江苏省重点中学高三上学期期中学业质量检测化学试题&参考答案.docx

第 1 页 共 18 页注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共 8 页，包含选择题和非选择题两部分，共 120 分。考试时间 100分钟。考试结束后，只要将答题纸交回。2答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔填写在答题纸上，并用 2B 铅笔把答题纸上考试号对应数字框涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再正确涂写。3答题时，必须用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。江苏省重点中学高三上学期期中学业质量检测化学试题&参考答案可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Ba-137选 择 题（共 40 分 ）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列做法不正确的是A推广使用电动汽车低碳交通工具B用 CO2 合成可 降解的聚碳酸酯塑料 C用生物方法脱除生活污水中的氮和磷D加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产2下列有关化学用语表示正确的是A甲烷分子的球棍模型： BNH 4Br 的电子式：· ·· ·····NHHHH B r第 2 页 共 18 页C 34S2 的结构示意图：+ 1 6 2 8 8D邻羟基苯甲酸的结构简式： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Na +、Cu 2+、ClO 、Cl B0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K 、AlO 、Cl 、SO 42- 2C0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中：H +、Al 3+、Cl 、NO 3DK W/c(H )0.1 mol·L -1 的溶液中：Ca 2+、NH 4+、CH 3COO 、HCO 34下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨气D金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti5设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L 苯中所含 C-H 键数目为 3NAB 7.8g Na2S 和 Na2O2 组成的混合物，所含阴离子总数为 0.1NAC1 mol Cl2 发生反应时，转移的电子数一定为 2NAD常温下，pH2 的 H2SO4 溶液中所含 H+数目为 0.01NA6五种短周期元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大，元素 X 与 W 位于同一主族，Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4，五种元素原子的最外层电子数之和为 19。下列说法正确的是AW 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸O HO O C H第 3 页 共 18 页B工业上常用单质 X 还原 Z 的氧化物制取单质 ZC简单离子半径由大到小的顺序：YZMD化合物 YX2 中既含有离子键，也含有共价键7下列指定化学反应的离子方程式正确的是A二氧化锰和浓盐酸共热 ： MnO2 +4HCl Mn2+2Cl +Cl22H 2OBAlCl 3 溶液中滴加过量的浓氨水：Al 3+4NH 3·H2O AlO 4NH 4+2H 2O 2C将 Cu2O 与稀 HNO3 混合：3Cu 2O14H 2NO =6Cu2+2NO7H 2O 3D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+HCO3 +OH CaCO3+H2O 8下列装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫B. 用图乙装置将反应后的混合物稀释C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶第 4 页 共 18 页9下列物质的转化在给定条件下能实现的是ACa(OH) 2 Ca(ClO)2 HClOBNH 3 NO2 HNO3CCu 2(OH)2CO3 CuCl2(aq) CuDNaCl(aq) NaHCO3 Na2CO310下述实验中均有红棕色气体产生，所得结论不正确的是 A实验产生的气体中都含有 NO2 气体B实验 表明浓硝酸具有受热易分解的 性质C实验 不能表明红热木炭与浓硝酸发生了反应D实验的气体产物中不可能含有二氧化碳气体不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11化合物 X 是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是A该有机物分子式为 C24H22O5B能发生取代反应、加成反应和氧化反应C1mol 化合物 X 最多能与 2mol NaOH 反应SO2电解O2，催化剂CO2 HCl(aq)H2O Cl2第 5 页 共 18 页D1mol 化合物 X 最多可与 11mol H2 发生加成反应12现有下列氧化还原反应： 2Br + Cl2 =Br2+2 Cl 2Fe 2+ + Br2= 2 Fe 3+ + 2Br 2MnO 4 +10Cl +16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O。根据上述反应，判断下列结论正确的是A还原性强弱顺序为：Fe 2+BrMn2+ClB 中 Br2 是 Br的氧化产物， 中 Mn2+是 MnO4的还原产物， C若向酸性 KMnO4 溶液中加入 FeSO4 溶液，可观察到紫色褪去D1molCl 2 通入含 1molFeBr2 的溶液中，离子反应为： Cl2+Fe2+2Br=Br2+2Cl+ Fe3+13. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为 FeOCr2O3、SiO 2等）制备，制备流程如图所示：已知：a.步骤 的主要反应为：2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 高 温4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O下列说法正确的是A步骤熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B步骤 中每生成 44.8L（标况下） CO 2 共转移 14mol 电子第 6 页 共 18 页C步骤 若调节滤液 2 的 pH 使之变大，则有利于 生成 Cr2O72-D步骤生成 K2Cr2O7 晶体，说明该温度下 K2Cr2O7 溶解度小于 Na2Cr2O714下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化B测定等浓度的 Na2CO3 和Na2SO3 的溶液的 pH前者 pH 比后者大证明非金属性：SCC将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置下层液体呈紫红色证明氧化性：Br2I 2D向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或 NaHSO315氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用 NH3 表示)转化为氮气除去，相关反应如下： NH 3 HClO= =NH2ClH 2O NH 2ClHClO= =NHCl2H 2O第 7 页 共 18 页 2NHCl 2 H 2O=N2HClO3HCl已知在水溶液中 NH2Cl 较稳定，NHCl 2 不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变 (即 NaClO 溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠去除氨氮n（NaClO）n（NH3）效果与余氯(溶液中1 价氯元素的含量)影响如右图所示。则下列说法正确的是A次氯酸与氨的总反应可表示为：2NH 33HClO =N23H 2O3HClB 反应中氨氮去除效果最佳的 n(NaClO)/n(NH3)值约为 1.5C a 点之前溶液中发生的主要反应为：NH 2ClH ClO=NHCl2H 2OD次氯酸钠溶液 pH 较小时有 O2 生成，促使氨氮去除率提高第卷(非选择题 共 80 分)16(12 分) 从废电池外壳中回收锌（ 锌皮中常有少量铁、外表沾有NH4Cl、ZnCl 2、MnO 2 等杂 质），制取 ZnSO4·7H2O 可以采取如下工艺流程：已知：Zn(OH) 2 和 Al(OH)3 化学性质相似；金属氢氧化物沉淀的 pH：氢氧化物 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pHZn(OH)2 5.7 8.0第 8 页 共 18 页Fe(OH)3 2.7 3.7请回答下列问题：“酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的的措施有： (任答一点)。“氧化”时，酸性滤液中 加入 NaNO2 反应的离子方程式为 。“氧化”时，为了减少污染，工业上常用 H2O2 替代 NaNO2。若参加反应的 NaNO2 为 0.2 mol，对应则至少需要加入 10%H2O2 溶液 mL(密度近似为 1g·cm-3)。该过程中加入的 H2O2 需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是 。“调节 pH”时，若 pH 8 则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是 。将滤渣 A 溶于适量稀硫酸，调节溶液 pH，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶析出ZnSO4·7H2O 晶体。则该过程中需调节溶液 pH 的范围为 。17(15 分) 阿塞那平用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去)：ClOHSCl2OCl»¯ºÏÎïXClONCH3(3)OKClONH3PO4 ,25ClONMg ,CH3OlONLiAl4ClONAB DE F °¢ÈûÄÇƽ酸溶第 9 页 共 18 页阿塞那平中的含氧官能团为 (填官能团的名称)。由 F 阿塞那平的反应类型为 。化合物 X 的分子式为 C4H9NO2，则由 BC 反应的另一产物的化学式 。由 D 生成 E 的过程中先后发生加成反应和消去反应，则加成反应后中间体的结构简式为 。写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式： 。属于芳香化合物，分子中含有酯基且只有 5 种不同化学环境的氢；能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与 FeCl3 溶液发生显色反应。已知： ，卤代烃碱性条件下不与醇反应。请写出以CH3Cl、 CH3NH2 和 为原料制备 的合成路线流程图( 无机试剂任用) 。合成路线流程图示例如：C H3C H OH2催化剂 , C H3C H2O HC H3C O O H浓硫酸 , C H3C O O C H2C H318. （13 分）硫酸亚铁铵(NH 4)aFeb(SO4)cdH2O 又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含 FeS2、SiO 2 等）制备莫尔盐的流程如下：硫铁矿焙烧空气酸浸滤渣H2S O4还原硫铁矿S 、 少量硫铁矿( N H4)2S O4混合 莫尔盐已知：“还原 ”时，FeS 2 与 H2SO4 不反应，Fe 3+通过反应、被还原，第 10 页 共 18 页反应如下：FeS 2 + 14Fe3+ + 8H2O = 15Fe2+ + 2SO42 + 16H+写出“还原 ”时 Fe3+与 FeS2 发生还原反应的离子方程式： 。实验室检验“还原” 已完全的方法是 。 “还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（ 溶液体积变化忽略不计 ）：离子浓度（mol·L 1 ）离子还原前 还原后SO42 3.20 3.40Fe2+ 0.05 2.15请计算反应、中被还原的 Fe3+的物质的量之比 。称取 11.76g 新制莫尔盐，溶于水配成 250mL 溶液。取 25.00 mL 该溶液加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.398 g；另取 25.00 mL 该溶液用 0.0200 mol/L KMnO4 酸性溶液滴定，当 MnO4 恰好完全被还原为 Mn2+时，消耗溶液的体积为 30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）。19 （15 分） 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）的研究。已 知 ： NaClO2 饱 和 溶 液 在 温 度 低 于 38时 析 出 晶 体 是 NaClO23H2O， 高 于 38时析 出 晶 体 是 NaClO2， 高 于 60时 NaClO2 分 解 成 NaClO3 和 NaCl； 二 氧 化 氯 极 易 溶 于 水 。