2017年江苏高考~化学试卷~及其解析.doc

-_2017 年江苏省高考化学试卷年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分每小题只有一分每小题只有一个选项符合题意个选项符合题意1 （2 分）2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”下列做法应提倡的是（ ）A夏天设定空调温度尽可能的低B推广使用一次性塑料袋和纸巾C少开私家车多乘公共交通工具D对商品进行豪华包装促进销售2 （2 分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A质量数为 31 的磷原子：3115PB氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式：D明矾的化学式：Al2（SO4）33 （2 分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）ANa2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNH3易溶于水，可用作制冷剂4 （2 分）下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（ ）A制取 SO2B验证漂白性 C收集 SO2D尾气处理5 （2 分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的-_元素下列说法正确的是（ ）A原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）BW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY 的单质的氧化性比 Z 的强DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6 （2 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O7 （2 分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）AFeFeCl2Fe（OH）2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO38 （2 分）通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ） 下列说法不正确的是C（s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）H1=a kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g）H2=b kJmol1CO2 （g）+3H2 （g）CH3OH（g）+H2O（g）H3=c kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）H4=d kJmol1（ ）A反应、为反应提供原料气B反应也是 CO2资源化利用的方法之一C反应 CH3OH（g）CH3OCH3 （g）+H2O（l）的H=kJmol1D反应 2CO（g）+4H2 （g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）的H=（ 2b+2c+d -_） kJmol19 （2 分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl Bc（H+）/c（OH）=1×10 12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3Cc（Fe2+ ）=1 molL1的溶液中：K+、NH4+、MnO4、SO42D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO310 （2 分）H2O2分解速率受多种因素影响实验测得 70时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示下列说法正确的是（ ）A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量 Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对 H2O2分解速率的影响大二、不定项选择题：本题包括二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分每小题只有一分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，但只要选错一个，该小题就得 0 分分11 （4 分）萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）Aa 和 b 都属于芳香族化合物Ba 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上-_Ca、b 和 c 均能使酸性 KMnO4溶液褪色Db 和 c 均能与新制的 Cu（OH）2反应生成红色沉淀12 （4 分）下列说法正确的是（ ）A反应 N2 （g）+3H2 （g）2NH3 （g）的H0，S0B地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C常温下，KspMg（OH）2=5.6×1012，pH=10 的含 Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）5.6×104 molL1D常温常压下，锌与稀 H2SO4反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×102313 （4 分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分 Na2SO3被氧化C向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 Br2AABBCCDD14 （4 分）常温下，Ka （HCOOH）=1.77×104，Ka （CH3COOH）=1.75×105，Kb （NH3H2O）=1.76×105，下列说法正确的是（ ）A浓度均为 0.1 molL1的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c（HCOO）+c（OH）=c（HCOOH）+c（H+）-_D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中（pH7）：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）15 （4 分）温度为 T1时，在三个容积均为 1L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）2NO（g）+O2 （g） （正反应吸热） 实验测得：v正=v （NO2 ）消耗=k正c2（NO2 ） ，v逆=v（NO）消耗=2v （O2 ）消耗=k逆c2 （NO）c（O2 ） ，k正、k逆为速率常数，受温度影响下列说法正确的是（ ）物质的起始浓度（molL1）物质的平衡浓度（molL1）容器编号c（NO2）c（NO） c（O2） c（O2）0.6 0 0 0.20.3 0.5 0.2 00.5 0.35 A达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 4：5B达平衡时，容器中 c（O2 ）/c（NO2 ） 比容器中的大C达平衡时，容器中 NO 的体积分数小于 50%D当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2T1三、解答题三、解答题16 （12 分）铝是应用广泛的金属以铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀（1） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 -_（2）向“过滤”所得滤液中加入 NaHCO3溶液，溶液的 pH （填“增大”、“不变”或“减小”） （3） “电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 （4） “电解”是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示阳极的电极反应式为 ，阴极产生的物质 A 的化学式为 （5）铝粉在 1000时可与 N2反应制备 AlN在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是 17 （15 分）化合物 H 是一种用于合成 分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：（1）C 中的含氧官能团名称为 和 （2）DE 的反应类型为 （3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式： 含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；能发生水解反应，水解产物之一是 氨基酸，另一水解产物分子中只有 2 种不同化学环境的氢-_（4）G 的分子式为 C12H14N2O2，经氧化得到 H，写出 G 的结构简式： （5）已知：（R 代表烃基，R'代表烃基或 H） 请写出以和（CH3）2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 18 （12 分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂（1）碱式氯化铜有多种制备方法方法 1：4550时，向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2 （OH）2 Cl23H2O，该反应的化学方程式为 方法 2：先制得 CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成 CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示 M的化学式为 （2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为 Cua（OH）bClcxH2O 为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品 1.1160g，用少量稀 HNO3溶解后配成 100.00mL 溶液 A； 取 25.00mL 溶液 A，加入足量 AgNO3溶液，得 AgCl 0.1722g；另取 25.00mL 溶液 A，调节 pH 45，用浓度为 0.08000molL1的EDTA（Na2H2Y2H2O）标准溶液滴定 Cu2+ （离子方程式为 Cu2+H2Y2CuY2+2H+） ，滴定至终点，消耗标准溶液 30.00mL通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程） 19 （15 分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag（金属层中其他金属含 量过低，对实验的影响可忽略） -_已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg（NH3）2+Cl+2H2O常温时 N2H4H2O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag（NH3）2+：4Ag（NH3）2+N2H4H2O4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O（1） “氧化”阶段需在 80条件下进行，适宜的加热方式为 （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为 HNO3也能氧化 Ag，从反应产物的角度分析，以 HNO3代替NaClO 的缺点是 （3）为提高 Ag 的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并 （4）若省略“过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量 NaClO 与 NH3H2O 反应外（该条件下 NaClO3与NH3H2O 不反应） ，还因为 （5）请设计从“过滤”后的滤液中获取单质 Ag 的实验方案： （实验中须使用的试剂有：2molL1水合肼溶液，1molL1H2SO4 ） 20 （14 分）砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂 X，吸附剂 X 中含有 CO32，其原因是 （2）H3AsO3和 H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系分别如图1 和图2 所示-_以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.010.0） ，将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加该过程中主要反应的离子方程式为 H3AsO4第一步电离方程式 H3AsO4H2AsO4+H+的电离常数为 Ka1，则 pKa1= （p Ka1=lg Ka1 ） （3）溶液的 pH 对吸附剂 X 表面所带电荷有影响pH=7.1 时，吸附剂 X 表面不带电荷； pH7.1 时带负电荷，pH 越高，表面所带负电荷越多；pH7.1 时带正电荷，pH 越低，表面所带正电荷越多pH 不同时吸附剂 X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂 X 吸附砷的质量）如图3 所示在 pH79 之间，吸附剂 X 对五价砷的平衡吸附量随 pH 升高而迅速下降，其原因是 在 pH47 之间，吸附剂 X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为 提高吸附剂 X 对三价砷去除效果可采取的措施是 【选做题选做题】本题包括本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域-_内作答若多做，则按内作答若多做，则按 A 小题评分小题评分A 物质结构与性质物质结构与性质 21 （12 分）铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与（1）Fe3+基态核外电子排布式为 （2）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1mol 丙酮分子中含有 键的数目为 （3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 （4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 （5）某 FexNy的晶胞如图1 所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b位置 Fe，形成 Cu 替代型产物 Fe（xn） CunNyFexNy转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图2 所示，其中更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为 B 实验化学实验化学 221溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为 71，密度为1.36gcm3实验室制备少量 1溴丙烷的主要步骤如下：步骤 1：在仪器 A 中加入搅拌磁子、12g 正丙醇及 20mL 水，冰水冷却下缓慢加入 28mL 浓 H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入 24g NaBr步骤 2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止步骤 3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相步骤 4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用 12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和 12mL H2O 洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得 1溴丙烷（1）仪器 A 的名称是 ；加入搅拌磁子的目的是搅拌和 -_（2）反应时生成的主要有机副产物有 2溴丙烷和 （3）步骤 2 中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 （4）步骤 2 中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是 （5）步骤 4 中用 5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振荡， ，静置，分液-_2017 年江苏省高考化学试卷年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分每小题只有一分每小题只有一个选项符合题意个选项符合题意1 （2 分） （2017江苏）2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”下列做法应提倡的是（ ）A夏天设定空调温度尽可能的低B推广使用一次性塑料袋和纸巾C少开私家车多乘公共交通工具D对商品进行豪华包装促进销售【分析】绿色简约生活方式是一种生活理念，也是一种生活态度，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可【解答】解：A、夏天设定空调温度尽可能的低，浪费了电能资源，增加能量损耗，故 A 错误；B、推广使用一次性塑料袋和纸巾，浪费了资源，故 B 错误；C、少开私家车多乘公共交通工具，可以节约资源，减少空气污染，故 C 正确；D、对商品进行豪华包装促进销售，浪费了资源，故 D 错误；故选 C2 （2 分） （2017江苏）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A质量数为 31 的磷原子：3115PB氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式：D明矾的化学式：Al2（SO4）3【分析】A质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；-_B氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，最外层含有 7 个电子；C两个氯离子不能合并；D明矾为十二水合硫酸铝钾【解答】解：A质量数为 31 的磷原子的质量数=15+16=31，该原子正确的表示方法为：3115P，故 A 正确；B氟原子的核电荷数、核外电子总数都是 9，其正确的结构示意图为：，故 B 错误；C氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙正确的电子式为，故 C 错误；D明矾化学式中含有结晶水，其正确的化学式为：KAl（SO4）212H2O，故 D错误；故选 A3 （2 分） （2017江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）ANa2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNH3易溶于水，可用作制冷剂【分析】ANa2O2吸收 CO2生成 O2和 Na2CO3，氧气能供给呼吸；BClO2具有强氧化性；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理；D氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低【解答】解：ANa2O2吸收 CO2生成 O2和 Na2CO3，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故 A 正确；BClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故 B 错误；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧-_化硅的硬度大小无关，故 C 错误；D氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故 D 错误；故选 A4 （2 分） （2017江苏）下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（ ）A制取 SO2B验证漂白性 C收集 SO2D尾气处理【分析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题【解答】解：A稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故 A 错误；B二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符号要求，可达到实验目的，故B 正确；C二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C 错误；D二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，故 D 错误故选 B5 （2 分） （2017江苏）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素下列说法正确的是（ ）-_A原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）BW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY 的单质的氧化性比 Z 的强DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素，则 Z 是 O、W 是 Na 元素，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，且 Y 原子序数小于 Z，则 Y 是 N 元素，X 是 H 元素；A原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；BW 的最高价氧化物的水化物是 NaOH；CY 单质是氮气、Z 单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强；DX、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵【解答】解：短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素，则 Z 是 O、W 是 Na 元素，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，且 Y 原子序数小于 Z，则 Y 是 N 元素，X 是H 元素；A原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X 位于第一周期、Y 和 Z 位于第二周期且原子序数 YZ，W 位于第三周期，所以原子半径：r（X）r（Z）r（Y）r（W） ，故 A 错误；BW 的最高价氧化物的水化物是 NaOH，NaOH 是强碱，故 B 错误；CY 单质是氮气、Z 单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性 ON 元素，所以 Z 单质的氧化性大于 Y，故 C 错误；DX、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故 D 正确；故选 D-_6 （2 分） （2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O【分析】A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒；B电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH 生成；C二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是 2；D二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水【解答】解：A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为 2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A 错误；B电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH 生成，离子方程式为 2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH，故 B 正确；C二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是 2，离子方程式为 Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故 C 错误；D二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4+Ca2+HCO3+2OHCaCO3+H2O+NH3H2O，故 D 错误；故选 B7 （2 分） （2017江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）AFeFeCl2Fe（OH）2-_BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3【分析】A、铁与氯气反应生成三氯化铁；B硫与氧气反应生成二氧化硫；CCaCO3高温分解生成 CaO，CaO 和二氧化硅高温反应生成硅酸钙；D氨气催化氧化生成 NO，NO 和水不反应【解答】解：A、因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，故 A 错误；B硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故 B 错误；CCaCO3高温分解生成 CaO，CaO 为碱性氧化物，和酸性氧化物二氧化硅高温反应生成盐硅酸钙，故 C 正确；D氨气催化氧化生成 NO，NO 和水不反应，不能生成硝酸，故 D 错误；故选 C8 （2 分） （2017江苏）通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ） 下列说法不正确的是C（s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）H1=a kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g）H2=b kJmol1CO2 （g）+3H2 （g）CH3OH（g）+H2O（g）H3=c kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）H4=d kJmol1（ ）A反应、为反应提供原料气B反应也是 CO2资源化利用的方法之一C反应 CH3OH（g）CH3OCH3 （g）+H2O（l）的H=kJmol1D反应 2CO（g）+4H2 （g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）的H=（ 2b+2c+d ） kJmol1-_【分析】A反应中的反应物为 CO2、H2；B反应中的反应物为 CO2，转化为甲醇；C由反应可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高；D由盖斯定律可知，×2+×2+得到 2CO（g）+4H2 （g）CH3OCH3 （g）+H2O（g） 【解答】解：A反应中的反应物为 CO2、H2，由反应可知，反应、为反应提供原料气，故 A 正确；B反应中的反应物为 CO2，转化为甲醇，则反应也是 CO2资源化利用的方法之一，故 B 正确；C由反应可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应 CH3OH（g）CH3OCH3 （g）+H2O（l）的HkJmol1，故 C 错误；D由盖斯定律可知，×2+×2+得到 2CO（g）+4H2 （g）CH3OCH3 （g）+H2O（g） ，则H=（ 2b+2c+d ） kJmol1，故 D 正确；故选 C9 （2 分） （2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl Bc（H+）/c（OH）=1×10 12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3Cc（Fe2+ ）=1 molL1的溶液中：K+、NH4+、MnO4、SO42D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO3【分析】A无色透明说明溶液中不含有色离子，且离子之间不反应；Bc（H+）/c（OH）=1×10 12的溶液，溶液呈碱性，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应的能大量共存；C能和亚铁离子反应的离子不能大量共存；-_D能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，离子之间不反应的能大量共存【解答】解：AFe3+呈黄色，不符合无色条件，且 Fe3+、SCN 发生络合反应而不能大量共存，故 A 错误；Bc（H+）/c（OH）=1×10 12的溶液，溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且都不和氢氧根离子反应，所以能大量共存，故 B 正确；CFe2+、MnO4发生氧化还原反应而不能大量共存，故 C 错误；D能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，HCO3能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故 D 错误；故选 B10 （2 分） （2017江苏）H2O2分解速率受多种因素影响实验测得 70时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示下列说法正确的是（ ）A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量 Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对 H2O2分解速率的影响大【分析】A图甲中溶液的 pH 相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大；B图乙中 H2O2浓度相同，但加入 NaOH 浓度不同，说明溶液的 pH 不同，NaOH 浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大；C图丙中少量 Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH 溶液1.0mol/LNaOH 溶液0mol/LNaOH 溶液；-_D图丁中 pH 相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大【解答】解：A图甲中溶液的 pH 相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同 pH 条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故 A 错误；B图乙中 H2O2浓度相同，但加入 NaOH 浓度不同，说明溶液的 pH 不同，NaOH 浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH 越大双氧水分解速率越快，故 B 错误；C图丙中少量 Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH 溶液1.0mol/LNaOH 溶液0mol/LNaOH 溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液 pH 的影响，但与溶液的 pH 值不成正比，故 C 错误；D图丁中 pH 相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的 pH 值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn2+对 H2O2分解速率的影响大，故 D 正确；故选 D二、不定项选择题：本题包括二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分每小题只有一分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，但只要选错一个，该小题就得 0 分分11 （4 分） （2017江苏）萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）Aa 和 b 都属于芳香族化合物Ba 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上Ca、b 和 c 均能使酸性 KMnO4溶液褪色Db 和 c 均能与新制的 Cu（OH）2反应生成红色沉淀【分析】Aa 中不含苯环；-_Ba、c 中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型；Ca 含碳碳双键、b 中苯环上连有甲基、c 含CHO；D只有CHO 与新制的 Cu（OH）2反应生成红色沉淀【解答】解：Aa 中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有 b 属于，故 A 错误；Ba、c 中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则 a 和 c 分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，故 B 错误；Ca 含碳碳双键、b 中苯环上连有甲基、c 含CHO，均能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 C 正确；D只有CHO 与新制的 Cu（OH）2反应生成红色沉淀，则只有 c 能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀，故 D 错误；故选 C12 （4 分） （2017江苏）下列说法正确的是（ ）A反应 N2 （g）+3H2 （g）2NH3 （g）的H0，S0B地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C常温下，KspMg（OH）2=5.6×1012，pH=10 的含 Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）5.6×104 molL1D常温常压下，锌与稀 H2SO4反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023【分析】A由化学计量数可知S0；B导线连接锌块，构成原电池时 Zn 为负极；CpH=10 的含 Mg2+溶液中，c（OH）=104 molL1，c（Mg2+ ）；D常温常压下，Vm22.4L/mol【解答】解：A合成氨反应为放热反应，H0，且为气体体积减小的反应，则S0，故 A 错误；B.导线连接锌块，构成原电池时 Zn 为负极，Fe 作正极被保护，则可以减缓管-_道的腐蚀，故 B 正确；CpH=10 的含 Mg2+溶液中，c（OH）=104 molL1，c（Mg2+ ）=5.6×104 molL1，故 C 正确；D常温常压下，Vm22.4L/mol，则不能利用氢气的体积计算物质的量及转移电子数，故 D 错误；故选 BC13 （4 分） （2017江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分 Na2SO3被氧化C向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 Br2AABBCCDD【分析】A苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚；B硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸；C银镜反应必须在碱性条件下进行；D该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质【解答】解：A苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，故 A 错误；B硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸，如果亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，则加入氯化钡产生白色沉淀，且向该白色沉淀中加入稀盐酸时部分沉淀不溶解，说明该白色沉淀中含有硫酸钡，则得出结论：部分 Na2SO3被氧化，故 B-_正确；C银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入 NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不成功，则实验操作及结论错误，故 C 错误；D该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中含有溴，则结论不正确，故 D 错误；故选 B14 （4 分） （2017江苏）常温下，Ka （HCOOH）=1.77×104，Ka （CH3COOH）=1.75×105，Kb （NH3H2O）=1.76×105，下列说法正确的是（ ）A浓度均为 0.1 molL1的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c（HCOO）+c（OH）=c（HCOOH）+c（H+）D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中（pH7）：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）【分析】A电离平衡常数越大，其离子水解程度越小