2022年化学人教版必修一综合质量检测非金属及其化合物.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载必修 1·综合质量检测四 非金属及其化合物第一卷 挑选题,共 54分一、挑选题 每道题 3分,共 54分1为迎接北京奥运,北京曾采纳机动车依据单双号行驶的方案,该方案既保证了交通秩序, 又大大削减了空气污染；汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、 一氧化碳外,仍主要含有 . A氮气 B硫化氢 C二氧化硫 D氮的氧化物2某地发生了食用熟牛肉中毒大事,导致四个死亡、一百多人中毒；经过对该牛肉的检测,发觉其中某盐的含量比国家标准答应的含量高 800多倍,就该盐可能是 . ANaNO 2 BNaNOCNaCl DBaSO43以下现象或事实可用同一原懂得释的是. A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,其原理相同C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D能使品红溶液褪色的气体不肯定是 SO24绿色化学试验是在绿色化学思想指导下的试验新方法,以削减污染,防止铺张等；以下符合绿色化学试验的是 . A用铜与浓硫酸反应制取CuSO 4,并用少量品红溶液吸取尾气B将 CO仍原 Fe2O3后的尾气直接排入空气中 C用 CCl4完成萃取操作练习时,将溴水改成碘水D将 Zn 和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器5烧瓶中放入铜片和稀硝酸,用酒精灯加热来制取较纯洁的一氧化氮,反应开头后发现烧瓶中布满棕红色气体,这时的操作应是 . A立刻接收集容器,用向上排空气法收集 B待烧瓶中红棕色气体消逝后,用向上排空气法收集C待烧瓶中红棕色气体消逝后,用排水法收集D立刻用排水法收集名师归纳总结 6以下关于氨气的说法正确选项 . 第 1 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载A氨既能用浓硫酸干燥也能用无水 CaCl2干燥BNH3是电解质,所以氨水能导电C沸点： NH3PH3AsH3D用水吸取NH3用如图装置可防止倒吸 的成分中含有NH、Fe 2、SO和 H2O,7为了证明 NH42FeSO42· 6H2O硫酸亚铁铵晶体以下试验表达中不正确选项 . A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中,加热,试管口有液体生成,就可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴 KSCN溶液,溶液不显红色,再滴2入几滴新制氯水,溶液变为红色,就可证明晶体的成分中含有 FeC硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴 BaCl2溶液,有白色沉淀生成,就可证明晶体的成分中含有 SO D取少量硫酸亚铁铵放入试管,加入少量稀 NaOH溶液, 在试管口用潮湿的红色石蕊试纸检验,就可证明晶体的成分中含有 NH 8有 a、b、c、d、 e 五种气体,进行以下试验：1a 和 b 混合 气体变红棕色2c 和 d 混合 产生白烟3c 和 e 分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透亮的液体4b 和 e 分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、 e 依次可能是 . AO2、NO、 HCl、NH3、CO2BO2、NO、 NH3、HCl、SO3CNO、 O2、 NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH49以下对试验现象的猜测不正确选项 . A向 Na2SiO3溶液中通入 CO 2,溶液变浑浊,连续通 CO2至过量,浑浊消逝B向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量,开头有沉淀显现,后来沉淀又溶解C向 CaClO2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去D向 CaOH2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,连续通CO2至过量,浑浊消逝,再加入过量NaOH溶液,溶液又变浑浊名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载. 10依据陈述的学问,类推得出的结论正确选项 A磷在足量氧气中燃烧生成一种相应氧化物,就碳在足量氧气中燃烧生成一种氧化物B稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳,同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳CCO2与 SiO2化学式相像,就CO2与 SiO2的物理性质也相像DNaHCO 3、 NH4 2CO3固体受热后均能生成气体,就 Na2CO3固体受热后 也能生成气体11奥运会会标是五环旗,假定奥运五环旗中的一环表示一种物质,相连环物质间肯定条件下能发生常见反应,不相连环物质间不能发生反应,且四种反应中必需包含化合反应、置换反应及复分解反应,适合的一组是 . 黄绿选项蓝黑红ASiO2CuSO 4溶液O2NaOH Ag溶液BO2稀 H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀 H2SO4AlOH 3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O312有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液,某同学进行如下试验：取少量此溶液,滴入BaNO3 2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀；下述有关此试验的结论正确选项 . ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入 BaNO32溶液后,生成的沉淀中肯定含有 BaSO4C加硝酸后的白色沉淀不肯定是 BaSO4D此试验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化13试验室有一瓶久置的白色 K2SO3粉末,元素分析说明粉末中 K 和 S 元素的质量比为3916,以下结论正确选项 . A依据元素分析结果估计该粉末为纯洁物B将粉末溶于水,加入氯化钡,有白色沉淀生成,证明原粉末是 K2SO4C将粉末加入盐酸中,产愤怒泡,证明原粉末是 K2SO3D将粉末溶于水,加入氯化钡和过量的盐酸,有白色沉淀和气泡生成,证明原粉末是K2SO4和 K2SO3的混合物14工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2,为便于监控,实施环境保护,以下适合测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是 . A品红溶液 B 氨水、酚酞试液名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - C碘水、淀粉溶液优秀学习资料欢迎下载 D 以上都可以152022· 吉林七校 向含有以下离子的溶液中,的是 . 2 FeHCO SOOHA B C D通入适量的氯气会引起离子浓度削减16某化学老师为“ 氯气与金属钠反应” 设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的 试验；试验操作：先给钠预热,当钠熔成圆球时,撤火、通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟；以下表达错误选项 . A钠着火燃烧产生惨白色火焰 B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸取过量的氯气,以免其污染空气D管右端棉球外颜色变化可判定氯气是否被碱液完全吸取17在氯水中存在多种分子和离子,可通过试验的方法加以确定,以下说法中可能错误的是 . A加入含有 NaOH的酚酞试液 ,红色褪去,说明有 H存在B加入有色布条后,有色布条褪色,说明有 HClO 分子存在C氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有 Cl 2分子存在D加入硝酸酸化的 AgNO 3溶液产生白色沉淀,说明有 Cl存在18已知 BrCl 能发生以下反应： nBrCl 2M=MCl nMBrnM 为 n 价的金属元素 ,BrClH2O=HClHBrO,以下推论不正确选项 . ABrCl 具有和卤素单质相像的化学性质BBrCl 和 M反应时, BrCl 只做氧化剂CBrCl 和 NaOH溶液反应生成 NaCl、 NaBrO两种盐D将 BrCl 跟 FeSO4溶液反应,溶液会变成无色第二卷 非挑选题,共 46分二、非挑选题 共46分 19氰CN 2的化学性质与卤素很相像X 2 ,称为拟卤素,氰能和氢气反应生成HCN,其水溶液是一种酸；氰的氧化性比溴弱、比碘强；1HCN 分子中含有 4个共价键,写出HCN的结构式： _；名师归纳总结 2KCN 溶液显碱性,缘由是_ 用离子方程式表示 ；第 4 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载3 以下有关方程式不正确选项 _；ACN22NaOH=NaCNNaCNOH2O BMnO 24HCN=MnCN 2CN 22H2O CI 22KCN=2KICN 2D向 NaBraq 和 KCNaq中加入少量Cl 2：Cl 22NaBr=2NaClBr 24 处理 CN的工业废水常用 ClO氧化处理生成 CNO,反应的离子方程式如下：aCNbClO2cOH=dCNO eN2f CObClcH2O 上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组,回答以下问题；方程式中 ef 的值为 _；A1 B 1/2 C2 D 不能确定如 de 1,就 b _；20饮用水质量是关系人类健康的重要问题；1 氯气是最早用于饮用水消毒的物质,其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为 _,所生成的次氯酸的电子式为 _；2 写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_；3ClO2被称为“ 第四代” 饮用水杀虫剂,因其高效率, 无污染而被广泛使用；制备 ClO2是发达国家普遍重视的课题,我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产 ClO2；其反应原理为： 4ClO4H =4ClO2O2 2H2O,试写出两电极反应式,阳极：_；阴极： _；4 相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是_；5 采纳氧的一种同素异形体给自来水消毒,既提高了消毒效率、安全无副作用,又因 为该物质在自然界中存在,对地球生命体起爱护伞作用,该物质和氯气溶于水以及 SO2的漂白原理分别是 _；_；如将氯气与 色就范畴为 _；SO2二者混合,如想使石蕊试液褪21硫酸具有以下AF 的性质：A. 酸性B高沸点难挥发C吸水性D脱水性E强氧化性F溶于水放出大量热1 浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为_ _；试验中往往有大量白色固体析出,可见浓硫酸在该试验中表现了哪些性质：_； 浓硫酸性质用A、B、C、D、E、F 填空,下同 2 试验证明铜不能在低温下与 O2反应, 也不能与稀 H2SO4共热发生反应, 但工业上却是将废铜屑倒入热的稀 H2SO4中并通入空气来制备 CuSO 4溶液；铜屑在此状态下被溶解的化学方程 式 为 _ ； 硫 酸 在 该 反 应 中 表 现 了 哪 些 性 质 ：_；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载3 在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片,常温下就生成蓝色溶液；写出有关反应的化学方程式：_；与 2 中反应比较反应条件不同的缘由是_；4 蔗糖晶体中滴 23滴水,再滴入适量的浓硫酸；发觉加水处立刻变黑,黑色区不断 扩大,最终变成一块疏松的焦炭,并伴有刺激性气味气体产 生；写出产生有刺激气味气体 的 化 学 方 程 式 ： _ ； 该 实 验 中 浓 硫 酸 表 现 的 性 质 有 _；5 工业制备 CuSO 4溶液采纳试验 2 的原理而没有采纳试验1 和3 的原理,是由于 1和 3有 某 些 缺 点 , 请 你 列 举 1和 3分 别 有 哪 此 缺 点 ： 实 验1_ ；试验 3_ ；22某课外爱好小组对双氧水H2O2水溶液 做了如下试验探究；1 将质量相同但集合状态不同的 MnO 2分别加入 5 mL 5% 的双氧水中,并用带火星的木条试之；测定结果如下：写出 H2O2反应的化学方程式：小与 _有关；_；试验结果说明催化剂作用的大2 取三份含有等量H2O2、但质量分数不同的双氧水,分别向其中加入 1 g MnO 2粉末；测定结果如下,请简要说明：反应完成所需的时间不同的缘由：_；_ ；反应后液体温度不同的缘由：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载收集到气体体积不同的缘由：_；3 向含有酚酞的 NaOH稀溶液中,逐滴滴入 10%的双氧水,红色褪去；已知双氧水显弱酸性,试写出 H2O2的电离方程式：_；小组争论红色褪去的缘由时,甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致；请你设计一个简洁试验来说明是甲对仍是乙对 简要文字说明 ：名师归纳总结 _ ；第 7 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载参考答案一、挑选题 每道题 3分,共 54分 1解析：汽车的尾气中,除了含有碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外,仍含有 氮的氧化物,汽车尾气最主要的危害是形成光化学烟雾；答案： D 2解析：亚硝酸盐是工业用盐,它在外观上类似食盐,误食会引起中毒,国家标准中,肉制品的亚硝酸盐含量是被限制使用的；由题意知,该盐为NaNO 2,A 项正确； NaNO 3、NaCl、BaSO4食用后,不会引起中毒现象,B、 C、D项不正确；答案： A 3解析：浓硫酸浓度降低的缘由是由于吸水,而浓盐酸浓度降低的缘由是由于氯化氢气体的挥发,所以两者不能用同一原懂得释,A 项错误； SO2漂白是利用其与有色物质化合,生成不稳固的无色物质,漂白粉、过氧化钠漂白是利用其强氧化性,破坏有色物质的结构,而活性炭使红墨水褪色,是由于活性炭具有吸附性,将有色物质吸附在活性炭的表面,故漂白原理不同, B 项错误； 漂白粉在空气中变质是由于吸取CO 2和水生成 HClO,然后见光分解,而水玻璃的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸的缘故,两者也不能用同一原懂得释,C项错误；能使品红溶液褪色的物质除SO2外,氯水、过氧化钠等也可使品红溶液褪色,D项正确；答案： D 4解析：品红溶液可以用来检验 SO2气体,但不能用来吸取尾气,A 项错误； CO仍原Fe2O3后的尾气中含有少量 CO气体,直接排放到空气中造成污染,B 项错误；溴易挥发,而碘不易挥发, C项正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境,D项错误；答案： C 5解析： 在制取 NO过程中, 经常会混有NO2气体, 要得到纯洁的NO,需除去混有的NO2的气体； 直接用向上排空气法收集,不能得到纯洁的NO气体, A项错误； NO中的 NO2是由于NO和装置内的空气发生反应得到的,所以不能自行消逝,B、C项错误；由于NO2溶于水且与水反应生成NO和硝酸,故可以直接用排水法收集到纯洁的NO,D项正确；答案： D 6解析：氨气是碱性气体,不能用浓硫酸干燥,A 项错误；氨本身不能发生电离,NH3是非电解质, 其水溶液导电是由于生成的 NH3· H2O发生电离产生自由移动的离子,B 项错误；由于 NH3分子之间可形成氢键,故其沸点比 PH3高, C 项错误；四氯化碳为非极性分子,NH3是极性分子,不溶于四氯化碳,故可防止倒吸,D项正确；答案： D 名师归纳总结 7解析： 将晶体加热, 试管口有液体, 可证明晶体中有结晶水,A项正确； Fe 2遇 KSCN第 8 页,共 12 页溶液不变色, 加入氯水后可被氧化为Fe 3,溶液变血红色, 可证明有 Fe2的存在, B 项正确；溶液中加入盐酸酸化,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,就可证明含有SO,C项正确；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 在溶液中加入稀优秀学习资料欢迎下载D项错误；NaOH溶液,不能产生NH3,故不能用潮湿的红色石蕊试纸检验,答案： D 8解析：由 a 和 b 混合,气体变成红棕色,可知a 和 b 为 NO与 O2的混合气； b 通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀,就b 为氧气, a 为 NO；c 和 d 混合产生白烟,就c 和 d 为 NH3、HCl的混合气； c 通入少量溴水中溴水变成无色透亮的液体,就c 为 NH3,d 为 HCl；e 通入少量溴水中,溴水变成无色透亮的液体,e 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊,就e 为 SO2；答案： C 9解析： Na2SiO3溶液中通入CO2,Na2SiO3CO2H2O=H 2SiO3 Na2CO3,通入 CO2过量,生成 NaHCO 3,但 H2SiO3沉淀不溶解, A项错误；向氢氧化铁胶体中加入盐酸,开头由于胶体发生聚沉,显现沉淀,随着反应 FeOH33HCl=FeCl33H2O进行,沉淀溶解,B项正确；CaClO 2溶液中通入 CO 2,CaClO 2CO2H2O=2HClOCaCO 3 ,次氯酸具有强氧化性,使品红溶液褪色,C 项正确；将 CO 2通入 CaOH2溶液中会发生反应连续通入 CO 2至过量后发生反应CO2CaOH2=CaCO 3 H2O,生成白色沉淀,CO2H2OCaCO 3=CaHCO 3 2,沉淀消逝溶液又变澄清,如向溶液中加入 NaOH溶液,又会发生反应 CaHCO 3 22NaOH=CaCO 3 Na2CO32H2O,生成白色沉淀,溶液又变浑浊,D项正确；答案： A 10解析：磷与足量的氧气反应,只生成 P2O5,在氧气充分的条件下,C在氧气中燃烧的产物也只有 CO2,A 项正确； 稀硝酸有强氧化性,可将木炭氧化成 CO2,稀硫酸无强氧化性,与木炭不反应,B 项错误； CO2为分子晶体,而 SiO2为原子晶体,所以它们的物理性质不同,C项错误； Na2CO3的热稳固性很好,加热很难发生分解,D项错误；答案： A 11解析：可采纳排除法；A 项中无置换反应,A项错误； O2与 Fe 发生化合反应,铁与稀硫酸发生置换反应,稀 H2SO4、CO 2与 NaOH溶液发生复分解反应,B项正确； C项中无置换反应, C项错误； D项中无化合反应,D项错误；答案： B 12解析：Na2SO3具有仍原性, 放置在空气中易被氧化为 Na2SO4,取少量溶液加入 BaNO3 2溶液,产生白色沉淀,可能是 BaSO3,亦可能是被氧化后生成了 BaSO 4,亦可能二者兼有,加入足量的稀硝酸,仍有白色沉淀,此时沉淀为BaSO 4；因 BaSO 3、BaSO4都是白色沉淀,故此试验不能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化,故A、B、C项错误, D项正确；答案： D 13解析：亚硫酸钾具有仍原性,易被空气氧化为K2SO4, K2SO3与 K2SO4中 K 和 S元素的名师归纳总结 质量比都为 3916, 故从元素分析结果中不能确定该粉末为纯洁物,A 项错误； K2SO3与 K2SO4第 9 页,共 12 页都会与氯化钡反应生成白色沉淀,故加入氯化钡也不能证明原粉末中含有K2SO4,B 项错误；粉末与盐酸反应产愤怒泡,只能证明粉末中含有K2SO3,但不能确认其是否变质,C项错误；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载加入过量盐酸,有气体生成,证明粉末中含有 证明粉末中含有 K2SO4,D项正确；答案： D 14解析：品红不能精确测定硫酸中K2SO3,且同时加入氯化钡有白色沉淀生成,SO2的含量, A 项错误；氨水会与硫酸反应,使测量结果误差较大,B 项错误；碘水与SO2反应生成I,可依据淀粉溶液变化情形,测量SO2的含量, C项正确；答案： C 15解析： 氯气通入溶液中形成氯水,HCO与其中的 H反应而使其削减；氯气具有强氧化性, 可将 SO氧化为 SO而使其削减； 氯水中含有的 化成 Fe 3而使其削减；答案： D H会中和 OH而使其削减； Fe 2会 被氧16解析：钠燃烧的火焰呈黄色,A项错误；氯气与钠反应生成大量的白烟,产物为氯化钠, B项正确； 氯气是一种有毒的气体,试验中要考虑其污染,用碱液可吸取余外的氯气,C项正确；氯气与淀粉 KI 溶液反应生成的 I2会使溶液变蓝,可用此现象检验氯气是否吸取完全, D项正确；答案： A 17解析：氯气溶于水,且与水发生反应,氯水的成分出现多样性,加入含有 NaOH的酚酞试液,红色褪去,可能是氯水中的 H恰好与 OH中和,也可能是 HClO漂白, A 项错误；HClO 有强氧化性,可使有色布条褪色,B 项正确；氯水中因含有 Cl 2分子而呈浅黄色,C 项正确；氯水中含有 Cl,与硝酸酸化的 AgNO 3溶液反应产生白色沉淀,D项正确；答案： A 18解析：依据题中信息,BrCl 能与金属、水反应,其性质与卤素的单质相像,A 项正确； BrCl 和 M反应时, Br 元素化合价降低,Cl 元素化合价不变,BrCl 只做氧化剂, B 项正确；BrCl 2NaOH=NaClNaBrOH2O,C项正确； BrCl 的氧化性介于氯与溴之间,跟 FeSO4溶液反应,会把 Fe 2氧化成 Fe 3, D项错误；答案： D 二、非挑选题 共46分 19解析： 1HCN 分子中含有 4个共价键,就HCN的结构式为HCN； 2KCN 是强碱弱酸盐,水解呈碱性,其水解方程式为CNH2O=HCN OH；3 氰的氧化性比溴弱、比碘强,所以碘单质不能氧化 KCN而制备 CN2,C项错误；一种氧化剂与不同仍原剂反应时,先氧化仍原性强的物质,所以,加入少量的氯气,应先氧化KCN,Cl 22KCN=2KClCN 2,D项错误； 4 依据氢原子守恒,c1；依据 N原子守恒, 2eda,依据 C原子守恒, df a,就可知 f 2e,ef 12；如 de1,依据 O原子守恒, 2cbd3f c,代入数值,就 b6；答案： 1H CN名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2CNH2O=HCNOH优秀学习资料欢迎下载3CD 4B 6 20解析： 1 氯气与水反应的离子方程式为 Cl 2H2O=HClHClO；2 漂 白粉的主要成分为 CaCl2和 CaClO2,制取漂白粉是利用氯气与碱反应的性质,反应的方程式为 2Cl22CaOH2=CaCl2 CaClO2 2H2O； 3 阳极发生氧化反应,电极反应式为 2H2O 4e=O 2 4H；阴极发生仍原反应, 电极反应式为 4ClO 4e 8H=4ClO2 2H2O；41 mol Cl 2消毒时转移电子为2 mol,1 mol二氧化氯消毒时转移电子为5 mol ,二者转移电子数之比为25； 5 依据题中信息,氧气的同素异形体为臭氧,臭氧与氯气的漂白原理都是利用了其强氧化性；将有机色素氧化,漂白后不行复原,SO2漂白是利用其与有色物质直接化合,生成不稳固的无色物质,褪色后在肯定条件下又能复原为原先的颜色；氯气与 SO2混合,发生的反应为 Cl 2SO2 2H2O=H 2SO4 2HCl,如二者等物质的量混合,生成物无漂白性,如要使石蕊试液褪色,就1；答案： 1Cl 2H2O=HClHClO 22Cl 22CaOH2=CaCl2CaClO 2 2H2O 32H2O4e=O 2 4H4ClO4e8H=4ClO2 2H2O 42 55 强氧化性强氧化性化合反应1 21解析：1 浓硫酸有强氧化性, 与铜共热的化学方程式为2H2SO4 浓 CuCuSO 4SO22H2O,反应中硫元素化合价由6价降低到 4价,硫酸表现了氧化性,同时,硫酸有一部分化合价未转变, 表现出了酸性, 浓硫酸吸取了反应生成的水,使反应中有大量白色固体出现,表现了吸水性；2 废铜屑倒入热的稀 H2SO4中并通入空气制备 CuSO 4溶液的反应方程式为2CuO22H2SO42CuSO42H2O,硫酸表现出了强酸性；3 过氧化氢有强氧化性,在常温下跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片的反应方程式为 CuH2O2H2SO4=CuSO 42H2O,由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气；4 蔗糖中滴加几滴浓硫酸,会产生有刺激性气味的气体,且产生疏松多孔的黑色物质,说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性,同时,浓硫酸溶于水会放出大量的热,反应的方程式为 铜主要从成本和污染两方面考虑,增加了成本,经济效益低；2H2SO4 浓 CCO 2 2SO2 2H2O；5 工业制备硫酸试验 1 生成的 SO2污染环境, 且硫酸的利用率低； 试验 3答案： 12H2SO4 浓 CuCuSO 4SO2 2H2O ACE 22Cu O22H2SO42CuSO 42H2O A 3Cu H2O2 H2SO4=CuSO 42H2O 过氧化氢的氧化性比氧气强42H2SO4 浓 CCO 2 2SO2 2 H2O CDEF 5 制备 CuSO 4时产生的 SO2污染环境,且硫酸的利用率低原料成本高,经济效益低名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载22解析： 1 过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应的方程式为 2H2O22H2O O2 ,由于催化剂的表面积不同,所以反应的速率不同,产愤怒体的量不同；2 相同质量的过氧化氢与相同状态的 MnO 2粉末作用, 由于反应物浓度不同、液体温度不同, 所以反应的速率不同,浓度越大, 温度越高反应所需时间越短,由于反应中液体的量不同,故反应后液体温度不同；由于液体的量不同、液体的温度不同,影响气体在溶液中的溶解量,故反应后产生的气体的量不同； 3H2O2的电离方程式为 H2O2 HOH,含有酚酞的 NaOH稀溶液中,逐滴滴入 10%的双氧水,红色褪去,在褪色后的溶液中再加入 不复原,就说明乙对；答案：1 2H2O22H2OO2催化剂的表面积 集合状态 2 溶质质量分数不同,液体温度不同反应放热相同,但液体的量不同NaOH溶液,如红色复原说明甲对,如红色液体的量不同,液体温度不同 影响气体在溶液中的溶解量 3 H 2O2HOH对；在褪色溶液中再逐滴加入 NaOH溶液,如红色复原说明甲对,如红色不复原就说明乙名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页