初中科学化学计算题经典练习.docx

初中科学-化学计算题经典练习一、根据化学式进展计算1.2021济宁市茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸与芳香油等。阅读以上信息后答复：茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中_原子的个数最多；茶碱(C8H10N4O2·H2O)中_元素的质量分数最大。2. (2021.湛江市)苯甲酸C6H5COOH是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请答复：1苯甲酸含有 种元素。2苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是 。3苯甲酸中氧元素的质量分数为 结果保存到0.1%。3.2021.烟台市低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请答复： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 。(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。(3)假设某病人每天食用585g苹果酸钠盐，比食用一样质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保存一位小数)4.2021.泰安市无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 KNO3属于 填“钾肥、“氮肥或“复合肥料； KNO3的相对分子质量为 ； KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ； 要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。5.2021.天津市铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进展计算：1Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 。2Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 。3求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。计算结果保存至0.1%62021肇庆市媒体近日报道：市面上局部方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂DMP分子式为C10H10O4。求：1DMP的相对分子质量为_；2DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为_；3DMP分子中氧元素的质量分数为结果准确到0.01_。7.2021.百色市某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸C6H5COOH作为防腐剂。答复以下问题：1苯甲酸是由 种元素组成；2苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为 ；3苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为 。富马酸亚铁颗粒化学式：C4H2FeO4适应症：缺铁性贫血服用量：每次12包成人8.2021.鸡西市右图是某品牌补铁剂的标签。请答复：(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素填“常量或“微量； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ；(3)富马酸亚铁C4H2FeO4中铁元素的质量分数为33%，假设每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。二、有关溶液问题的计算9.2021.聊城市作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请答复以下问题： 1KNO3 属于 选填“复合肥料、“钾肥或“磷肥 2要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 kg。10.2021襄阳市在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量 _kg，水的质量是_kg。11.2021泉州市配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g；假设用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液 g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 12.2021泸州市现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，假设使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液参加硝酸钾 g，或蒸发掉 g。三、根据化学方程式进展计算13.2021巢湖市发射通信卫星的火箭用联氨N2H4做燃料，用四氧化二氮N2O4助燃，生成物不会对大气造成污染。1反响的化学方程式为2N2H4N2O4=3        4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。    14.2021泉州市计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅Si。在高温条件下，硅可以通过如下反响制备： 假设要得到112Kg的硅，那么需要参加反响的四氯化硅SiCl4的质量是多少千克15.2021南通市造纸是我国古代四大创造之一，它有效地推动了人类文明的开展。 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少燃烧秸秆带来的_污染。秸秆的主要成分是纤维素(C6H1005)n，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为_(用最简整数比表示)。 (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 检测废水呈碱性的简单方法是_。 假设某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l6，现有废硫酸98 t(H2SO4的质量分 数为20)，可以处理的废水质量是多少162021.宿迁市某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如以下图所示：+二氧化锰 g过氧化氢溶液68.0 g剩余的混合物 g至质量不再减轻 1剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反响生成氧气的质量为 g。2计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。3实验说明硫酸铜溶液在该反响中也能起到二氧化锰的作用。假设用无水硫酸铜代替二氧化锰进展本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。硫酸铜全部溶于水，计算时保存到0.1%17.2021.徐州市医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后参加2g二氧化锰，完全反响后，称得烧杯内剩余物质的总质量为。请答复以下问题；1二氧化锰在反响中的作用是 ，生成的氧气为 g。2该双氧水溶液的溶质质量分数。写出计算过程182021大连市高温加热10g碳酸钙，一段时间后停顿加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50。(1)假设10g碳酸钙全局部解可产生多少克氧化钙 (2)实际反响生成的二氧化碳是多少克 19.2021肇庆市某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，参加稀盐酸恰好完全反响，充分反响后，称得混合物的总质量为93.8 g忽略二氧化碳的溶解对质量的影响。请计算：1反响过程中产生的二氧化碳质量为 g。2该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。名称：硫酸钠溶液化学式：Na2SO4溶质质量分数：10%溶液质量：500g20.百色市右图是那么配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进展计算：(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反响，然后过滤、烘干。称得沉淀。计算：该样品中氯化钡的质量分数是多少用去硫酸钠溶液的质量是多少g21.2021.天津市将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，参加一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反响，过滤，得到沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为 不考虑过滤过程中物质质量的损失。计算： 1所加BaCl2溶液的溶质质量分数。 2原固体混合物中Na2SO4的质量。 3原固体混合物中NaCl的质量。22(2021.湛江市)实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴参加溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反响过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl 请计算：1配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g。2BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？写出计算过程，结果保存到0.1%23.2021济宁市为从定量角度认识中和反响，小明同学自行设计并进展了下面实验：在小烧杯中倒人8的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；另取10的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；在溶液红色消失瞬间，停顿实验。假设停顿实验时，两溶液恰好反响。请分析小明实验后答复：(1)实验中酚酞试剂的作用是_；(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少(准确到01)24.2021.福州市国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5/100mL总酸含量即10溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反响。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。食醋和氢氧化钠反响的化学方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反响25.2021.合肥市硅酸钠Na2SiO3是我国优先开展的精细化工产品，工业制备的反响为： 2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂SiO2质量分数为96为原料，与足量的NaOH溶液反响。试计算：1125t石英砂中SiO2的质量。2理论上得到硅酸钠的质量。26.2021乐山市小苏打主要成分为NaHCO3中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进展了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物 质样 品消耗稀盐酸质量反响后溶液质量质量g980试计算：计算结果保存一位小数1样品中的NaHCO3质量分数；2所得溶液中NaCl的质量分数。27.2021.临沂市一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经局部变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回忆的根底上，依次进展了如下的实验操作：知识回忆：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反响生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中参加足量的澄清石灰水；第三步：过滤、枯燥、称量，生成沉淀为5g。1假设该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，那么氢氧化钠的质量分数 1-A填大于、等于或小于，原因是 。2计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数结果准确到0.1%。28.2021.眉山市某校化学兴趣小组在教师指导下探究孔雀石一种铜矿石的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末假设：孔雀石中的杂质不反响，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量g生成水的质量g152103X420520请分析数据，答复以下问题：1组成孔雀石的元素有 。2表中“X的值为 g。3实验最终生成二氧化碳的质量是多少克写出计算过程？29.2021.武汉市实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取样品与二氧化锰混合，加热使其完全反响，冷却至室温。将剩余固体与水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。 假设不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反响，也不溶于水。请答复以下问题。结果准确到    1要完全回收反响生成的氯化钾，还需进展的操作是_，可回收氯酸钾的质量为_；    2计算样品中氯酸钾的质量是多少？    可能用到的相对原子质量：O16Cl-35.30.2021.龙岩市人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.81.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体安康。某人出现反胃、吐酸水的病症，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%胃液密度约为1g/cm3.1假设人的胃液总量约为100mL，请完成以下表格：正常情况下胃液中HCl的质量范围  该患者胃液中HCl的质量  该患者至少要除去的HCl的质量是 2医生给该患者开了一瓶胃舒平每片含氢氧化铝，并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？发生反响的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 。答一点即可31.2021.荆门市某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。小明同学向采集来的62.8 g废水样品中，慢慢参加20%的NaOH溶液至恰好完全反响时，消耗NaOH溶液60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、枯燥后称重为。写出向废水中参加NaOH溶液发生反响的化学方程式： ；请求出上述废水样品完全反响后的溶液里溶质的质量分数要有计算过程【相对分子质量：MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18】32.2021.聊城市用“侯氏制碱法制得的纯碱常含有少量的氯化钠假定只含有氯化钠杂质。某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12g，参加到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反响。过滤枯燥后，称得沉淀质量为 。 请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数计算结果准确到0.1%。33.2021.孝感市某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，参加到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反响，最后称得烧杯中溶液的质量为。计算：1完全反响后生成CO2的质量；2纯碱样品中碳酸钠的质量分数结果准确到0.1%34.2021.雅安市某同学对某地工业废水含有硫酸和盐酸中的H2SO4 进展测定。取50g该废水于烧杯中，参加足量的BaCl2溶液，充分反响中，过滤、洗涤、枯燥得到BaSO4固体g。通过计算答复以下问题：150g该废水中H2SO4 的质量2假设改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会填“偏高、“偏低、“不变，理由是 352021.桂林市将2.34gNaCl固体溶于10g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右以下图所示提示：NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 。1计算A点处生成NaNO3的质量？2计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？假设最后结果不能整除，保存小数点后一位36.2021.烟台市某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进展了以下实验。取废水500g，向其中参加溶质质量分数为20的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所参加的氢氧化钠溶液的质量关系如以下图： 根据所得数据计算： (1)500g该废水中硫酸铜的质量。 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。37.2021.北京请根据以下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。38.2021.陕西省为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为/mL)的该盐酸与大理石充分反响，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。1浓盐酸需要密封保存的原因是 。2计算该盐酸的溶质质量分数。39.2021.河南省称取125g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反响)放人烧杯中，向其中参加50g稀盐酸，二者恰好完全反响。反响完毕后称量烧杯中剩余物质的总质量为581g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。40.2021.咸宁市5分40g质量分数为365%的盐酸与25g大理石恰好完全反响大理石中的杂质不参加反响。1计算该大理石中碳酸钙的质量分数。来源2将40g质量分数为365%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？41.2021日照市某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品，参加到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反响，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反响过程用精细仪器测得烧杯内混合物的质量m与反响时间t关系如以下图所示。求：1生成CO2的质量。2该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。3根据条件，此题还可求算出以下中的 只填字母标号，不计算，可多项选择。A该纯碱样品中NaCl的质量分数； B反响所用稀盐酸的溶质质量分数；C反响后所得溶液中NaCl的质量分数； D反响生成水的质量。422021.绵阳市我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取样品放入烧杯，参加稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗,放出的气体在常温下体积为。1常温下CO2气体的密度为/L，那么上述反响放出气体的质量为 g。2如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反响，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反响所得溶液中溶质的质量分数计算最终结果保存1位小数。43.2021鄂州市为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取于烧杯中再向其中参加稀盐酸，恰好完全反响杂质不反响，反响后烧杯中物质总质量为。 1生成CO2的质量 。 2求石灰石样品中碳酸钙的质量分数写出计算过程。 44.2021泸州市小明同学将含杂质的的纯碱样品碳酸钠与氯化钠的混合物与稀盐酸相混合，充分反响，测得反响生成气体的质量m与反响时间t的数据如下表所示：反响时间t/st0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g0根据题目要求，答复以下问题：1碳酸钠完全反响后，生成CO2的质量为 g2请在下面的坐标图中，画出反响是生成气体的质量m随时间t变化的曲线。3求完全反响后所得溶液中溶质的质量分数。Na2CO32HCl2NaClCO2H2O。45.2021.广安市为测定某纯碱(Na2CO3)样品中含有少量的氯化钠杂质碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至时，烧杯内溶液的总质量为产生的气体全部逸出。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图，试计算： A点产生气体的质量为 ； 试样中碳酸钠的质量分数结果准确到0.1%； B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。46.2021.德州市小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反响，也不溶于水)，进展如下实验:称取10g赤铁矿样品，参加到烧杯中，再参加的稀硫酸，恰好完全反响。过滤得滤渣2.5g。试计算：1赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？2上述反响所得滤液中溶质的质量分数？47.2021宜宾市早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反响制取铜，称为“湿法炼铜。求：1请写出“湿法炼铜的化学方程式 。2假设用该方法制得铜32g，反响的铁的质量 g，假设同时消耗了500g硫酸铜溶液，那么该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 %。48.2021.无锡市在烧杯中参加久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请答复以下问题：1产生氢气 g,刚开场滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。2所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。3铝箔中铝元素的质量。49. 2021.内江市某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进展如下实验：取合金10g，向其中不断参加稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如下图。求：稀硫酸中溶质的质量分数。合金中铜的质量分数。0t反响时间/s生成气体的质量/g50.2021娄底市化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反响于烧杯中，向其中参加一定量的稀硫酸，当参加稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反响，生成气体的质量与反响时间的关系如以下图所示，试答复以下问题：提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H21从右图中可以看出，完全反响后生成氢气的质量为 g。2样品中锌的质量为 g。3反响后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？ 51.2021襄阳市向16g黄铜由锌、铜形成的合金样品中参加稀硫酸充分反响，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如下图。求：1样品中锌的质量。2恰好完全反响时，所得溶液中溶质的质量分数。52.(2021哈尔滨市)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次参加烧杯中，均充分反响，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 参加稀盐酸质量(g) 10 10 10 10 剩余固体的质量(g)(1)上述反响的化学方程式为 ；(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；(4)用36.5的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ；(5)黄铜样品中铜的质量分数为 。53.2021.达州市26g黄铜Cu-Zn合金与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反响，反响后测得烧杯中剩余物的总质量为%54.2021.鸡西市为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜铜和锌的合金样品于烧杯中，向其中参加稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：(1)该黄铜样品中锌的质量。(2)反响后所得溶液的溶质质量分数计算结果保存0.1%。55.2021.沈阳市黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件与日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中参加一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反响，产生氢气。 请解答一下问题： 1黄铜属于材料； 2该黄铜样品中铜的质量分数； 3完全反响后所得溶液的质量分数。56.2021.黄石市钠与水反响生成NaOH和H2，现向水中参加钠，充分反响有水剩余。求：1生成NaOH的质量是多少？2反响后溶液中溶质的质量分数是多少？57.(2021宜昌市)利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反响制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为/cm3)恰好完全反响假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反响。我能完成以下计算(结果保存整数)：稀硫酸中溶质的质量；废铁屑中铁的质量；恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数。58.2021.重庆市某补钙剂有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素的说明中标明含钙量为30%.李琳同学为了检验该产品，取10 g补钙品放入100 g稀盐酸中，HCl与补钙品有效成分刚好完全反响其它成分不与盐酸反响。反响后剩余固体和液体的总质量比反响前减少了2.2g 。求： 1补钙品中实际含钙的质量分数是多少？ 2所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？59.2021.南充市某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进展抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和其它物质不与氢氧化钡反响，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为。不考虑过滤时滤液质量损失计算结果保存二位小数求：反响中生成沉淀的质量为多少？该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？60.2021南昌市某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆主要成分为氢氧化钙中和硫酸解除了险情。请答复：125t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为 ；2计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；3处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，那么m1 、m2、 m3的数值大小关系为 。61.2021滨州市为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20g NaOH溶液共热，恰好完全反响，测得残留物为26.8 g 提示：反响的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+2H2O+NH3，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反响)。试求： (1)生成氨气的质量。(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果准确到0.1)。(3)所用溶液的溶质质量分数。参加氢氧化钡溶液的质量/g溶液的pH7253012062.(2021威海市)为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴参加氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反响过程中混合溶液pH变化情况如下图。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Ba137参加Na2CO3溶液的质量/g632021泰州市氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴参加Na2CO3溶液，产生的沉淀与参加Na2CO3溶液的质量关系如以下图所示。请答复以下问题：(1)写出Na2CO3与CaCl2反响的化学方程式 。(2)图中AB段表示的意义是。(3)1氯化钙钾石样品中： CaCl2的质量是 g； KCl的质量是 g； 钾元素的质量分数是 。(4)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少 (最后一问要求写出计算过程)64.2021.泰安市用“侯氏联合制碱法制取的纯碱Na2CO3中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为。试计算：产生二氧化碳气体的质量是 g。该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。计算结果准确到0.1%65常用燃烧法测定有机物的组成。现取某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成CO2和H2O，试通过计算推测组成该有机物的元素。66高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿主要成分是反响为Fe2O3反响来得到铁，其化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，现用足量的一氧化碳与不纯的氧化铁发生反响，将反响中生成的CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀。求氧化铁粉末的纯度。67实验目的：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。研究方案：先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止。根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量,从而求出氯酸钾的质量。学习小组同学事先查阅资料获知二氧化锰的质量在反响前后不变且在水中难溶。解决问题：实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如下图。请完成下表：反响中产生氧气的质量原混合物中氯酸钾的质量为了别离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反响后的固体混合物中加人80克水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体别离。请你计算他们得到的溶液中氯化钾的质量分数？过滤中水的损失不计68某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录下了如下数据：FeSFeS反响需要加热第一次第二次第三次硫粉的质量克16 3232铁粉的质量克282856硫化亚铁的质量克4444881这三次实验中，从数据来看，哪几次符合质量守恒定律？ 2第二次实验是否符合质量守恒定律？ ，说明原因。 3通过实验说明，参加反响的各物质质量之间存在着比例关系 。从上可知，参加反响的铁和硫的质量比为 。4假设该同学要进展第四次实验，如果要将48克硫粉完全反响，那么需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？计算说明69某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进展实验，结果如下：实验1234参加样品的质量5101520生成CO2的质量m求：1哪几次反响中矿石有剩余？ 2上表中m的数值是 3试计算这种样品中碳酸钙的质量分数。稀盐酸的用量剩余固体的质量第1次参加5克第2次参加5克第3次参加5克第4次参加5克70有一种石灰石样品，其中含有的杂质二氧化硅二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反响，耐高温的固体，某同学想测定该样品的纯度，他取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分4次参加，充分反响后剩余固体的质量见下表。问：12g石灰石样品中有多少克杂质？2此稀盐酸的溶质质量分数为多少？