2022年高中化学必修一课后习题参考答案.docx

精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学（必修） 1 课后习题参考答案铁 粉Fe、Cu稀硫酸过 滤FeSO4 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第一章第一节1 C2C3 CD4略5乳化原理或萃取原理6利用和稀盐酸反应产愤怒体7不行靠,由于碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验.过 滤9 1.42 g,操作步骤略.其次章第一节FeSO4 溶液蒸发结晶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸, 因此可先 取样 ,再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸,假如显现白色沉淀,说明有硫酸根.第一章其次节1D2 B3 B4 B5 65 mg/dL 110mg/dL（ 1mmol=10 -3mol ） 6这种操作会使得结果偏低,由于倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的溶质有缺失.7 14mL8 nCa： nMg ： nCu ： nFe=224： 140： 35： 2 9 1） 0.2mol2） Cu2+： 0.2molCl- ： 0.4mol 10 40 （ M=40 g/mol ,该气体的相对分子质量为40.）第一章复习题1 C2 B3A4BC5 C6 1 不正确.（标况下）（ 2）不正确.（溶液体积不为1L）（ 3）不正确.（水标况下不是气体）（ 4）正确.（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比）7（ 1） 5%（ 2） 0.28mol/L812树状分类法略5分散系分散质粒子大小主要特点举例浊液>100 nm不稳固,不均一泥浆水溶液<1 nm稳固,均一饱和 NaCl 溶液胶体1100 nm较稳固,均一豆浆6 BD7胶体区分于其他分散系得本质特点是胶体粒子的大小在1100nm 范畴.胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等.其次章其次节1水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH -金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH -=H 2O2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3 C4 C5 C6 B7 D8 1NaOH=Na + +OH -2 CuCl 2=Cu2+ +2Cl -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_433Fe2SO43 =2Fe3+3SO 2-4 BaNO 32=Ba2+2NO -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_49 1 SO2- +Ba2+ =BaSO42 2Al+3Hg 2+=3Hg+2Al 3+Ca2+CO2-=CaCO 3CaCO3+2H + =Ca2+H 2O+CO 2Ag + +Cl -=AgCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33 CO2-33 +2H+=H 2O+CO 24不反应.如仍有硝酸钡,就仍有以下反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10（ 1）可溶铜盐 +强碱 =可溶盐 +CuOH 22强酸 +强碱 =可溶盐 +H 2O3强 酸 +CaCO3= 可 溶 钙 盐 +H 2O+CO 24强 酸 + 可 溶 盐 = 可 溶 盐Ba2+CO2- =BaCO 3BaCO 3+2H + =Ba 2+H 2O+CO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+H 2O+CO 25 可 溶 铜 盐 +Fe= 可 溶 铁 盐 +Cu 11金属导电的缘由是自由电子在外加电场下定向移动,形成电流.电解质溶液导电的缘由是溶于水后发生电离,电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下,形成电流.金属是单质,不属于化合物,因此既不是电解质,也不是非电解质.第三章第一节1试验室中将金属钠储存在煤油里.这是由于钠很简单与空气或水反应.而钠密度大于煤油,沉入煤油底部,煤油将空气隔绝,使金属钠不和空气接触.4Na+O 2=2Na2O 白色固体 2Na+O 2=加热 =Na2O2（淡黄色固体）2Na+2H 2O=2Na + +2OH -+H 22 B3 B4 D5 D6A7 13Fe+4H 2Og= 高温 =Fe3O4+4H 222Al+6H + =2Al 3+3H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其次章第三节-32+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H 24Zn+Cu=Zn+Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1电子氧化仍原失去氧化仍原得到仍原氧化2 O2 KClO 3 KMnO 4 HNO 3 H2 O2 Fe3+等H 2 C CO 金属单质等3氧化S+O2=点燃 =SO2仍原4 C5 D6 C7 C B8B C9（ 1）仍原剂H 2氧化剂O2 转移电子4e-（ 2）仍原剂P氧化剂O2 转移电子20e-（ 3） KClO 3 既是氧化剂又是仍原剂转移电子12e-8 6.72L （ 0.3mol ）9 Al 放出的氢气多.第三章其次节1 2Na2O2+2H 2O= 4NaOH+O 2转移 2e-2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO 3+O2转移 2e-2 酸强碱两性两性3白色沉淀沉淀不消逝生成白色沉淀沉淀逐步消逝可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）仍原剂H2氧化剂WO 3转移电子6e-10略4 D5 B6B7 C8 D9 D10 2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+转移 2e-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其次章复习题1（ 1）A 组 CO2 .B 组 非金属单质或气体等.C 组 O2 . D 组 酸或强电解质等（2） 2Cu+O 2+H 2O+CO 2=Cu 2OH 2CO 3转移 4e-2仍原性3 C. S 和 KNO 311先生成白色沉淀,快速转为灰绿色,最终变为红褐色沉淀.Fe2+ +2OH -=FeOH 24FeOH 2+O2+2H 2O=4FeOH 3转移 4e- 12Na 2CO 321.2g0.2 mol第三章第三节10 55%21×103 t可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 A5 C6D7 B8 C11稀硫酸9 A10 B第三章复习题H+OH -=H 2O2H+SO4 2-+2OH -+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4CO 32-+2H +=H 2O+CO 21 B2 C3D4 D5 A6 C7略可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12该白色粉末中确定含有氯化钙和碳酸钾,可能含有硝酸钡.8一开头时浓烧碱溶液吸取CO 2,使罐内气压降低,易拉罐变瘪.过一会,铝和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_烧碱溶液反应,生成氢气,使罐内气压变大,变瘪的易拉罐又鼓起来.5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO 2,熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na 2SiO3 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-2-2-反应发生,对坩埚造成腐蚀.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2OH+CO 2=CO 3 +H 2OCO 3+H 2O+CO 2=2HCO 32Al+2OH +2H 2 O=2AlO 2 +3H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9 CaCO3= 高 温 =CaO+CO 2CaO+H 2O=CaOH 2Na2 CO3+CaOH 2=CaCO 3+2NaOH10取样 于两支小试管中.用一干净的铁丝蘸取少量溶液,放在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观看火焰颜色,如显现紫色,说明原溶液中含有K +.在其中一支试管 中逐滴滴加烧碱溶液,先显现白色沉淀, 继而沉淀逐步消逝,说明原溶液中含有Al 3+.向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸,如显现白色沉淀,说明原溶液中含有 SO42- .11 53%1： 1第四章第一节 （ P80 课后习题 ）6河沙主要成分是石英,其化学成分为SiO 2 晶体,属于原子晶体,特别坚硬,可以做磨料.7SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O、Na2CO3+SiO 2 高温 Na2SiO3+CO2 （ 注：其实水玻璃是指 Na2SiO 3 的水溶液,并非Na2SiO3 本身, Na2SiO 3 叫“泡花碱 ”.）8半导体.用于二极管、三极管及集成电路（IC ）生产.9（ 1）仍原剂（ 2）化合反应置换反应仍原剂（ 3）SiO 2 （沙滩物质 ） Si （粗） Si（纯） 集成电路产品如电脑（用户）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1（1）（ 2）（ 3）10（ 1）同：最外层电子数都是4.异：电子层数不同.二者为同主族元素.2材料物理性质化学性质（ 2）晶体硅的结构与金刚石的结构特别相像,二者的硬度都很大,熔点都很高.但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系,却很软.玻璃（ 3）CO 2、 SiO2 由于结构关系,物理性质差异特别大.CO 2 常温下为气体,而SiO2透亮、坚硬、熔点高、不溶于水稳固.其实能与HF、 NaOH 溶液反应.为特别坚硬的固体.但二者的化学性质特别相像,如都是酸性氧化物, 可与碱反应,都具有肯定的氧化性,能被C 仍原等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11（ 1） n（ Na2O）： n（CaO）： n（ SiO2） = 13%陶瓷62： 11.7% ：5675.3%60=1： 1： 6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_不透亮、坚硬、熔点高、不溶于水稳固. 跟玻璃一样, 与 HF、NaOH溶液反应.化学式为：Na2O·CaO·6SiO 2（ 2 ）纯碱：72t石灰石：81t石英： 246 t 12略可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 Na2SiO 3 + H 2 SO4 + H 2O = H 4SiO 4 +Na2SO4H 4SiO 4 = H 2SiO 3 + H 2O（ 注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H 4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸 ）4 B（ 注： SiO2+4HF = SiF 4 +2H2O.NaOH 与 SiO 2 的反应太慢,故并不选D .）第四章其次节（ P87 课后习题 ）1氯气溶于水后,部分与水发生以下反应Cl 2+H 2O=HCl+HClO,生成的 HClO 不稳固,易分解产生新生态的氧,具有强氧化性,故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第四章第三节（ P95 课后习题 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2滴入硝酸银溶试验现象说明或离子方程式1 CaO+SO 2 = CaSO32CaSO3+O 2+4H 2O = 2CaSO 4·2H2O2（ 1）高温下促使N 2、O2 化合,另一可能缘由是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2 放电反应.（2） 2NO+2CO催化剂CO 2+N 2（3）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_液产生白色沉淀Cl 2+H 2O=HCl+HClO,Cl -+Ag + =AgCl 滴在蓝色石蕊先变红后褪色盐酸使石蕊变红,次氯酸漂白试纸上滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3略4D5 C6 B7C8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实,“漂粉精 ”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字,并无其它含义）.它们是固体,比较便于 储存和运输.而氯水是液体,不便于储存运输.9由于一旦发生上述反应,产生出HClO ,它不稳固易分解造成漂白粉失效.故购 买时应当留意看商品外包装是否破旧,如破旧就不要购买.储存也是一样要留意密封.10防止过多的接触氯气,如必需大量制备和使用,最好在通风橱里进行试验.11（ 1）这样可以尽快逃离氯气扩散区.（ 2）吸取 Cl 2： Cl 2+2OH - = Cl -+ClO - +H 2O,减轻其污染.12（ 1） Cl 2+2Br - = Br 2+2Cl -Cl 2+2I - = I 2 + 2Cl -（ 2） Br2 +2I - = I 2+2Br -13（ 1）可认真观看形状,氯化钠晶体呈立方体透亮,而纯碱呈不透亮粉末状.（2）纯碱溶液有滑腻感,而食盐水无滑腻感. （ 3）分别取少量加食醋,有气泡产生的为 纯碱.（ 4）取极少量尝一下,食盐咸而纯碱涩.（ 5）用石灰水鉴别14（ 1）1.43 g（ 2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl 2 .故必需多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）.3 A4C5 C6 D7 D8 C9 （ 1 ）2SO2+O 22SO3（ 2 ） Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 O（ 3 ）3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO10（ 1） 1280 kg= 1.28 t（ 2） 448 m3（ 3） 720 t11略第四章第四节 （ P103 课后习题 ）1（ 1）酸性（酸的氧化性） （ 2）吸水性（3）脱水性（ 4）强氧化性（ 5）强氧化性2B3C4B5AB（但要明确, 这二者的红色是不同的）6A7C8D9可以分别先加铜片微热,溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸.另两份溶液里直接加 BaCl 2 溶液,有白色沉淀产生的是稀硫酸.3Cu+8HNO 3 （稀） =3Cu （ NO3 ） 2+2NO +4H2OBa2+SO4 2- = BaSO 410请与你的同学争论解决.11干燥剂有酸性、中性、碱性之分,也有氧化性、非氧化性之分,仍有液态、固态之分. 要依据被干燥物质的性质与干燥剂的性质,以二者不发生化学反应、不溶解为原就挑选.SO2 可用浓硫酸干燥,但不能用碱石灰.NO 可选用无CaCl 2 干燥.留意；不能用浓硫酸,因浓硫酸能与NO 化合.也不宜用碱石灰.NH 3 可 用 碱 石 灰 , 或 生 石 灰 . 不 能 用 浓 硫 酸 , 也 不 能 用 无 水 氯 化 钙 .CaCl 2+8NH 3=CaCl 2·8NH 3（ 类似于结晶水合物）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_····L·15略12（ 1） 1.0 molL -10.5molL -1（ 2）1.0 molL-11.0 molL -11.5 mol-1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4（ 3） 1.5 mol ·L -1 （实际上等于溶液里SO 13略2- 的浓度）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第四章章复习题 （P107）1 MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+2H 2O+Cl 2 MnO 2HClKMnO 42（ 1） N2N 2 不活泼,不易与金属及氧气反应（ 2）NH 3NH 3 易液化且汽化时能吸取大量的热4（ 3）NH 3NH 3+H + = NH +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）铵盐NH+OH -NH +HO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4323（ 1） 2NaCl + 2H 2 O 电解2NaOH + H 2 +C2l（ 2）H 2+Cl 2 点燃2HCl （溶解于水得盐酸）Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4 C5B6 D7D8 B9 D10可能产生白烟NH 3+HCl=NH 4Cl（ 离子化合物, 常温下为固体小颗粒,呈烟状）11 N2+O 2 放电 2NO2NO+O 2=2NO 23NO 2+H 2O=2HNO 3+NO硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料,“发庄稼 ”.12煤中的硫元素燃烧时形成SO2 排放,在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3, SO3 +H 2O=H 2SO4 .形成硫酸型酸雨.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_413此题中只设计试验分别证明白色晶体中含有NH+ 、SO4 2-即可.（但其实这样做可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的不精确的,由于可能仍含有别的杂质,严格应当定量确认肯定质量晶体中NH 4 +与SO42-的质量和为晶体总质量才可以.详细设计略.）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_·14（ 1） 6.0 g（ 2） 2.2 molL -115（略）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载