高中化学58个考点精讲31-35.doc

1能否 电离是否 完全高中化学高中化学 58 个考点精个考点精讲讲31、电离平衡、电离平衡 1复习重点复习重点 1强、弱电解质的概念及电离方程式的书写； 2弱电解质的电离平衡；电离平衡常数。 2难点聚焦难点聚焦 （一）强电解质、弱电解质1相互关系否非电解质化合物 是强电解质能 否弱电解质 热或水的作用电解质 自由移动离子电离 思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？ 分析：不一定！关键要分清发生电离散是否要原物质本身。有可能溶于水时就发生了化学变化如（1）Cl2 氯水 溶于水 即不是电解质 HCl.HclO 又不是非电解质 发生电离（2）CO2 碳酸溶液 溶于水 非电解质 H2CO3电离（3）Na2O NO2OH 溶液 溶于水 虽不是本身电离子 NaOH 电离 但可在熔融态电离，故它属强电解质 2比较强、弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不、不可逆有、可能过程表示 溶液中存在的微粒 （水分子不计）= 只有电离出的阴、阳离子，不 存在电解质分子即有电离出的阴、阳离子（少部分） ， 又有电解质分子（大部分） 。电离方程式H2SO4=2H+SO42 CaCl2=Ca2+2ClNH3·H2O NH4+OH H2S H+HS，HS H+S2实例绝大多数的盐（包括难溶性盐） ；2强酸：H2SO4、HCl、HclO4等；强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。注意：多元强酸电离一步完成且完全 如 HnA=Nh+An 而多元弱酸的电离是分步进行的，且第二步电离比第一步电离困难，第三步电离比第二步电离更困难， 但每步电离都存在相应的电离平衡，因此应分步书写电离方程式。例如磷酸的电离方程式应写三步：H3PO4 H+H2PO4， H2PO4 H+HPO42 HPO42 H+PO43，不能合并成 H3PO4 3H+PO43。 由于磷酸溶液中的H+主 要由第一步电离决定，因此磷酸的电离方程式有时也可只写第一步。 对 HnA 弱酸而言，电离方程式可只考虑：HnA H+Hn+A 想一想：为什么多元的酸电离下一步比上一步困难，电离程度小得多，甚至可忽略？ （二）弱电解质的电离平衡 （1）概念 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（湿度、浓度） ，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子 的速率相等的状态。 （2）特点 动动态平衡：V（闻子化）=V（分子化）0。在电离方程式中用“ ”表示。 定平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变 变条件改变，平衡被打破。 （3）影响电离平衡的因素 与化学平衡一样，外界条件的改变也会引起移动. 以 0.1mol/1 CH3COOH 溶液为例：（三）电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素： 自由移动离子浓度的大小。 （主要决定因素）湿度一定，离子浓度越在，导电能力越强。 湿度：湿度越高，导电能力越强。 （与金属导电相反） 离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。 由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。 如 较浓醋酸的导电能力可比极稀 HCl 溶液强。 CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电 能力极差。 思考：若在某溶液中加入一种物质，出现沉淀，则溶液的导电能力一定减弱吗？（湿度不变） 分析：不一定。关键要看溶液中离子浓度有无显著变化。如： （1）若在 H2SO4溶液中加 Ba(OH)2，因生成 BaSO4沉淀和极难电离的水，使溶液中离子浓度降低，导 电能力降低。 （2）若在 H2SO4溶液中加 BaCl2，虽有沉淀 BaSO4生成，但同时生成了 HCl，相当于 1molSO42被2molCl代替，故导电能力有所增强。 （3）若在 HCl 溶液中加 AgNO3，则导电能力几乎不变。项目变化 项目加水升温加入固体 NaOH加入无水 CH3COONa通入气体 HCl加入等浓 度的 CH3COOH平衡移动右移右移右移左移左移不移动H+的物质的量（mol）增大增大减小减小增大增大H+浓度(mol) 减小增大减小减小增大不变PH 值增大减小增大增大减小不变导电能力减弱增强增强增强增强不变3（四）水的电离平衡 1 实验证明，纯水微弱的导电性，是极弱的电解质：2 251LH2O 的物质的量 n(H2O)=55.6(mol)共有 107mol 发生电离181000H2O H+OH起始(mol) 55.6 0 0电离(mol) 107 107 107平衡(mol)55.6107 107 10725H+·OH= 107=1014=Kw 的离子积常数。 2影响 Kw 的因素 Kw 与溶液中H+、OH无关，与湿度有关。 水的电离为吸热过程，所以当湿度升高时，水的电离程度增大，Kw 也增大。 例如 100，1LH2O 有 106mol 电离，此时水的离子积常数为 Kw=106·106=1012. 3影响水的电离平衡因素 （1）湿度，升湿度促进水的电离，降温则相反 （2）向纯水中引入 H+或 OH，会抑制水的电离 （3）向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水的电离，此乃为盐类水解的实质。 3 酸、碱、盐溶液中水电离的定量计算。 （列表比较如下：）H+水与OH水 关系x 的计算式室温 x 值对水电离影响纯水x=Kwx=1×107mol/L对水电离影响酸溶液 x=HKw碱溶液 x=OHKwx1×107mol/L抑制x=H+x=OHx1×107mol/L促进正 盐 溶 液强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强碱强酸盐H+水=OH水x=Kwx=1×107mol/L无注H+水、OH水指水电离出的 H+、OH浓度H+水、OH指指溶液中的 H+、OH浓度 由上表可得重要规律： （1）在任意湿度、任意物质的水溶液中（含纯水）的水本身电离出的H+水OH水 （2）酸和碱对水的电离均起抑制作用 只要碱的 pH 值相等（不论强弱、不论几元）对水的抑制程度相等，碱也同理。 若酸溶液的 pH 值与碱溶液的 pOH 值相等，则两种溶液中水的电离度相等。 如 pH=3 的盐酸溶液与 pH=11 的氨水溶液在室温下，由水电离出的H+水=OH水=1011mol/L31410104（3）在凡能水解的盐溶液中，水的电离均受到促进，且当强酸弱的碱盐的 pH 和强碱弱酸盐的 pOH 值 相等时（同一湿度） ，则促进程度相等。 （4）较浓溶液中水电离出H+的大小： 酸溶液中OH等于水电离的H+ 碱溶液中H+等于水电离的H+ 强酸弱碱盐溶液中的H+等于水电离出H+ 强碱弱酸盐溶液中的OH等于水电离出的H+ 如 pH=4 的 NH4Cl 溶液与 pH=10 的 NaAc 溶液中， （室温）由水电离出的H+水=OH水=104mol/L101410103例题精讲例题精讲 例例 1下列四种溶液中，由水电离出的H+之比（依次）为（ ）pH=0 的盐酸 0.1mol/L 的盐酸 0.01mol/L 的 NaOH 溶液 pH=11 的 NaOH 溶液 （A）1 ：10 ：100 ：1000 （B）0 ：1 ：12 ：11 （C）14 ：13 ：12 ：11 （D） 14 ：13 ：2 ：3 解析H+=1mol/L H+水=OH=1×1014mol/LH+=1mol/L H+水=1×1013mol/L1 . 0 10114OH=1×102mol/L H+水=1×1012mol/L214101101OH=1×103mol/L H+水=1×1011mol/L314101101例例 2某湿度下，纯水中的H+=2×107mol/L，则此时OH=_，若湿度不变，滴入稀硫酸使H+=5×106mol/L，则OH=_，由水电离出H+为，该纯水的 PH 值_（填、= 解析 纯水中 H2O H+OHmol/L 2×107 2×107 加酸后，水的电离平衡逆向移动，使OH减小，可由 Kw、H+求出OH，此湿度下 Kw 值为2×107 ×2×107= 4×114OH=8×109mol/L614105104由水电离的H+=OH=8×1011mol/L 该湿度下 Ph= lg×107= 7lg27.例例 3常温下某溶液中，由水电离出的H+为 1×1012mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） AK+、Na+、SO42、NO3 BNa+、K+、S2、CO32 CFe2+、Mg2+、Cl、SO42 DNH4+、Cl、K+、SO32 解析 常温、由水电离出的H+=×1011mol/L1×107mol/L 说明水的电离受到抑制。此溶液可能是 pH=1 酸溶液，也可能为 pH=13 的碱溶液，选项 B、D 中的 S2、CO32、SO32不能存在于强酸性溶液中， C 中的 Fe2+、Mg2+、D 中的 NH42+、D 中的 NH4+与 OH均不能大量存共存，故本题答案 A。5例例 4在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是 Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A） 时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。图 1 图 2 该根据离子反应的特点分析：A 溶液中含有的溶质可能是_或_（至少写出两种） ，并 写出相应的离子反应的离子方程式： _、_ 解析：从图 2 可分析知，随着 A 的加入溶液导电能力迅速降低，说明 A 必定能与 Ba(OH)2发生反应， 使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与 Ba2+反应转化为沉淀，还要与 OH反应生成水或其它弱电解质，当 反应完全后，过量 A 的加入，导电能力又显著上升，说明 A 应为强电解质，故 A 可能是 H2SO4或 CuSO4 或 MgSO4或(NH4)2SO4等。 离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OMg2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Mg(OH)2 想一想：A 可否为 Na2SO4或 H2CO3溶液？为什么？ 4实战演练实战演练 一、选择题（ 1.在含有酚酞的 01 mol·L1氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体，则溶液颜色 A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变 2.当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，下列的离子浓度关系中正确的是 A.c(H)=c(HS)2c(S2)B.c(H)=c(HS)c(S2)C.2c(S2)=c(H)D.c(S2)=c(HS) 3.在无土栽培中，需配制一定量含 50 mol NH4Cl，24 mol K2SO4的营养液。若用 KCl,NH4Cl 和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为 mol） A.2,64,24B.48,2,24C.32,50,12D.16,50,24 4.在浓度均为 1 mol·L1的(NH4)2SO4、 （NH4）2CO3、 （NH4）2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中 c(NH)分别为 a、b、c(mol·L1)，则下列判断正确的是 4A.a=b=cB.cabC.bacD.acb 5.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.1 mol·L1的甲酸溶液的 c（H）约为 0.01 mol·L1 B.甲酸与水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol·L1甲酸恰好与 10 mL 1 mol·L1NaOH 溶液完全反应 D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 6.用水稀释 0.1 mol·L1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c（OH）c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）c（OH） C.c（H）和 c（OH）的乘积D.OH的物质的量 7.下列各电离方程式中书写正确的是6A.CH3COOHHCH3COOB.KHSO4KHSO2 4C.Al(OH)3Al33OHD.NaH2PO4NaH2PO 48.当溶液中 HSH2OS2H3O达到平衡时，欲使 c(S2)增大，应加入A.Cu2B.COC.H2OD.HCl2 39.在 RNH2·H2ORNH OH形成的平衡中，要使 RNH2·H2O 的电离程度及 c（OH）都增 3大，可采取的措施是 A.通入 HCl B.加少量 NaOH 固体C.加水D.升温 二、非选择题(共 55 分) 10.(12 分）用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是： 甲：称取一定质量的 HA 配制 0.1 mol·L1的溶液 100 mL；用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可 证明 HA 是弱电解质。 乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH1 的两种酸溶液各 100 mL；分别取这 两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同 的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电解质。 （1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。 （2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1（选填、） 。 乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 （多选扣分） a.装 HCl 溶液的试管中放出 H2的速率快； b.装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快； c.两个试管中产生气体速率一样快： （3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取） ，作简明扼要表述。 11.(9 分)如下图，在一烧杯中盛有 200 mL 0.1 mol·L1的 H3O4溶液，同时一光滑小球悬浮在液体中 间。(1)合上电键 K 时，电流计指针向 边偏转。 (2)向烧杯里逐滴滴入 0.4 mol·L1的 Ba(OH)2溶液至刚好完全反应，可观察到的现象有： ， ， 。 (3)磷酸可用磷矿石Ca3（O4）2来制取，写出该反应的化学方程式： 12.(12 分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第 二步电离程度远大于第三步电离程度 今有 HA、H2B、H3C 三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸较弱酸盐较强酸盐较弱酸”的 反应规律，它们之间能发生下列反应：HAHC2(少量)=AH2CH2B（少量） 2A=B22HAH2B（少量）H2C=HBH3C 回答下列问题：7(1)相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中酸性最强的是 。(2)A、B2、C3、HB、H2C、HC种离子中，最易结合质子的是 ，最难结合质子的2 6是 。 (3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号) 。 A.H3C3A=3HAC3 B.HBA=HAB2C.H3CB2=HBH2C (4)完成下列反应的离子方程式。A.H3COH（过量） ； B.HA（过量）C3 。13.（8 分）在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONH OH,如进行下列操作，则 4NH3、NH 、H、OH浓度如何变化？试用“增大” “减小” “不变”填写。 4（1）通适量 HCl 气体时，c(NH3) ,c(H) 。（2）加入少量 NaOH 固体时，c(NH ) ,c(OH) 。 4（3）加入 NH4Cl 晶体时，c(NH ) ,c(OH) 。 414.（8 分）在 a、b 两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加 入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： （1）a、b 两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。原因是 。 （2）a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是 a 于 b，反应完毕后生成气体的总体积是 a b，原因是 。 15.（6 分）为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将 1000 mL 呼出的气体通入 50.0 mL 氢氧化钡溶液 中，使其完全吸收，过滤后取 20.0 mL 澄清溶液，用 0.100 mol·L1盐酸滴定，当耗去 20.4 mL 盐酸时恰好 完全反应。另取 20.0 mL 原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去 36.4 mL 盐酸时，恰好反应完全。试计算 人呼出气体中二氧化碳的体积百分含量（气体体积在标准状况下测定） 。附参考答案一、1.解析：c(NH )增大，平衡逆向移动。答案：C 2.A 3.B 4.B 5.AD 6.B 7.A 8.B 9.D 4二、10.（1）100 mL 容量瓶（2） b （3）配制 pH=1 的 HA 溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。 （4）配制 NaA 溶液，测其 pH7，即证明 HA 是弱电解质。 11.(1)右(2)小球下沉到烧杯底部 产生白色沉淀 (3)Ca3（PO4）23H2SO4=2H3PO43CaSO4电流计指针偏转幅度不断变小，最后指针 回到中央 12.(1)H2 （2）C3 HB (3)BC (4)H3C3OH=C33H2O 2HC3=2H2C 13.（1）减小 增大 （2）减小 增大 （3）增大 减小 14.（1）都产生气泡，Zn 溶解 a 产生气泡、Zn 溶解速度都快 HCl 完全电离， HCl 中的 c(H+)大于 CH3COOH 中的 c(H+) （2）大 等于 a 中 c(H+)大于 b 中的 c(H+),而酸的总量相等 15.4.48%8高中化学高中化学 58 个考点精个考点精讲讲32、水的电离和溶液的、水的电离和溶液的 PHPH 1复习重点复习重点 1通过对水的电离、离子积、pH 定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力； 2灵活解答水的电离平衡的相关问题； 3掌握混合溶液 pH 计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关 pH 计算的综合问题 4培养学习过程中探究、总结的习惯。 2难点聚焦难点聚焦 （一）溶液的酸碱性及 pH 的值溶液呈的酸碱性何性，取决于溶液中H+、OH的相对大小：pH 值的大小取决于溶液中的H+大小 pH=lgH+，pOH=lgKw=pKwH+与OH关系溶液酸碱性任意湿度室温（mol/L）pH 值（室温）酸性H+OHH+1×1077中性H+=OHH+=OH=1×107=7碱性H+OHH+1×与 1077（1）酸性越强，pH 值越小，碱性越强，pH 值越大，pH 值减小一个单位，H+就增大到原来的 10 倍， pH 值减小 n 个单位，H+的增大到原来的 10n倍. （2）任意水溶液中H+0，但 pH 可为 0，此时H+=1mol/L，一般H+1mol/L 时，pH0，故直接 用H+表示.（3）判断溶液呈中性的依据为：H0= OH或 pH=pOH=pKw21只有当室温时，Kw=1×1014H+=OH=107mol/L 溶液呈中性pH=pOH=pKw=721分析 原因：H2O H+OHQ由于水的电离是吸热的，湿度越高，电离程度越大，kw 越大. 中性：pH=pOH=pKw21TKwpH+pOH TKwpH=pOH如：100，KW=1×1012. pKw=12.中性时 Ph=pKw=67.21图示：不同湿度（T1T2）时溶液中H+与OH，pH 与 pOH 关系图一 图二想一想：图一与图二有哪些不同？为何不同？ 提示：（形状 T1、T2相对位置）简平分钱划分的两个区域酸碱性不同。建议以H+、OH=Kw，和 pH+pOH=pKw 两个关系或考虑， 并注意湿度不同时 Kw 的影响。 ）中中中2OH T中中中-T1H +中中中中中T12T pHpOH中中中中中9（4）溶液 pH 的测定方法：酸碱指示剂 pH 试纸 pH 计其中只传判定 pH 范围pH 试纸也只能确定在某个值左右（对照标准比色卡） ，无法精确到小数点后 1 倍。另外使用时不能预先 润湿试纸。否则相当于又稀释了待测液，测定结果误差大。pH 计测定较精确.（二）酸碱溶液的稀释前后 pH 值的变化。由于强酸或强碱在水中完全电离，加水稀释后不会有溶质进一步电离，故仅仅是体积增大的因素导致酸 溶液中的H+或碱溶液中的OH减小.弱酸或弱碱由于在水中不完全电离，加水稀释同时，能促使其分子进一步电离，故导致相应H+或OH减 小的幅度降低。例如 等物质的量浓度的盐酸和醋酸，氢氧化钠和氨水分别加水稀释。溶液的 pH 值变化，图示如下：若把上述问题，换成等 pH 值，图示又怎样呢？强酸弱酸稀释 强、弱碱稀释前后 前后倍稀释到n10倍稀释到n10pH=a pH(HCl)=a+n7 pH=b Ph(NaOH)=bn7 pH(HAC)a+n7 pH(NH3·H2C)bn7pH(HCl)=n pH(NaOH)=n pH(HAC)n pH(NH3·H2O)n pH(HCl)pH(HAC) pH(NaOH)pH(NH3·H2O)注意：酸无论怎样稀释，不可能成为碱性；若无限稀释，则 pH 只能无限接近 7 且小于 7. 碱无论怎样稀释，不可能成为酸性；若无限稀释，则 pH 只能无限接近 7 且大于 7 当起始强酸、弱酸的 pH 相同，稀释后为达仍相同，则稀释倍数一定是弱酸大小强酸（强碱、弱碱类同）（三）有关 pH 的计算1溶液简单混合（不发生反应，忽略混合时体积变化）强酸：pH=pH小+0.3若等体积混合，且pH2 7pHHClHAC中中中中NaOH3NH·H2O7pH7HClpH32HACV2OHNaOH7NH·pHOHVHO210强碱：pH=pH大0.3若不等体积混合，物质的量浓度 强酸H+总=212211 VVVMVM 分别为 M1、M2体积分别为 强碱OH总=212211 VVVMVM V1、V2的一元强酸或强碱 注意：强酸直接由H+总求 pH 值强碱由OH总求 pOH，后再求 pH 值. 2强酸和强碱混合（发生中和反应，忽略体积变化）可能情况有三种： 若酸和碱恰好中和. 即 nH+=nOH，pH=7. 若酸过量，求出过量的H+，再求 pH 值. 若碱过量，求出过量的OH，求出 pOH 后求 pH 值. 特例：若强酸与强碱等体积混合 若 pH酸+pH碱=14，则完全中和 pH=7. 若 pH酸+pH碱14，则碱过量 pHpH碱0.3 若 pH酸+pH碱14，则酸过量 pHpH酸+0.3 讨论： pH=a 的 HCl 溶液和 pH=b 的 NaOH 溶液按体积比 V1 ：V2混合.当混合液分别呈中性、酸性、碱性时，且 V1 ：V2=10n时，a+b 分别为多少？ 分析 呈中性：即 pH=7.nH+=nOH10a·V1=10（14b）·V2V1 ：V2=1014+a+b10n=10a+b14 n=a+b14a+b=14+n 若呈酸性. 即 pH7nH+nOH10a·V110（14b）·V2V1 ：V21014+a+b10n1014+ a+b a+b14+n 若呈碱性，即 pH7，同理可知a+b14+n 想一想：若 V1 ：V2=1 ：10n=10n，三种情况的结果又如何呢？3关于酸、碱混合时的定性判断（常温）酸与碱混合时发生中和反应，但不一定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也不一定溶液呈中性，由生 成的盐能否水解及水解情况而定，另外酸碱的强弱不同，提供反应物的量不同也影响着反应后溶液的性质。 一般酸或碱过量化生成的盐水解对溶液的酸碱性影响大。下面把常见的几种情况分列出来.等物质的量浓度的一元弱酸一元强碱溶液等体积混合溶液 pH7（由生成的强碱弱酸盐水解决定） 等物质的量浓度的一元强酸与一元弱碱溶液等体积混合后溶液 pH7（由生成的强酸弱碱盐水解决定） 等物质的量浓度的一元强酸与强碱溶液等体积混合后溶液 pH=7（因生成强酸强碱盐不水解） 想一想：若酸或碱之一是多元，情况又怎样？ 当 pH=pOH 的强酸与强碱溶液以等体积混合后 pH=7（与酸、碱的几元性无尖）11当 pH=3 的某一元酸溶液与 pH=11 的一元强碱以等体积混合后 pH7。 （考虑酸有强弱之分，若分弱酸， 制反应后酸过量） 当 pH=3 的某一元强酸 pH=11 的一元碱溶液的以等体积混合后 pH7（同理，弱碱过量） 将 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液以等体积混合后溶液 pH=无法确定. 再想一想：与酸、碱的几元性有无关系？ 3精讲精讲 知识点一：水的电离知识点一：水的电离 【例例 1】1】 （1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+NH2-据此判断以下叙述中错误的是（ ） A液氨中含有 NH3、NH4+、NH2-等微粒 B一定温度下液氨中 C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数 C液氨的电离达到平衡时 C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-) D只要不加入其他物质，液氨中 C(NH4+) = C(NH2-)（2）完成下列反应方程式 在液氨中投入一小块金属钠，放出气体NaNH2溶于水的反应 类似于“H+OH=H2O”的反应 解析解析：此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的 H+与 H2O 结合形成 H3O+)以及水的电离平衡,并能迁移 应用于对于 NH3电离的认识：NH3分子电离产生 H+和 NH2,H+与 NH3结合生成 NH4+，液氨电离产生 等量的 NH2与 NH4+，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH4+类似于 H+，NH2类似于 OH。具备 上述知识后，就可顺利完成解题。 答案答案：（1）C（2）2Na+2NH3=H2+2NaNH2NaNH2+H2O=NaOH+NH3或 NH2+H2O=OH+NH3 NH2+NH4+ =2NH3或 NH4Cl+NaNH2=2NH3+NaCl 知识点二：水的离子积知识点二：水的离子积【例例 2 2】某温度下纯水中 C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的 C(OH-) = _。 若温度不变，滴入稀盐酸使 C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的 C(OH-) = _。 解析：解析：由水电离产生的 H+与 OH-量始终相等，知纯水中 C(H+) = C(OH-)。根据纯水中 C(H+) 与 C(OH-)可 求出此温度下水的 Kw 的值，由 Kw 的性质（只与温度有关，与离子浓度无关） ，若温度不变，稀盐酸 中 Kw 仍为此值，利用此值可求出盐酸中的 C(OH-)。答案：答案：纯水中 C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 mol/LKw = C(H+)·C(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14稀盐酸中 C(OH-) = Kw / C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L【例例 3 3】 .难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl(s) Ag+Cl,Ag2CrO4(s) 2Ag+CrO42,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘 积为一常数，这个常数用 Ksp 表示。 已知：Ksp(AgCl)=Ag+Cl-=1.8×10-10Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO42-=1.9×10-12 现有 0.001 摩/升 AgNO3溶液滴定 0.001 摩/升 KCl 和 0.001 摩/升的 K2CrO4的混和溶液，试通过计 算回答： (1)Cl-和 CrO42-中哪种先沉淀? (2)当 CrO42-以 Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的 Cl-离子浓度是多少? CrO42-与 Cl-能否达到有效的分 离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于 10-5mol/L 时，则认为可以达到有效分离) 解析解析：（1）当溶液中某物质离子浓度的乘积大于 Ksp 时，会形成沉淀。几种离子共同沉淀某种离子时，根 据各离子积计算出所需的离子浓度越小越容易沉淀。 （2）由 Ag2CrO4沉淀时所需 Ag+浓度求出此时溶 液中 Cl的浓度可判断是否达到有效分离。12解答解答：（1）AgCl 饱和所需 Ag+浓度Ag+1=1.8×10-7摩/升Ag2CrO4饱和所需 Ag+浓度Ag+2=4.36×10-5摩/升1910 000112. .Ag+1C(OH)的操作是 （ ） （1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通 CO2 （4）向水中通 NH3 （5）向水 中加入明矾晶体 （6）向水中加入 NaHCO3固体 （7）向水中加 NaHSO4固体 A、 （1） （3） （6） （7） B、 （1） （3） （6） C、 （5） （7） D、 （5） 解析解析：本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响，请按如下思路完成本题的解：本题涉及到哪些条件 对水的电离平衡的影响？各自对水的电离平衡如何影响？结果任何（C(H+)与 C(OH)相对大小）？ 归纳酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。 解答解答： D 知识点四：知识点四：pHpH 的定义方法的定义方法 【例例 6】 、下列溶液，一定呈中性的是 （ ） A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 B.H+=1×10-7mol·L-1的溶液 C.pH=14-pOH 的溶液 D.pH=pOH 的溶液 （20002000 年化学试测题）年化学试测题） 解析：解析：此题要求将教材中定义 pH 方法迁移应用于表示 pOH 以及 pH 与 pOH 的关系，根据 pH 的定义方法， 可定义 pOH= lgC(OH)，将室温下水的离子积的表达式 C(H+)×C(OH)=1014两边取负对数，lgC(H+)lgC(OH)= lg1014，整理得 pH+pOH=14。应用所得关系式分析可得答案。 解答解答：D 点评点评：pOH= lgC(OH)、pH+pOH=14 两个关系式及其应用均不在教学大纲和考纲范围内，我们不一定要 掌握，但将教材中的知识、方法加以迁移应用，进行探究发现是教学大纲和考纲提出的能力要求。 此题作为全国高考化学测试题具有重要的指导意义，值得大家认真去领悟，在随后的 2001 年上海高 考题以及 2002 年全国理科综合高考题中又出现了类似的题目。 为更好地表示溶液的酸碱性，科学 家提出了酸 度（AG）的概念，AG，则下列叙述 OHcHclg13正确的是 A 中性溶液的 AG0 B 酸性溶液的 AG0 C 常温下 0.lmol/L 氢氧化钠溶液的 AG12 D 常温下 0.lmol/L 盐酸溶液的 AG12( 2001 年上海年上海) 有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度（acidity arede） ，AG 的定义为 AGlg（H/OH） 。下列表 述正确的是 A 在 25时，若溶液呈中性，则 pH7，AG1 B 在 25时，若溶液呈酸性，则 pH7，AG0 C 在 25时，若溶液呈碱性，则 pH7，AG0 D 在 25时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG2(7pH) (2002 理科综合理科综合) 知识点五：溶液知识点五：溶液 pHpH 的计算的计算 【例例 7】室温下将 n 体积 pH=10 和 m 体积 pH=13 两种 NaOH 溶液混合得 pH=12 的 NaOH 溶液，则 n：m= 解析解析：此题是关于