高中化学58个考点精讲26-30.doc

1高中化学高中化学 58 个考点精个考点精讲讲26 （习题课）（习题课） 无机物的推断无机物的推断 1 1 复习重点：复习重点： 1、 帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu 等）单质及其化合 物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。 2、 以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架 3、 主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。解框图题不外乎两种方法，一 种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。 2难点聚焦难点聚焦 1氯元素的知识网络2次氯酸、漂白粉的性质HClO 分子的结构式为 H-O-Cl（氧处于中心） ，所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质： （1）HClO 是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应： 少量二氧化碳通入 NaClO 溶液中： NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO 氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2+HClO （2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应： ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。 若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3HClO （3）HClO 和 ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生 氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如： 硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3+Cl- + 4HClO 漂白粉遇亚硫酸酸盐： ClO-+SO32-=Cl-+SO42-（4）HClO 见光易分解：2HClO2HCl+O2（5）次氯酸钙中的 Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3+2NaClO 2Ca(ClO)2+NaHCO3=CaCO3+HClO+NaClO 3碳、硅及化合物的联系网络4氧及其化合物相互联系5氮及其化合物间的转化关系二、二、 3例题精讲例题精讲 例例 1 1、 （2003 江苏高考）对某酸性溶液（可能含有 Br-、SO42、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验： （1） 、加热时放出的气体可以使品红褪色。 （2） 、加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （3） 、加入氯气时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀 HNO3。对于下列 物质不能确认其中原溶液中是否存在的是 （ ） A、Br B、SO42 C、H2SO3 D、NH4+3答案（B） 点评：少数学生误选 AB，这部分学生主要对溴水的颜色印象不深所致。 例例 2 2、 （99 全国高考）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应，可生成盐。根据以下化学反应框图填空单 加稀酸 L在一定条加 NH3·H2O 件下反应 通空气加固体 NaOH 加过量熔融 稀酸 L 加强碱溶液 加水加氨水 加强碱溶液（1） 、单质 F 是 （2） 、写出由 E 生成 G 的离子反应方程式（或化学方程式） （3） 、溶液 I 中所含金属离子是 （4） 、由 CE+F 若改为浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式） 答案：答案：（1）H2 （2）4Fe2+8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH4+或Fe2+2NH3·H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)Al3+和 Na+ (4)H2SO4或 HNO3 点评：点评：这道题较容易,但可以反映出一部分学生基础是否扎实,更重要的式测试同学们的解题习惯是否细心, 如是否按要求答题,思考问题是否全面如第(3)问是否漏掉 Na+。 例例 3 3、 如图已知(1)化合物 E 与水反应生成白色浆状物(2)化合物 F 是不成盐的氧化物(3)单质 D 能与某些稀 有气体反应: :高温反应(1)高温反应(2)燃烧反应(3)室温反应(4)据此请填空 (1) 化合物 F 是 (2)化合物 I 是 (3) 反应(2)的化学方程式是 单质 G化合物 A单质 B化合物 C单质 D化合物 E化合物 F单质 H化合物 I粉状化 合物 A粉状 单质 B单质 F 单质 C溶液 E单质 F沉淀 J红褐色 沉淀 G化合物 D 化合物 H溶液 I溶液 K4高温(4) 反应(4)的化学方程式是 答案答案:(1):(1)CO (2)HF (3)C+H2O=H2+CO (4)2H2O+2F2=4HF+O2 点评点评: :此题从反应条件入手,考查学生发散思维的能力,同时要求学生了解一些物质的特性,如白色浆状物,不 成盐氧化物,能与稀有气体反应等。 例例 4 4、 A、B、C 是短周期 IA 和A 族的碳酸盐,它们的质量分别为 mA、mB、 mC与足量盐酸完全反应,消耗盐酸的物质的量分别为 nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl),已知 mA=mB+mC,nA(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl)请填空： （1）写出短周期 IA 和A 族元素形成的所有碳酸盐的名称 （2）若以 MA、MB、MC分别表示 A、B、C 的相对分子质量试写出 MA、MB、MC三者的相互关系式 （3）A 的正确选择有 种,其化学式为 （4）若和 B 为A 的碳酸盐,.C 为第 IA 碳酸盐,则 A、B、C 的化学式依次为 mA：mC=1： 答案：答案：(1) 碳酸锂、碳酸铍、碳酸钠、碳酸镁 (2)mA/MA = mB/MB + mC/MC (3)两 Li2CO3 MgCO3 （4） MgCO3 Be CO3 Na2 CO3 1. .05 点评：点评：此题一是考查学生对不太常见的（Li、Be）元素的熟悉程度，最主要考查学生的分析推理能力，及 将数学思维方法运用于化学推理的能力。小结：小结：要解答好无机推断题主要做到以下几点：（1）织好知识网 （2）掌握一些物质特性（3）培养分 析推理及发散思维能力（4）要有耐心细致的习惯（5）要有规范的表述。例例 5A、B、C 是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。据此判断：（1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成 A 元素的化合物是_，不含组成 B 元素的化合物是_（用“甲” 、 “乙”填写） 。（2）单质 A 是_（填“金属” 、 “非金属”或“既可以是金属又可以是非金属” ） 。（3）若单质 A 是_，则单质 B、C 分别是_；若单质 A 是_，则单B、C 分别是_；若单质 A 是_，则单质 B、C 分别是_。解析（1）从图中可发现下列反应关系：“单质 B+单质 C化合物甲” ，故甲中不含 A 元素；“单质A+单质 C化合物乙” ，故乙中不含有 B 元素。（2）从图示信息进行转换，可提炼出“单质 A+ 化合物甲单质 B+化合物乙”该反应属置换反应。置换反应有如下几种情况：第一种情况：金属单质置换出金属单质。结合铝热反应可获得下列各种可能：（a）A 为铝、B 为铁、5C 为氧气等（铝与金属氧化物如四氧化三铁、三氧化二铁、氧化铜、二氧化锰、五氧化二钒等多种氧化物进行的反应，因而可得出多组答案。但由于题中限定了是短周期元素，可排除这些可能性） 。第二种情况：非金属单质置换出非金属单质。结合一些反应实例可获得答案(b)A、B、C 依次为（下同）Cl2、S、H2；(c)O2、S、H2；(d)F2、O2、H2。 （还可进一步分析：反应中单质表现了何种性质？总结出：氧化性 A>B。 ）这样，就可进而获得更多答案(e)Cl2、Br2、H2；(f)Cl2、I2、H2；(g)Br2、I2、H2；(h)I2-、S、H2；(I)C、H2、O2（制水煤气） ；(j)C、Si、O2（工业上制硅） ；(k)Br2、S、H2；(l)Cl2、N2、H2；(m)Si、H2、F2。第三种情况：金属单质置换出非金属单质。(n)4）Mg、C、O2。第四种情况：非金属单质置换出金属单质。(o)H2、Cu、O2；(p)H2、Fe、O2；(q)C、Cu、O2（由于铁、铜等不是短周期元素，所以不合题意） 。答案为：（1）甲；乙。（2）单质 A 可以是金属也可以是非金属。（3）可以有多组答案（见思路精析） 。例例 6 下图中，A 是一种无色液体，G 是极易溶于水的碱性气体，Y 是胃酸的主要成分，K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制 X 的主要反应之一。请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A ，E ，F ，Y 。(2)反应的化学方程式为： 。(3)1molB 通过反应得到 1molF，B 中 F 的质量分数为 72%，则 B 的化学式为： 。答案：(1)H2O；N2；Ag；HCl。(2)4NH3+5O24NO+6H2O。(3)AgN3。 催化剂简析：抓住题中某一条信息可立即推出 G 是 NH3、Y 是 HCl、K 是 AgCl。再根据 G 是氨气可逆向推得A 是水、D 是 H2、C 是 O2、E 是 N2，正向推出 J 是 NO（跟“反应是工业制 X 的主要反应之一”相吻合） 。这里要求解题者在推理过程中能够敏捷地抓住题给信息从不同方向作出有用的判断，测试思维的灵活性。由 K 是氯化银、Y 是盐酸可推出 I 是硝酸银，进而可得出 X 是硝酸。所以 H 是二氧化氮，F 是单质银。6这里主要测试解题者能否在一个全新的问题背景中，运用已掌握的元素化合物基础知识作出判断。综合以上信息可得知，B 物质中含有银、氮两种元素，利用题给数据可计算出 B 的化学式为 AgN3。这一问难度较高，这是下面三个原因：第一，这一问是建立在前几问的基础之上的，若答不出前几问，就无法回答这一问；第二，需经过定量计算才能作出判断；第三， “AgN3”是高中化学中没有出现过的一种物质，有的考生想不到或不敢相信自己的计算结果。4实战演练实战演练1、向硝酸钠溶液中加入铜粉（不发生反应） ，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是 （ ）A、Fe(NO3)3 B、ZnSO4 C、NaHCO3 D、NaHSO42、向 BaCl2溶液中通入 SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是 （ ）A、FeCl3溶液 B、AlCl3溶液 C、Na2S 溶液 D、AgNO3溶液3、某白色固体可能由NH4Cl AlCl3 NaCl AgNO3 KOH 中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成，对原固体判断不正确的是 （ ）A、肯定存在 B、至少存在和 C、无法确定有无 D、至少存在、4、向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是 （ ）A、NaAlO2与 Na2S2O3的混合溶液 B、Na2SiO3和 Na2CO3的混合溶液C、AlCl3与 CuSO4的混合溶液 D、Na2SO3与 Na2S 的混合溶液5、F2是氧化性最强的非金属，在加热条件下，物质的量相等的 F2和烧碱完全反应，生成 NaF、H2O 和某一种气体，该气体是下列物质中的 （ ）A、H2 B、HF C、OF2 D、O26、某 K2CO3样品中含有 Na2CO3、KNO3和 Ba(NO)2三种杂质中的一种或两种，现将 6.9g 样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的 CaCl2溶液，得到 4.5g 沉淀，对样品所含杂质的判断正确的是 （ ）A、肯定有 KNO3和 Na2CO3，没有 Ba(NO)2 B、肯定有 KNO3，没有 Ba(NO)2，可能有 Na2CO3C、肯定有 Na2CO3和 Ba(NO)2可能有 KNO3 D、无法判断7、在一接近中性的含 Na+的溶液中，可能还存在 NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-6 种离子中的几种，进行以下实验在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，向橙黄色溶液中加入 BaCl2溶液时无沉淀生成，橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，由此可以推断该溶液中肯定不存在的离子 （ ）A、NH4+、Br-、SO32- B、NH4+、SO32-、I- C、Fe2+、I-、SO32- D、Fe2+、CO32-、I-8、某同学设计实验证明 NaOH 溶液能使酚酞变红是 OH-的性质，其中没有意义的是 （ ）A、取 KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞作用，观察溶液颜色B、取 NaOH、NaCl、HCl 溶液分别与酚酞试剂作用，观察溶液颜色C、向滴有酚酞的 25.0ml 0.10mol/L 盐酸中，逐滴滴加 20.0ml 0.10mol/LNaOH 溶液，观察溶液颜色变化D、向滴有酚酞的 20.0ml 0.10mol/LNaOH 溶液中，逐滴滴加 25.0ml 0.10mol/L 盐酸，观察溶液颜色变化9、为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：保持适量氧气 使鱼苗呼出的 CO2及时排出 防止细菌大量繁殖，已知下列物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，最好加入 （ 7B 溶液产物之一E 水溶液）A、Na2O2 B、氯水 C、CaO2 D、H2O210、18 世纪 70 年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中并无气味，而在光照时开始变暗，并有刺激性气味的气体产生，此盐是 （ ）A、氟化银 B、氯化银 C、溴化银 D、碘化银11、将固体 X 投入足量的液体 Y 中，能产生白色沉淀，并放出一种可燃性气体，则 X 和 Y 分别是 （ ）A、金属钠和硫酸铜溶液 B、电石和纯碱溶液C、明矾和小苏打溶液 D、锌和稀硫酸12、某盐溶液滴入氯水无明显现象，再滴入硝酸酸化的硝酸钡有白色沉淀，则该盐可能是 （ ）A、MgCl2 B、FeSO4 C、Na2SO3 D、ZnSO413、某无色混合气体可能含有 CO2、CO、H2O（气） 、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假定每次处理均完全反应）：通过碱石灰时，气体体积变小 通过赤热的氧化铜，固体变为红色 通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色 通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，由此可以确定原混合气体中 （ ）A、一定含有 CO2、H2O，可能含有 H2、CO B、一定含有 H2O、CO，可能含有 CO2、H2C、一定含有 CO、CO2，可能含有 H2O、H2 D、一定含有 CO、H2 ，可能含有 H2O、CO214、下列关于溶液中所含离子的推断正确的是 （ ）A、向溶液中先加足量稀 HCl，无现象，再加 BaCl2溶液出现白色沉淀，则原溶液中一定含有 SO42-B、向某溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液，现有白色沉淀后沉淀消失，则原溶液中一定含有 Al3+C、向溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，并产生无色无味的气体，则原溶液中一定含有 CO32-D、用洁净的铂丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有 Na+，无 K+15、有 Na2O、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3、NaCl 的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通过足量的 NaOH 溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是 （ ）A、混合物中一定不含 Na2O B、混合物中一定不含 Na2CO3和 NaClC、混合物中是否含 Na2CO3和 NaCl 无法确定 D、混合物中一定不含 Na2O2和 NaCl16、一无色气体可能含有 HCl、H2S、SO2、HBr、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中得到无色透明溶液，把溶液分成两分，一份加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，也产生白色沉淀，下列说法不正确的是 （ ）A、一定有 SO2 B、可能有 SO2C、肯定没有 H2S 和 HBr D、无法肯定是否有 HBr1、下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中 A 的焰色反应呈黄色，E、F 为有刺激性气味的气体，G 为强酸性溶液，H 为既难溶于水，也难溶于稀酸的白色固体，试回答：A 溶液B 溶液电解盐酸C 溶液D 沉淀F 气体B 溶液E 气体H2O G 溶液H 溶液8+H2OBYAxCYDxE图甲（1）写出化学式：A B （2）写出下列反应的离子方程式 C E D H E + F + H2O G 2、已知 A 为淡黄色固体粉末，在一定条件下可实现下图所示物质间转化关系请填写下列空白：固体 B 是一种重要的化工原料，其化学式为 利用上图中有关物质实现 D C 的转化，写出转化的离子方程式在上述变化中生成的气体丁可以使悬浊液 D 完全溶解，写出完全溶解过程的离子方程式 若甲气体与乙气体恰好完全反应，则所需 A 和 B 的物质的量之比为 3、由 H2和 Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后，通入 100ml 1.0mol/LNaOH 溶液中，图甲表示溶液中某种离子的物质的量随通入气体体积的变化曲线，图乙表示溶液的电导性随通入气体体积的变化曲线，请分析、推断并填空：图甲表示溶液中 离子的变化曲线；对溶液进行导电实验，当通入的混合气体体积大于 V1时引起溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子是 ；当 n=0.01mol 时，光照前的混合气体中 H2与 Cl2的物质的量之比为 。4、下图中 A 是一种正盐，D 比 C 的相对分子质量大 16，E 是酸，不论 X 是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含有同一种元素当 X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含另一种元素用化学式回答下列问题：A 是 Y 是 Z 是 +溶液 C无水 CuSO4点燃气体丙气体丁 蓝 色溶液 EA块状固体 B+H2O+H2O溶 液 C气 体 乙悬浊液 D气 体 甲图乙9+(1)溶液 （2）（4）至沉 淀不再溶解（7 ）过量盐酸过量 CO 完全反应气体酸性溶液无色气体固体O2足量 NaOHO2H2O催化剂当 X 是强碱时，E 是 A 与 X 反应的离子方程式为 当 X 是强酸时，E 是 A 与 X 反应的离子方程式为 5、A 是中学化学中常见无机物，A、B、C 中含同一种元素 R，不含 R 的产物已略去，如下图所示主要反应关系：A 与 NaOH 溶液反应，既可生成 B 又可生成 C，还可以生成 B 和 C，若 A 为氧化物，则 A 的化学式（写出两种） 、 ；若 A 为气态氢化物，B 中含有 A 中两种元素，试写出 C 与稀硫酸反应生成 A 的离子方程式 ；若 A 为一种铝盐，则 B、C 的化学式分别为 、 。若 A 的单质与 NaOH 溶液无论何种物质的量之比反应，产物必为 B 和 C，设 R 元素在化合物 A、B、C 中的化合价分别为 x、y、z，则 x、y、z 必须满足的关系是 。6、某校课外兴趣小组用下图所示过程除去 AlCl3中含有的 Mg2+、Ca2+杂质离子。试根据图中编号确定对应物质的分子式或化学式。Al3+Ca2+Cl-Mg2+（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ；（7） 。7、已知 X 为 FeO 和 CuO 的混合物，取两份等质量的 X 样品进行下列实验：（1）写出、步所有反应的化学方程式（2）设步所得固体 D 的质量为 32g，溶液 E 中只含有一种金属离子，气体 F 在标准状况下体积为 5.6L，试计算取用的每份 X 中 FeO 和 CuO 的质量比。8、A、B、C、D、E 五种物质都含有同一种元素，其中 D 在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，在一定条件下有如图所示的转化关系：NaOH 溶液ABC白色沉淀 （3）白色沉淀 （6） 溶液 （5）AlCl3溶液XAFBXCEDABCEDH2OA10电解高温填写以下空白：（1）A、B、C、D、E 五种物质中共同元素原子的电子式为 。（2）A、B 反应的化学方程式为 。（3）工业上制取气体 D 的化学方程式为 。 （4）如何检验 A 中是否含有 C？简述所用试剂的先后顺序。 参考答案12345678ADBBACBCC910111213141516CBBCDDACBD练习二1、 A、Na2SO3 B、BaCl2 2Cl- + 2H2O 2OH- + Cl2 + H2BaSO3 + Cl2 + H2O BaSO4 +2H+ + 2Cl-SO2 +Cl2 + 2H2O 4H+ + 2Cl- + SO42-2、 CaC2 Ca2+ +CO32- CaCO3 2CO2 + Ca(OH)2 Ca2+ + 2HCO3- 5:13、 ClO- H+、Cl- 4:54、（NH4）2S O2 H2O HNO3 NH4+ + OH- NH3 + H2O H2SO4 S2- + 2H+ 2H2S5、 CO2、SO2、SO3、P2O5等中的任意两种S2- + 2H+ 2H2S Al(OH)3 NaAlO2 Y>X>Z 或 Z>X>Y6、 NaOH NaAlO2 、 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CO2 Ca(HCO3)2Al(OH)3 HCl7、 FeO + 2HCl FeCl2 + H2O CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 2FeO + C 2Fe + CO2 2CuO + C Cu + CO2 Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu Fe + 2HCl FeCl2 + H2 m(x)=56g m(FeO):m(CuO)=9:58、 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O 4FeS + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2现在样品中加入足量的稀 HCl，再加 BaCl2。11高中化学高中化学 58 个考点精个考点精讲讲27、化学反应速率、化学反应速率 1复习重点复习重点 1.了解化学反应速率的概念及表示方法. 2.理解浓度温度压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响. 3.初步运用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等来解释浓度压强温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响. 2难点聚焦难点聚焦 (一)化学反应速率: 不同的化学反应进行的快慢不一样. 有的进行得很快有的进行得很快瞬间完成. 如:氢氧混合气爆炸;酸碱中和等 有的进行得很慢有的进行得很慢需数小时;几天;甚至几百年;几百万年. 如:有机化合物间的反应,一般较慢,需数小时乃至数天;塑料的分解,需数百年.石油的形成需几百万年 化学反应的速率化学反应的速率: 用单位时间内反应物浓度的减少(或生成物浓度的增加)来表示化学反应进行的快慢.叫化学反应的速率. 浓度的单位,常用: mol/L. 则，化学反应速率的单位：mol/(L·min) mol/(L·s) 例：在一密闭容器内，装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为 2mol/L，氢气的浓度为 5mol/L。2 分 钟后，测的氮气的浓度为 1.6mol/L，求这两分钟内的化学反应速率。min)0.2mol/(Lmin)mol/(L2 . 0min2mol/L6 . 1mol/L2)V(N:2反应速率为：答：这两分钟内的化学解以上化学反应速率,是用氮气浓度的变化来表示的,如果用氢气呢?用氨气呢?min)0.4mol/(L2min0.8mol/L)V(NHmin)0.6mol/(L2min1.2mol/L)V(H8 . 0 2 . 1 4 . 0 2 3 12NH3HN32322高温高压催化剂显然,同一化学反应的速率,用不同物质浓度的变化来表示.数值不同. 故,在表示化学反应速率时,必须指明物质. 不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比. (二)外界条件对化学反应速率的影响: 不同的化学反应,具有不同的反应速率.(如: 氢氧混合气爆炸;酸碱中和; 塑料的分解;石油的形成) 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素. 有些外界条件也有一定程度的影响. 主要探讨浓度温度压强和催化剂对化学反应速率的影响. 4.浓度对化学反应速率的影响: 做实验 2-2(见 P32) 许多实验证明: 当其它条件不变时,增加反应物浓度增加反应物浓度,可以增大化学反应速率可以增大化学反应速率. 这是为什么呢? 化学反应的过程,就是反应物分子中的原子,重新组合成生成物分子的过程.12反应物分子中的原子,要想重新组合成生成物的分子,必须先获得自由. 即:反应物分子中的化学键反应物分子中的化学键,必须断裂必须断裂! 化学键的断裂是通过分子(或离子)间的相互碰撞来实现的. 并非每次碰撞都能是化学键断裂. 即:并非每次碰撞都能发生化学反应.(如投篮.见 P33 图 2-2) 能够发生化学反应的碰撞是很少的. 有效碰撞有效碰撞: 能够发生化学反应的碰撞,叫有效碰撞. 活化分子活化分子: 能够发生有效碰撞的分子,叫活化分子. 活化分子比普通分子具有更高的能量活化分子比普通分子具有更高的能量!才有可能撞断化学键,发生化学反应. 当然,活化分子的碰撞,只是有可能发生化学反应.而并不是一定发生化学反应.还必须有合适的取向. 在其它条件不变时,对某一反应来说,活化分子在反应物中所占的百分数是一定的. 即:单位体积内活化分子的数目活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数总数成正比. 即:活化分子的数目和反应物的浓度成正比. 因此:增大反应物的浓度,可以增大活化分子的数目,可以增加有效碰撞次数. 则,增大反应物浓度,可以使化学反应的速率增大! 5.压强对化学反应速率的影响: 对于有气体参加的化学反应来说,增大压强增大压强,气体体积缩小,则单位体积中分子数增加,则浓度增大,反应速反应速 率增大率增大. 6.温度对化学反应速率的影响: 温度升高温度升高,使每一个分子的能量都增大.则:活化分子百分数增加活化分子百分数增加,反应速率增大反应速率增大! 同时,温度升高分子运动加快,碰撞次数增多,化学反应速率也增大. 7.催化剂对化学反应速率的影响: 催化剂能够降低反应所需要的能量,使更多的分子成为活化分子,大大的增加了活化分子的数目,以及活化 分子的百 3例题精讲例题精讲 例例 1 盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是 ( ) A增加碳酸钠固体的量 B盐酸的量增加一倍 C盐酸的用量减半浓度加倍 D温度升高 40 0C分析增加反应物浓度，可以增大化学反应的速率。CaCO3是固态反应物，增加其用量并不影响其浓度， 故 A 对最初的反应速率几乎无影响；对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增加其浓度，故 B 对反 应速率也无影响；C 中虽然盐酸用量减半，但因浓度加倍，会使最初反应速率加快，故 C 正确。答案C、D 方法提示本题考查学生对外界条件对化学反应速率的影啊的理解和应用，用于巩固基础知识。能增 大反应速率的措施有：增加浓度；增大压强；增高温度；使用催化剂。例例 2 2 在 、 转化为 的反应中， 的起始浓度为 ， 的起始浓度为 ，3min 后 的浓度为 。计算该反应的反应速率是多少？3min 时的 和 的浓度各是多少？ 分析：计算化学反应速率的关键在于依据给出条件，正确求出各物质转化浓度，用转化浓度除以反应时间，就可以得到反应速率，转化浓度求法简单，对于反应物来说：转化浓度 = 起始浓度 终了浓度对于生成物来说：转化浓度 = 终了浓度 起始浓度本题给出生成物 的终了浓度为 ，起始浓度为零， 的转化浓度为：13依据化学方程式中各物质的系数比，可以由 的转化浓度求出 和 的转化浓度再用各物质的转化浓度除以反应时间（3 分），便可得出 、 和 从 、 的起始浓度和转化浓度，可以方便地算出 3 分钟时 和 的浓度例例3 反应 A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为:v (A)=015 mol (L·s) -1 v (B)=06 mol (L·s) -1 v (C)=04 mol (L·s) -1 v(D)=045mol (L·s) -1。该反应进行的快慢顺序为 【分析】方法一：由反应速率之比与物质的化学计量数之比，比较后作出判断，由化学方程式 A+3B=2C+2D得出：v (A)：v(B)=1：3，而v(A)：v(B)=015：06=1：4 故v(B)>v(A)，从而得>v(B)：v(C)=3：2，而v(B)：v(C)=O6：04=3：2故v(B)=v(c)，从而得=v(C)：v(D)=2：2=l：l，而v(C)：v(D)=04：045故”(D)>v(C)，从而得> 故该反应进行的快慢顺序为>=>。方法二：将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小。若以物质A为标准，将其它物质表示的反应速率换算为用A物质表示的速率，则有jv(A)：v(B)=I：3，则表示的v(A)=02mol(L·s)-1v(A)：v(C)=1：2，则表示的v(A)=02mol(Ls)-1v(A)：v(D)=1：2，则表示的v(A)=0225mol(Ls)-1 故反应进行的快慢顺序为>=>。答案>=> 例例4 一定温度下，对于反应N2+02 2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：( ) A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2 C恒容，充入He气 D恒压，充入He气 分析A选项，气体的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，速率必然增大。 B选项，容积 不变，充入N2，使反应物N2的浓度增大，