山西省运城市运城中学2015高中化学 第二章 第三节 化学反应的速率和限度（第5课时）同步练习 新人教版必修2.doc

化学反应的速率和限度 同步练习1面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。 A防止火灾发生 B防止污染面粉 C吸烟有害健康 D面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸2可逆反应2S02+O22S03，如果(S02)=O.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为( )。 A1 mo1/L BO9 mol/L CO2mol/L D01mol/L3在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的勘(H2)= O.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )。 A0.45 molL B0.6 molL CO.9 molL D1.2 molL4在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。 A温度 B压强 C浓度 D催化剂5在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D6在反应A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物质A表示化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol/(L·min)。7在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 。9在28时，鲜牛奶约4 h变酸，但在5的冰箱内，鲜牛奶要48 h后才变酸。试分析其原因: .10燃料充分燃烧的条件是 。11在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 molL，在此时间内用H2表示的平均反应速率为O.45 mol(L·s)，则反应所经历的时间为( )。 A0.44 s B1 s CO.33 s D2 s12下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。 ANa与水反应时增大水的用量 BFe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强DAl在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉13请利用所学的知识回答下列问题：(1)消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸。请解释其中的原因。(2)在实验室里，硝酸、硝酸银等药品均必须用棕色试剂瓶保存，并应该存放在阴凉干燥处。为什么?(3)实验室中用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳时，选择的试剂为块状碳酸钙固体而不是碳酸钙粉末，为什么?14.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉15.在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量l mol/L盐酸反应时，速率最快的是( )A.镁 B.铝 C.锌 D.铁16.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： 2C（焦炭）O2（空气）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（ ）A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反应有一定限度17.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（ ）A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:218.已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度（）： 2s末浓度（）： 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）A.9：3：4B. 3：1：2 C. 2：1：3D. 3：2：119.下列说法中正确的是（ ）A.和与溶液反应速率相同B.大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同C.在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同D.和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同20.在10时某化学反应速率为0.1 mol / (Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol / (Ls)，该反应需在什么温度下进行？（ ）A、30B、40C、50D、6021.可逆反应：，取和于V L容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为，这时B的浓度为_ ，C的浓度为 _。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为_ 。22.在2SO2+O2 2SO3 反应中：如果2分钟内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为 。23.浓度为0.1mol/L和1mol/L的盐酸分别与大理石（CaCO3）反应，谁快谁慢？为什么？24.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应，谁快谁慢？为什么？2525.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有杂质）还是用纯锌好，为什么？26266.木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭能够继续燃烧吗？为什么？27.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。（1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率。（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。（3）写出提高Y的转化率的两个措施。参考答案1D 2D 3B 4B 5C 6O.6 molL 70.05 molL9温度升高，反应速率加快。所以28，鲜奶变质快10(1)有足够的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面1l. D 12D13(1)门一打开，可燃物与空气的接触面增大，迅速燃烧，可引发爆炸 (2)因HNO3、AgNO3见光、受热均易分解，所以必须用棕色试剂瓶保存，并存放在阴凉处 (3)因为粉状CaC03与盐酸反应速率太快，而难以控制生成的CO2的流速与流量14.B 15.A 16.D 17.A 18.B 19.D 20.C21. ；22.2 mol/(L·min)；1 mol/(L·min)23.浓度的影响：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢；24.固体表面积的影响：增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）；25.形成原电池可以加快反应速率。26.可燃物燃烧必须达到它的燃点才能发生，点火就是要使温度达到木炭的燃点；又因燃烧放热，所以木炭燃烧会越来越剧烈（即火越烧越旺）。27.解：（1）mol·(L ·min) -1 （2）(X):(Y):(Z) =n(X):n(Y):n(Z)=0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2反应方程式是：X(g)+3Y(g) 2Z(g) （3）增大压强；提高X的浓度。 答：（略）。3