2018年度~高考-化学真命题与-模拟类编-专栏16-化学实验综合题(含答案~).doc

-_2018 年高考试题 1【2018 新课标 1 卷】醋酸亚铬(CH3COO)2Cr·H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器 a 的名称是_。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 K1、K2，关闭K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_。（3）打开 K3，关闭 K1 和 K2。c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是_；d 中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。（4）指出装置 d 可能存在的缺点_。【答案】 去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗 Zn+2Cr3Zn2+2Cr2 排除 c 中空气 c 中产生 H2使压强大于大气压 （冰浴）冷却 过滤 敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】分析：在盐酸溶液中锌把 Cr3还原为 Cr2，同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。生成的氢气导致 c 中压强增大，可以把生成的 CrCl2压入 d 装置发生反应，据此解答。-_（3）打开 K3，关闭 K1和 K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致 c 中压强增大，所以 c 中亮蓝色溶液能流入 d 装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。（4）由于 d 装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。点睛：本题主要是考查醋酸亚铬制备原理的实验探究，考查学生的化学实验与探究的能力、从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块的能力，题目难度中等。明确实验原理、有关物质的性质尤其是题干信息中提取和应用是解答的关键。2 【2018 新课标 2 卷】K3Fe(C2O4)3·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用 K3Fe(C2O4)3·3H2O 作感光剂，以 K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反应的化学方程式为_。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3存在的方法是：_。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4酸化，用 c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加-_稀 H2SO4酸化，用 c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。【答案】 3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 CO2 CO 先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 12 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有 Fe2O3 粉红色出现 【解析】分析：（1）根据亚铁离子能与 K3Fe(CN)6发生显色反应解答；（2）根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析；根据 CO2、CO 的性质分析；要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析；根据铁离子的检验方法解答；（3）根据酸性高锰酸钾溶液显红色 ；根据电子得失守恒计算。（3）高锰酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是 0.001cVmol，Mn 元素化合价从+7 价降低到+2 价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是 0.005cVmol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为-_。点睛：本题主要是考查物质分解产物检验、元素含量测定等实验方案设计与评价，题目难度中等，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。关于化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如 H2还原 CuO 应先通H2，气体点燃前先验纯等)；防氧化(如 H2还原 CuO 后要“先灭灯再停氢” ，白磷切割宜在水中进行等)；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。3 【2018 新课标 3 卷】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_（2）利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的_中，加蒸馏水至_。滴定：取 0.00950 mol·L1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为_%（保留 1 位小数） 。【答案】 加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 （吸）取上层清液，滴入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 烧杯 容量瓶 刻度 蓝色褪去 95.0【解析】分析：本题考查的是化学实验的相关知识，主要包括两个方面一个是硫酸根离子的检验，一个是-_硫代硫酸钠的定量检测。淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2O72-3I26S2O32-，则配制的 100mL 样品溶液中硫代硫酸钠的浓度 c=，含有的硫代硫酸钠为 0.004597mol，所以样品纯度为点睛：本题考查的知识点比较基本，其中第一问中的硫代硫酸钠样品中硫酸根离子的检验，在 2014 年的天津、山东、四川高考题中都出现过，只要注意到有刺激性气味气体就可以准确作答。4【2018 北京卷】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备 K2FeO4（夹持装置略）A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是_（锰被还原为 Mn2+） 。将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。_C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有-_3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（2）探究 K2FeO4的性质取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了 Cl而产生 Cl2，设计以下方案：方案取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。方案用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4溶出，得到紫色溶液 b。取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2产生。i由方案中溶液变红可知 a 中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4将 Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示） 。ii方案可证明 K2FeO4氧化了 Cl。用 KOH 溶液洗涤的目的是_。根据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性 Cl2_（填“”或“” ） ，而方案实验表明，2 4FeOCl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_。2 4FeO资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液 b 滴入 MnSO4和足量2 4FeO 4MnOH2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性。若能，请2 4FeO 4MnO说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。【答案】 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O Cl2+2OHCl+ClO+H2O Fe3+ 4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2O 排除 ClO的干扰 > 溶液的酸碱性不同 若能，理由：FeO42在过量酸的作用下完全转化为 Fe3+和 O2，溶液浅紫色一定是MnO4的颜色（若不能，方案：向紫色溶液 b 中滴加过量稀 H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）-_（2）根据制备反应，C 的紫色溶液中含有 K2FeO4、KCl，Cl2还会与 KOH 反应生成 KCl、KClO 和H2O。I.加入 KSCN 溶液，溶液变红说明 a 中含 Fe3+。根据题意 K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生 O2，自身被还原成 Fe3+。II.产生 Cl2还可能是 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，即 KClO 的存在干扰判断；K2FeO4微溶于 KOH 溶液，用 KOH 洗涤除去 KClO、排除 ClO-的干扰，同时保持 K2FeO4稳定存在。根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物。对比两个反应的异同，制备反应在碱性条件下，方案 II 在酸性条件下，说明酸碱性的不同影响氧化性的强弱。判断的依据是否排除 FeO42-的颜色对实验结论的干扰。详解：（1）A 为氯气发生装置，KMnO4与浓盐酸反应时，锰被还原为 Mn2+，浓盐酸被氧化成Cl2，KMnO4与浓盐酸反应生成 KCl、MnCl2、Cl2和 H2O，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，离子方程式为 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O。由于盐酸具有挥发性，所得 Cl2中混有 HCl 和 H2O（g） ，HCl 会消耗 Fe（OH）3、KOH，用饱和食盐水除去 HCl，除杂装置 B 为。 C 中 Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，还有 Cl2与 KOH 的反应，Cl2与 KOH 反应的化学方程式为 Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。制备 K2FeO4的原理为 3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在该反应中 Cl 元素的化合价由 0 价降至-1 价，Cl2是氧化剂，Fe 元素的化合价由+3 价升至+6 价，Fe（OH）3是还原剂，K2FeO4为氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性 Cl2FeO42-；方-_案 II 的反应为 2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3+3Cl2+8H2O，实验表明，Cl2和 FeO42-氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备 K2FeO4在碱性条件下，方案 II 在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。点睛：本题考查 K2FeO4的制备和 K2FeO4的性质探究。与气体有关的制备实验装置的连接顺序一般为：气体发生装置除杂净化装置制备实验装置尾气吸收。进行物质性质实验探究是要排除其他物质的干扰。尤其注意最后一空为开放性答案，要注重多角度思考。5 【2018 天津卷】烟道气中的 NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：.采样采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至 140；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。（1）A 中装有无碱玻璃棉，其作用是_。（2）C 中填充的干燥剂是（填序号）_。A碱石灰 B无水 CuSO4 CP2O5（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与 D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。-_（4）采样步骤加热烟道气的目的是_。.NOx含量的测定将 v L 气样通入适量酸化的 H2O2溶液中，使 NOx完全被氧化为 NO3，加水稀释至 100.00 mL。量取 20.00 mL 该溶液，加入 v1 mL c1 mol·L1 FeSO4标准溶液（过量） ，充分反应后，用 c2 mol·L1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的 Fe2+，终点时消耗 v2 mL。（5）NO 被 H2O2氧化为 NO3的离子方程式是_。（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NO3+4H+NO+3Fe3+2H2OCr2O72 + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3+7H2O则气样中 NOx折合成 NO2的含量为_mg·m3。（8）判断下列情况对 NOx含量测定结果的影响（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响 ” ）若缺少采样步骤，会使测试结果_。若 FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_。【答案】 除尘 c 防止 NOx溶于冷凝水 2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O 锥形瓶、酸式滴定管 偏低 偏高【解析】分析：本题主要考查了定量实验的基本过程。首先要仔细分析题目的流程图，注意分析每一步的作用和原理，再结合题目中每个问题的提示进行解答。-_（3）实验室通常用洗气瓶来吸收气体，与 D 相同应该在洗气瓶中加入强碱（氢氧化钠）溶液，所以答案为：。（4）加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后，NOX溶于水中。（5）NO 被 H2O2氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为：2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O。（6）滴定中使用酸式滴定管（本题中的试剂都只能使用酸式滴定管）和锥形瓶。（8）若缺少采样步骤，装置中有空气，则实际测定的是烟道气和空气混合气体中 NOX的含量，测定结果必然偏低。若 FeSO4标准溶液部分变质，一定是部分 Fe2+被空气中的氧气氧化，计算时仍然认为这部分被氧化的 Fe2+是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高。点睛：注意本题中的流程图，装置 D 实际不是为了测定含量进行吸收，装置 D 相当于是尾气吸收。样品气的吸收应该是在“采样处”进行的。6 【2018 江苏卷】3，4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化 3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为实验步骤如下：步骤 1：向反应瓶中加入 3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于 7080 滴加 KMnO4溶液。反应结束后，加入 KOH 溶液至碱性。-_步骤 2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。步骤 3：对合并后的溶液进行处理。步骤 4：抽滤，洗涤，干燥，得 3，4亚甲二氧基苯甲酸固体。（1）步骤 1 中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加 NaHSO3溶液，转化为_（填化学式） ；加入 KOH 溶液至碱性的目的是_。（2）步骤 2 中，趁热过滤除去的物质是_（填化学式） 。（3）步骤 3 中，处理合并后溶液的实验操作为_。（4）步骤 4 中，抽滤所用的装置包括_、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。【答案】 （1）SO42 将反应生成的酸转化为可溶性的盐（2）MnO2（3）向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀（4）布氏漏斗【解析】分析：（1）反应结束后，反应液呈紫红色，说明 KMnO4过量，KMnO4具有强氧化性将 HSO3-氧化成 SO42-。根据中和反应原理，加入 KOH 将转化为可溶于水的。（2）MnO2难溶于水，步骤 2 中趁热过滤是减少的溶解，步骤 2 中趁热过滤除去的物质是MnO2。（3）步骤 3 中，合并后的滤液中主要成分为，为了制得，需要将合并后的溶液进行酸化。（4）回忆抽滤装置即可作答。-_（2）MnO2难溶于水，步骤 2 中趁热过滤是减少的溶解，步骤 2 中趁热过滤除去的物质是MnO2。（3）步骤 3 中，合并后的滤液中主要成分为，为了制得，需要将合并后的溶液进行酸化；处理合并后溶液的实验操作为：向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀。（4）抽滤所用的装置包括布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。点睛：本题以“3，4亚甲二氧基苯甲酸的制备实验步骤”为背景，侧重了解学生对 实验化学模块的学习情况，考查物质的分离和提纯、实验步骤的补充、基本实验装置和仪器、利用所学知识解决问题的能力，解题的关键是根据实验原理，整体了解实验过程，围绕实验目的作答。2018 届高考模拟试题 7 【2018 届太原 5 中二模】氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备 LiH 固体。甲同学的实验方案如下：-_（1）仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为_，加入药品前首先要进行的实验操作是_（不必写出具体的操作方法） ；其中装置 B 的作用是_。（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封） ，然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_，然后快速把锂放入到石英管中。（3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是_；在加热 D 处的石英管之前，必须进行的实验操作是_。（4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出 LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免 LiH 与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为_。（5）准确称量制得的产品 0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体 470.4 mL（已换算成标准状况） ，则产品中 LiH 与 Li 的物质的量之比为_。【答案】 e 接 a，b 接 f，g 接 d，c （f 和 g 调换也可以） 检验装置的气密性 除去 H2中的 H2O 和 HCl 除去锂表面的石蜡 赶走装置中空气，防止加热时锂、氢气与氧气反应，发生爆炸 收集 c 处排出的气体并检验 H2纯度 LiH + H2O = LiOH + H2 101【解析】分析：由各装置的特点可以推断，甲同学的实验方案为如下：由 A 装置用锌和盐酸制备氢气，则氢气含有一定量的 H2O 和 HCl，氢气经 B 用碱石灰除去 H2中的 H2O 和 HCl 后通入 D，排出系统内的空气后，检验氢气的纯度，然后加热 D 中玻璃管制备 LiH。C 装置是为了防止空气中 的水蒸气进行D 中，防止氢化锂（LiH）遇水引起燃烧。-_（5）准确称量制得的产品 0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体 470.4 mL（已换算成标准状况） ，则 n(H2)=，则 n(LiH)，n(H2)=n(LiH)+0.5，解之得 n(LiH)=0.02mol、，所以，产品中 LiH 与 Li 的物质的量之比为 101。8 【2018 届柳州高级中学考前模拟】过碳酸钠(Na2CO4) 是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含 Na2CO4和 Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：方案一：（1）操作和的名称分别为_、_。（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有_ (填操作序号)。（3）请简述操作的操作过程_。方案二：按下图组装好实验装置，Q 为一可鼓胀的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应-_（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭_打开_ (均填“K1” 、 “K2”或“K3”)；导管 A 的作用是_。（5）当上述反应停止后，使 K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开 K1。B 中装的固体试剂是_，为什么要缓缓打开 K1?_。（6）实验结束时，量筒 1 中有 xmL 水，量筒 II 中收集到了 ymL 气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_(用含有 x、y 的代数式表示)【答案】 称量 蒸发结晶 加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，然后利用余热蒸干蒸发皿中的固体 K1、K2 K3 平衡分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除滴下的稀盐酸体积对气体体积的影响 碱石灰(其他合理答案均可以) 让生成的 CO2能充分被 B 中碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯诤 O2 l22y/(53x-37y)×100%【解析】考查实验方案设计与评价， （1）根据方案一，操作为称量，操作应为蒸发结晶；（2）操作中使用玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加速反应；操作中需要玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，防止受热不均，造成液体飞溅；（3）操作是蒸发结晶，操作过程是加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，然后利用余热蒸干蒸发皿中的固体；（4）本实验的目的是测定反应生成气体的总体积，量筒 I 是测量气体总体积的装置，即滴定稀盐酸前关闭 K1和 K2，打开 K3，导管 A 的作用是加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，然后利用余热蒸干蒸发皿中的固体；（5）装置 II 中的量筒收集的是气体，即 B 的作用是吸收 CO2，B 中盛放碱石灰或氢氧化钠固体等；缓缓打开 K1的目的是让生成的 CO2能充分被 B 吸收，使量筒内收到的较纯净的 O2；（6）量筒 I 中测定的是 CO2和O2体积，量筒 II 测定氧气的体积，根据过碳酸钠与盐酸反应方程式，求出过碳酸钠的质量为，CO2的体积为(xy)mL，过碳酸钠产生 CO2的体积为 2ymL，碳酸钠产生 CO2的-_体积为(x3y)mL，即碳酸钠的质量为g，过碳酸钠的质量分数为×100% =l22y/(53x-37y)×100%。点睛：本题的难点是过碳酸钠质量分数的计算，应首先判断，量筒 I 测定二氧化碳的体积，量筒 II 测定的氧气的体积，因此根据氧气的体积求出过碳酸的质量，进一步求出过碳酸钠产生的二氧化碳的气体体积，最后求出碳酸钠的质量，从而有过碳酸钠的质量分数为×100% =l22y/(53x-37y)×100%。9 【2018 届南昌市二模】某实验小组模拟受热时 H2与 Ca3N2反应制取 CaH2。回答下列问题。已知：Ca3N2、CaH2都可以与水反应。（1）启普发生器中发生的化学反应方程式是_。利用该装置制取气体的优点是_。（2）实验中，先通入氢气，然后_，再加热。（3）装置连接顺序为 a、_、h（某些装置可以重复使用） 。其中干燥管的作用是干燥氢气、_。（4）H2与 Ca3N2制取 CaH2随着温度不同，生成的气体也不同。若取集气瓶中的水溶液，滴加酚酞显红色，则制取 CaH2的反应方程式为_。（5）反应后，设计实验证明试管中的固体有 CaH2:_。【答案】 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 可随时控制反应的发生和停止 检验氢气纯度 c-b-g-f-d-e-g-f 防止 Ca3N2和 CaH2水解 6H2 + Ca3N2 3CaH2 + 2NH3 灼烧固体，若有水珠生成，则含有固体CaH2【解析】分析：利用启普发生器制备氢气，生成的氢气中含有水蒸气和氯化氢，与 Ca3N2反应制取 CaH2之前需要除去水蒸气和氯化氢，利用水除去氯化氢，利用氯化钙干燥氢气，最后还需要再次连接盛有氯化钙的干燥管防止空气中的水蒸气进入，据此解答。-_10 【2018 届鄂州市三模】三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被 H2O2氧化为 Cr()。制三氯化铬的流程如下：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因_，如何判断其已洗涤干净_。（2）已知 CCl4沸点为 57.6，为保证稳定的 CCl4气流，适宜的加热方式是_。（3）用如图装置制备 CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至 400，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使 CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到 650；三颈烧瓶中装入 150mLCCl4，并加热 CCl4，温度控制在 5060之间；反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热 CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性。正确的顺序为：_。-_（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理 COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3） ，用乙醇处理尾气的化学方程式为_。（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品 0.3300g，加水溶解并定容于 250mL 容量瓶中。移取 25.00mL 于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入 1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的 2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以 Cr2O存在，再加入 1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置 5 分钟后，加入 1mL 指2 7示剂，用 0.0250mol/L 硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液 24.00mL。已知：Cr2O+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。2 7该实验可选用的指示剂名称为_。移入碘量瓶的 CrCl3溶液需加热煮沸，加入 Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是_。样品中无水三氯化铬的质量分数为_。【答案】 除去其中可溶性杂质(或除去固体表面的重铬酸铵溶液) 取最后一次洗涤液适量于以试管中，向其中加入适量浓的氢氧化钠溶液，加热，取一片红色石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则洗涤干净 水浴加热（并用温度计指示温度） COCl2+2C2H5OH C2H5OCOOC2H5+2HCl 淀粉溶液 除去其中溶解的氧气，防止 O2将 I氧化，产生偏高的误差 96.1%(数值在 95%97%不扣分)【解析】分析：（1）重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质；因为(NH4)2Cr2O7属于铵盐，可以通过检验铵根离子的方法检验是否洗净；（2）因为 CCl4沸点为 76.8，温度比较低，因此保证稳定的 CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量；-_（3）反应制备原理为 Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式炉中反应管与 Cr2O3反应，反应管出口端出现了 CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热 CCl4，继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿；（4）由分子式可知，COCl2中的 2 个 Cl 原子被 2 个-OC2H5代替，故乙醇与 COCl2发生取代反应，-OC2H5取代氯原子生成 C2H5OCOC2H5与 HCl；（5）利用 Na2S2O3滴定生成 I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂；溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化 I-氧化，若不除去其中溶解的氧气使生成的 I2的量增大，产生偏高的误差；由 Cr元素守恒及方程式可得关系式 2Cr3+Cr2O72-3I26Na2S2O3，根据关系式计算。（5）利用 Na2S2O3滴定生成 I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂，I2反应完毕蓝色褪去，故答案为：淀粉溶液；溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化 I-氧化，若不除去其中溶解的氧气使生成的 I2的量增大，产生偏高的误差，故加热煮沸，其主要原因是：除去其中溶解的氧气，防止氧气将 I-氧化，产生偏高的误差，故答案为：除去其中溶解的氧气，防止氧气将 I-氧化，产生偏高的误差；-_