2018中考化学计算题精品课件.ppt

.ppt,课堂教学和学生中考复习用,2018中考化学计算题精品课件,你想提高化学计算能力吗？ 本课件题型全 典型 答案精细 学习方便高效，我中考上课用的，我可以用它帮助你！看看你就知道了，放心下载吧！,1.（2017山西）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如右图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的离子有 。（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g.(3)计算H2SO4的溶质质量分数。,（1）Na+、OH-、SO42- （2）0.8（3）解：设10g稀硫酸中含H2SO4的质量为xH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O98 80X 0.8g,X=0.98g稀H2SO4的溶质质量分数为,答：稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%,2.（兰州市）（6分）将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如右下图所示。试计算：（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 ）,（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 g；（2）样品中氯化钠的质量是多少？（结果精确到0.01g）（3）硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）,（1）5.74克 （2）解：设氯化钠样品中氯化钠的质量为x,硝酸银溶液中硝酸银的质量为yNaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO358.5 170 143.5,x y 5.74g,= = x=2.34 g y=6.8 g,（3）硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为,×100% = 6.8% 答：氯化钠样品中氯化钠的质量为2.34 g，硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8%。,3.（2017庆阳市）（6分）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：,（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl）（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。（1分）（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？（2分）（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）（3分）,（1） 23.3 （2）142 解：设BaCl2 的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。BaCl2+Na2SO4 =BaSO4+2NaCl208 233 117,23.3g y,=20.8g,=11.7g1分恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g1分NaCl 溶液溶质的质量分数,=9.3%1分答：略,4.（2017.孝感市）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%20%的氯化钠溶液来选种。（1）要配制200kg18%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出45g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。（反应原理为：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 相对原子质量Na23 N14 O16 Cl35.5 Ag108）,（2）解：设45g氯化钠溶液中溶质的质量为xNaCl+AgNO3AgCl +NaNO3 58.5 143.5X 14.35g,x=5.85g氯化钠溶液中溶质的质量分数为：,答：氯化钠溶液中溶质的质量分数为13%,（1）36g,5. （2017.雅安市）(8分)课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：,若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是 A蒸发时未用玻璃棒搅拌B所取氯化钠溶液质量较大 C蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿,（1）解：设生成氯化钠质量为xNaCl+AgNO3AgCl +NaNO3 58.5 143.5X 2.8 7g,x=1.17g （2）12%C,6.（2017.达州市）（8分）现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有 ；求混合溶液中CuCl2的质量分数。求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。,NaCl、NaOH设CuCl2的质量为X，消耗NaOH溶液的质量为Y。 CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 135 80 98 X Y·10% 9.8g= = X=13.5g Y=80g 混合溶液中CuCl2的质量分数=×100%=27%恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量=40g+80g =120g。答：略,7（2017.宜宾市）(10分)实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程式是_ 。（2）反应中产生的气体的质量是 。(3)计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是 。, Fe+H2SO4FeSO4+H2 0.1 32.7% 偏小 硫酸与铁锈反应,8.（2016.鞍山市）某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4 的质量是多少？,解：设可生产硫酸亚铁的质量为x。FeH2SO4FeSO4H2 98 152 9.8 t×10% x,x=1.52 t 答：理论上可生产硫酸亚铁1.52 t,9（2017.安徽省）（6分）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：（1）生成CO2气体的质量；,（2）样品中CaCO3的质量分数。,（1）0.22g（2）5%。,10.（2017.菏泽市）化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）,解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：26g + 90g-105g = 11 g（2）设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2  100               44  x               11g,解得x=25g，则样品中碳酸钙中的质量分数为：,×100%96.2%答：略,11（2016.泸州市）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：,按要求回答下列问题：（1）根据实验数据分析，从第 份开始，金属已经反应完全了。（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。,ZnH2SO4ZnSO4H265 2x 1g,x32.5（g）黄铜样品中锌的质量分数为,81.25%答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25%,12.（2015德州市）我国是燃煤大国，燃煤机组发电在我国一直占主导地位。煤燃烧产生大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，对人体、环境和生态系统危害极大。近年来世界各国，尤其是工业发达国家都相继开展了同时脱硫脱硝技术的研究开发，并进行了一定的工业应用。尿素溶液可同时吸收氮氧化物、二氧化硫。总反应为：2NO +2NO2+2SO2+O2+4CO(NH2)2=4CO2+4N2+2(NH4)2SO4请回答下列问题：（1）根据上述化学方程式，尿素溶液吸收NO、NO2、SO2的质量比为 。（2）1000g尿素溶液完全反应，吸收污染物得到硫酸铵132g。问所使用尿素溶液的溶质质量分数是多少？,（1）15:2:32（2）解：设参加反应的尿素的质量为X，则2NO+2NO2+2SO2+O2+4CO(NH2)2=4CO2+4N2+2(NH4)2SO4 240 264 X 132g,X=120g尿素溶液的溶质质量分数为,答：所使用尿素溶液的溶质质量分数为10%,13.（2017.福州市）用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（精确到0.1t） （该反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2高温2CaSO4+2CO2）,=,解：设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x。2CaCO3 + O2 + 2SO2 高温 2CaSO4 + 2CO2 200 128 12.5t×80% x,x=6.4t 答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为6.4t.,14. (2017.青岛市)超市卖的纯碱样品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下图所示。请回答下列问题：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是： 。,(1)解：该纯碱样品中碳酸钠的质量为XNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 106 111X 44.4g ×10%,解得X=4.24g 样品中碳酸钠的质量分数为： 4.24g/5g×100%=84.8% （3）红色溶液逐渐变成无色,15.（2017.遂宁市）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见右图）。（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 g.（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）,（2）80% （3）解：设产生CaCl2的质量为XCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO244X 3.52g,X=8.88g反应后所得溶液的质量为：8g 84.32g3.52g88.8g反应后所得溶液中溶质质量分数为：,答：反应后所得溶液中溶质质量分数为10%,16.（2017.上海市）某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将绿叶蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如下图所示（不计损耗）：,(1) 氯化钙的质量为_g。(2) 计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。,（1）1.1 （2）0.1mol,17（2017.苏州市）(5分)用胶头滴管向盛有200g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入200g56的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s内颜色不变，即可认为恰好完全反应。(1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。(2)将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入100 g硝酸钾固体。按规范操作，用托盘天平称取100g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是： 。(3)根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位),(1)5% (2)用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体 (3)31.6g,18.（2017.资阳市）将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8 g（铜的相对原子质量为64）。计算：（1）反应产生沉淀的质量。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。,解：设反应产生沉淀的质量为x，反应后所得溶液的溶质质量为Y。2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO480 98 1428.0g x y,x=9.8g,y=14.2g反应后所得溶液的溶质质量分数为：,答：反应产生沉淀的质量是9.8g。反应后所得溶液的溶质质量分数为12.9%。,19.（2017.南宁市）某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如下图所示的实验。,请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）（1）反应生成沉淀的质量为_g。（2）样品中硫酸钠的质量。（3）氯化钠的质量分数。,（1）11.65g (2)解：设样品中硫酸钠的质量为xNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 142 233 x 11.65g,x=7.1g(3) 氯化钠的质量分数为：,答：略,20（2016.河北省）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。,解：反应消耗硫酸的质量为：49 g×104.9 g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x。2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O80 98  x 4.9 g,废水中氢氧化钠的质量分数为,答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。,21.（2016.黄冈市） 将100g氯化钾样品（含有碳酸钾）加入50g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6g溶液。则：    （1）产生的气体质量为_g。    （2）计算样品中氯化钾的质量分数。,（1）4.4（2）解：设样品中碳酸钾的质量为x         K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O    138      44   x        4.4g,x=13.8g氯化钾的质量为100g-13.8g=86.2 g样品中氯化钾的的分数为：（86.2 g÷ 100g）×100%=86.2%答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%,祝你中考金榜题名,