2017--2018学年度高二期末化学科试题0659.docx

高二期末化学试题 第 1 页 共 8 页2017-2018 学年度高二期末化学科试题可能用到的部分原子量：H 1 C12 O16 S32 Na23第 I卷(共 36分)一、单选题（本题包括 6小题，每小题 4分，共 24分。每小题只有一个选项符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能 A B C D2、氨水有下列平衡：NH 3·H2O NH4+ + OH 当其它条件不 变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是 A加 NaOH B加盐酸 C加 NH4Cl D加热3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是A正极反应为：Cu 2+2e= Cu B电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn2+ +Cu C在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液4、在由水电离产生的 c（H +）=1×10 14mol/L 的溶液中，一定可以大量共存的离子组是AK +、Ba 2+、Cl 、NO 3 BNa +、Ca 2+、I 、NO 3 CNH 4+、Al 3+、Br 、SO 42 DK +、Na +、HCO 3、SO 425、已知：K sp(AgCl)=1.8×1010，K sp(AgI)=1.5×1016 ，K sp(AgBr)=7.7×1013，则下列难溶 盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是 AAgCl>AgI> AgBr BAgCl> AgBr>AgI 高二期末化学试题 第 2 页 共 8 页CAgBr >AgCl>AgI DAg Br >AgI>AgCl6、已知：G=HTS，H 为焓变，T 为热力学温度， S 熵变，当G时反应能自发进行， G 时反应不能自发进行， 据此，下列叙述中正确的是A熵变大于零的反应肯定能自发进行B焓变小于零的反应肯定能自发进行C焓变大于 零的反应肯定不能自发进行D焓变小于零且熵变大于零 的反应一定能自发进行二、双选题（本题包括 2小题，每小题 6分，共 12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给 3分，选两个且都正确的给 6分，但只要选错一个，该题为 0分）7、反应mA(固 )+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是 A到平衡后，加入催化剂 C%不变B达到平衡后，若升温，平衡右移C化学方程式中 n>e+fD达到平衡后，增加 A 的质量有利于平衡向右移动8、草 酸 是 二 元 弱 酸 ， 草 酸 氢 钾 溶 液 呈 酸 性 。 在 0.1 mol · L 1 KHC2O4溶液中下列关系正确的是Ac(K +)+c(H+)=c(HC2O )+c(OH)+2c(C2O )44Bc(HC 2O )+ c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH)4Cc(HC 2O4)c(H +)c(H 2C2O4)c(C 2O )4Dc(K +)=c(H2C2O4)+c(HC2O )+c(C2O )44第卷（非选择题共 64分）高二期末化学试题 第 3 页 共 8 页9、 （） （ 8 分 ） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3(g)的H= 99kJmol。请回答下列问题：图中 A 点表示： C 点表示： E 的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无” ）影响。图中H= kJ/mol。（） （ 6 分 ） 由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气，放出 241.8 kJ 热量（25、101 kPa 下测得）写出该反应的热化学方程式： 若 1 mol 水蒸气转化为液态水放热 45kJ，则反应 H2(g) O2(g) H2O( l )的1H = kJ/mol。氢气的燃烧热为 H = kJ/mol。10、 （16 分）有可逆反应 Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度 938K 时，平衡常数 K=1.5，在 1173K 时，K=2.2 。（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号） 。A容器内压强不变了 Bc（CO）不变了Cv 正 （CO 2）=v 逆 （ C O） Dc（CO 2）=c（CO）（2）该反应的正反应是_（选填“吸热”、 “放热”）反应。（3）写出该反应的平衡常数表达式_。若起始时把 Fe 和 CO2放入体积固定的密闭容器中，CO 2的起始浓度为 2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中 CO 的浓度为 1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=_（保留二位有效数字） 。（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、 “减小”、 “不变”） 。高二期末化学试题 第 4 页 共 8 页升高温度_减小_；再通入 CO_不变_。（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：从图中看到，反应在 t2时达平衡， 在 t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）_ _。 （单选）A升温 B增大 CO2浓度如果在 t3时从混合物中分离出部分 CO，t 4 t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出 t3 t5的 V（ 逆）变化曲线11、 （16 分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤 I 电解食盐水（用铁和石墨做电极） 。（1）a 电极材料是 （填铁、石墨） ，其电极反应式为 。（2）当阴极产生 11.2mL 气体时（标准状况） ，该溶液的pH 为 （忽略反应前后溶液体积的变化） 。（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就 MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知 MgCl2粗产品的溶液中含有 Fe2+、Fe 3+和 Al3+。高二期末化学试题 第 5 页 共 8 页下表是生成氢氧化物沉淀的 pH：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.7 8.1 3.8 9.5完全沉淀pH3.7 9.6 4.8 11.0（3）把 MgCl2粗产品的溶液中的 Fe2+转化为 Fe3+，可选用的物质是_（填序号，下同） ，加入 调节溶液的 pH，充分反应后过滤，可得 MgCl2溶液。aKMnO 4 bH 2O2 cMgO dNaOH （4）步骤由 MgCl2·H2O 获得 MgCl2的操作是： 。（三）制取工业溴：（5）步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2还原为 Br ，其目的是 。（6）写出步骤用 SO2水溶液吸收 Br2的离子方程式： 。12、 （18 分）甲乙两同学对保存已久的 Na2SO3试剂进行试验探究。取适量 Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。（1）测上述溶液的 PH 值，其 PH 值7，原因是（用离子方程式表示） （2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是 （3）假设试剂由 Na2SO3和 Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤 预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足 高二期末化学试题 第 6 页 共 8 页量蒸馏水，充分搅拌，静置。步骤 2：取适量步骤 1 所得溶液于试管中，加入少量的 溶液。若溶液褪色，说明其有 若溶液不褪色，说明其中没有 步骤 3： 再取适量步骤 1 所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加 溶液。如果有白色沉淀生成，则说明其中有 ，已经变质。如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有 （4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中 Na2SO3的含量。实验如下：配制 250ml 约 0.2molL-1 Na2SO3溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取 25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05molL-1 酸性高锰酸钾装入 50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗 KMnO4VmL。计算 Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果）2012-2013 学年度第一学期高二期末化学科答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B C D A B D AC AD9、 （） （ 8 分 ） 反 应 物 的 总 能 量 ； 生成物的总能量； 无； 198 。 （每空 2 分）（） （ 6 分 ） H2 ( g ) + O2 ( g )H 2O ( g ) H 241.8 kJ/mol （2 分） 。 1（ 或 2H2 (g) +O2(g)2H 2O(g) H 483.6kJ/mol ） 。286.8 （2 分） ； 286.8 （2 分） 高二期末化学试题 第 7 页 共 8 页10、 （1）B、C（2 分）（2）吸热（2 分）（3）k=c(CO)/c(CO 2)） ， 1.0（各 2 分）（4）减小（2 分） 不变（2 分） （5） A（2 分） 如图（2 分）11、 （1）石墨（2 分） 2Cl 2e =Cl2 （2 分）（2）12（2 分） （3）b ；c（4 分）（4）将 MgCl2·6H2O 在干燥的 HCl 气流中加热 （2 分）（5）富集溴元素（2 分）（6）Br 2+SO2+2H2O=4H+SO42 +2Br （2 分）12、 （1）SO 32-+H2O HSO3-+OH-（2 分）（2）溶液中的 NO3-和 H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡（2 分）（3） （8 分）实验步骤 预期现象和结论步骤 2：取适量步骤 1 所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸溶液（2 分）若酸性高锰酸溶液褪色，说明中有 Na2SO3（1 分）若酸性高锰酸溶液不褪色，说明中没有 Na2SO3（1 分）步骤 3： 再取适量步骤 1 所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液（2 分）如果有白色沉淀生成，则说明其中有 Na2SO4，已经变质（1 分）如果没有白色沉淀生成，则说明没有 Na2SO4（1 分）（3）（6 分）250mL 容量瓶酸式计算 Na2SO3的质量分数=5×0.05×10×126V/2000W×100%高二期末化学试题 第 8 页 共 8 页