，对晶体洗涤 12 次D步骤 IV 溶液冷却时，若未见晶体析出，可用玻璃棒轻轻地摩擦器壁（3 ）为测定 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度， 可用 K4Fe(CN)6 标准液进行滴定。 主要原理如下：2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3Fe(CN)62+ 3K2SO4准确称取 5.000g ZnSO4·7H2O 晶体， 用蒸馏水溶解并定容至 250mL， 准确移取该溶液 25.00mL 至锥形瓶中，用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6 溶液进行滴定， 所得数据如下表：实验次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL1 0.10 19.922 1.34 21.123 0.00 20.10则 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度是_（以质量分数表示） 。32.【 加试题】 （10 分） 某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠：已知： NO 2 NH2请回答：（1 ） 化合物 A 的结构简式_；（2 ） 下列说法不正确的是_；A 化合物 B 具有碱性