2016年上海高考~化学试卷~.doc

.2016 年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1 （2 分）轴烯是一类独特的星形环烃三元轴烯（ ）与苯（ ）A均为芳香烃 B互为同素异形体C互为同系物 D互为同分异构体2 （2 分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴3 （2 分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ）AHBO 2 BH 2BO3 CH 3BO3 DH 2B4O74 （2 分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）ACaO 与 CO2 BNaCl 与 HCl CSiC 与 SiO2 DCl 2 与 I25 （2 分）烷烃 的命名正确的是（ ）A4 甲基 3丙基戊烷 B3 异丙基己烷C 2甲基3丙基戊烷 D2 甲基3 乙基己烷二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）6 （3 分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）ACH 3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7C CH3COOH 溶液与 Na2CO3 反应生成 CO2D0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红7 （3 分）已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素下列说法一定正确的是（ ）A原子半径：XYZWBW 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强.C W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性D若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W28 （3 分）图 1 是铜锌原电池示意图图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（ ）A铜棒的质量 Bc（Zn 2+） Cc（H +） Dc（SO 42）9 （3 分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）A碳酸钙粉末 B稀硫酸C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液10 （3 分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和 代表不同元素的原子关于此反应说法错误的是（ ）A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应11 （3 分）合成导电高分子化合物 PPV 的反应为：下列说法正确的是（ ）APPV 是聚苯乙炔B该反应为缩聚反应C PPV 与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D1 mol 最多可与 2 mol H2 发生反应.12 （3 分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜13 （3 分）O 2F2 可以发生反应：H 2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物BO 2F2 既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：414 （3 分）在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2 的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图） 下列说法错误的是（ ）Aa 、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同Bc、 d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同C热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体Dc 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2 的转化率15 （3 分）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）选项 试剂 试纸或试液 现象 结论A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3 为碱性气体B 浓盐酸、浓硫酸 pH 试纸 变红 HCl 为酸性气体C 浓盐酸、二氧化 淀粉碘化钾试 变蓝 Cl2 具有氧化.锰 液 性D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2 具有还原性AA BB CC DD16 （3 分）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列分析正确的是（ ）A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作 总共需两次过滤17 （3 分）某铁的氧化物（Fe xO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112ml Cl2，恰好将 Fe2+完全氧化x 值为（ ）A0.80 B0.85 C0.90 D0.93三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分）18 （4 分）一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）A过量的氢气与氮气 B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与 18 mol/L 硫酸19 （4 分）已知：SO 32+I2+H2O=SO42+2I+2H+某溶液中可能含有Na+、NH 4+、K +、I 、SO 32、SO 42，且所有离子物质的量浓度相等向该无色溶液.中滴加少量溴水，溶液仍呈无色下列关于该溶液的判断正确的是（ ）A肯定不含 I B肯定含 SO42C肯定含有 SO32 D肯定含有 NH4+20 （4 分）已知 NaOH+Al（OH ） 3NaAl（OH） 4向集满 CO2 的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）ACO 2+2OHCO32+H2OBAl 2O3+2OH+3H2O2Al（OH） 4C 2Al+2OH+6H2O2Al（OH） 4+3H2DAl 3+4OHAl（OH） 421 （4 分）类比推理是化学中常用的思维方法下列推理正确的是（ ）ACO 2 是直线型分子，推测 CS2 也是直线型分子BSiH 4 的沸点高于 CH4，推测 H2Se 的沸点高于 H2SC Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3DNaCl 与浓 H2SO4 加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4 加热可制 HBr22 （4 分）称取（NH 4） 2SO4 和 NH4HSO4 混合物样品 7.24g，加入含0.1molNaOH 的溶液，完全反应，生成 NH3 1792ml（标准状况） ，则（NH 4）2SO4 和 NH4HSO4 的物质的量比为（ ）A1 ：1 B1：2 C1.87 ：1 D3.65 ：1四、 （本题共 12 分）23 （12 分）NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl（2）NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO 2、 NaCl 和 N2已知 HCN（K i=6.3×1010）有剧毒；HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同完成下列填空：（1）第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为 （选填“酸性”、 “碱性”或“中性” ） ；.原因是 （2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式 （3）处理 100m3 含 NaCN 10.3mg/L 的废水，实际至少需 NaClO g （实际用量应为理论值的 4 倍） ，才能使 NaCN 含量低于 0.5mg/L，达到排放标准（4） （CN） 2 与 Cl2 的化学性质相似 （CN） 2 与 NaOH 溶液反应生成 、 和 H2O（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是 ；H 、C、N、O、Na 的原子半径从小到大的顺序为 （6）HCN 是直线型分子，HCN 是 分子（选填“极性”或“非极性”） HClO 的电子式为 五、 （本题共 12 分）24 （12 分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO 2 的捕集利用技术成为研究的重点完成下列填空：（1）目前国际空间站处理 CO2 的一个重要方法是将 CO2 还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H 2（g ）CH 4（g）+2H 2O（g）已知 H2 的体积分数随温度的升高而增加若温度从 300升至 400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化 （选填“增大 ”、 “减小”或“不变” ）v 正 v 逆 平衡常数 K 转化率 （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/molL1 H2/molL1 CH4/molL1 H2O/molL1平衡a b c d平衡 m n x y.a、 b、c 、d 与 m、n、x、 y 之间的关系式为 （3）碳酸：H 2CO3，K i1=4.3×107，K i2=5.6×1011草酸：H 2C2O4，K i1=5.9×102，K i2=6.4×1050.1mol/L Na2CO3 溶液的 pH 0.1mol/L Na2C2O4 溶液的 pH （选填“大于”“ 小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 （选填编号）a H+HC 2O4HCO 3CO 32bHCO 3 HC2O4C 2O42CO 32cH +HC 2O4C 2O42CO 32dH 2CO3HCO 3HC 2O4CO 32（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H +HCO3H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象 六、 （本题共 12 分）25 （12 分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a 装置来制备完成下列填空：（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是 加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是 ；浓硫酸用量又不能过多，原因是 .（2）饱和 Na2CO3 溶液的作用是 （3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中， 、 ，然后分液（4）若用 b 装置制备乙酸乙酯，其缺点有 、 由 b 装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是 ，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是 七、 （本题共 12 分）26 （12 分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO 2、N 2 和 H2O（g ） 半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料完成下列填空：（1）半水煤气含有少量硫化氢将半水煤气样品通入 溶液中（填写试剂名称） ，出现 ，可以证明有硫化氢存在（2）半水煤气在铜催化下实现 CO 变换：CO +H2O CO2+H2，若半水煤气中V（H 2）：V（CO）：V（ N2）=38 ：28：22，经 CO 变换后的气体中：V （H 2）：V（N 2）= （3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一已知：Na2CO3 K2CO320碱液最高浓度（mol/L）2.0 8.0碱的价格（元/kg） 1.25 9.80若选择 Na2CO3 碱液作吸收液，其优点是 ；缺点是 如果选择 K2CO3 碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？ 写出这种方法涉及的化学反应方程式 （4）以下是测定半水煤气中 H2 以及 CO 的体积分数的实验方案取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中 H2 以及 CO 的体积分数.选用合适的无机试剂分别填入、方框中该实验方案中，步骤 （选填“” 或“”）可以确定半水煤气中 H2 的体积分数八、 （本题共 9 分）27 （9 分）异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为 CH2=C（CH 3）CH=CH2完成下列填空：（1）化合物 X 与异戊二烯具有相同的分子式，与 Br/CCl4 反应后得到 3甲基1， 1，2 ，2 四溴丁烷X 的结构简式为 （2）异戊二烯的一种制备方法如图所示：A 能发生的反应有 （填反应类型）B 的结构简式为 （3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体 的合成路线（合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物）九、 （本题共 13 分）28 （13 分）M 是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：.完成下列填空：（1）反应的反应类型是 反应的反应条件是 （2）除催化氧化法外，由 A 得到 所需试剂为 （3）已知 B 能发生银镜反应由反应 、反应说明：在该条件下， （4）写出结构简式，C ；M （5）D 与 1丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式 （6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式 不含羰基含有 3 种不同化学环境的氢原子已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定十、 （本题共 14 分）29 （14 分）CO 2 是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品CO 2 与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气完成下列计算：（1）CO 2 通入氨水生成 NH4HCO3，NH 4HCO3 很容易分解2.00mol NH4HCO3 完全分解，分解产物经干燥后的体积为 L（标准状况） （2）某 H2 中含有 2.40molCO2，该混合气体通入 2.00L NaOH 溶液中，CO 2 被完全吸收如果 NaOH 完全反应，该 NaOH 溶液的浓度为 （3）CO 2 和 KO2 有下列反应：4KO2+2CO22K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2若 9mol CO2 在密封舱内和 KO2 反应后生成 9mol O2，则反应前密封舱内 H2O 的量应该是多少？列式计算