原电池课件 (2).ppt

第一节第一节 原电池原电池五常市山河第一中学校五常市山河第一中学校 张大斌张大斌ZnCu稀稀H2SO4CuZn稀稀H2SO4【观察实验】你能发现【观察实验】你能发现哪哪些问题？些问题？【再感受【再感受zn-H2so4-CU原电池原电池】ZnSO4溶液溶液H2SO4溶液溶液ZnCuA？H2SO4【研究问题】怎样改进才保证只有铜电极【研究问题】怎样改进才保证只有铜电极产生氢气，而避免产生氢气，而避免了了锌电极上产生氢气锌电极上产生氢气电电解解质质溶溶液液盐桥盐桥介绍盐桥盐桥中一般装有盐桥中一般装有饱和的饱和的KCl溶液和溶液和琼脂制成的胶冻琼脂制成的胶冻;胶冻的作用是防胶冻的作用是防止管中溶液流出止管中溶液流出;K+和和Cl-能在胶冻能在胶冻内自由移动。内自由移动。盐桥的作用盐桥的作用沟通内电路沟通内电路平衡电荷平衡电荷ZnSO4溶液溶液H2SO4溶液溶液ZnCuA改进实验改进实验,请根据反应：请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,设计一设计一个能产生持续稳定电流的原电池个能产生持续稳定电流的原电池.实验装置构成及实验现象实验装置构成及实验现象 正极负极装置图电极材料电解质溶液连通两烧杯溶液的材料电流表读数是否稳定铜铜锌锌盐桥盐桥硫酸锌硫酸锌硫酸铜硫酸铜指针偏转指针偏转 介绍新知介绍新知负极反应：负极反应：Zn-Zn-2e2e-=Zn=Zn2+2+正极反应：正极反应：CuCu2+2+2e+2e-=Cu=Cu 电池总反应：电池总反应：Zn+CuZn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu+Cu 锌半电池锌半电池铜半电池铜半电池2.(07海南化学卷海南化学卷14)依据氧化还原反应：依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原设计的原电池如图所示。电池如图所示。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)电极电极X的材料是的材料是 ；电解质溶液电解质溶液Y是是 ；(2)银电极为电池的银电极为电池的 极，极，发生的电极反应为发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为电极上发生的电极反应为 ；(3)外电路中的电子是从外电路中的电子是从 电极流向电极流向 电电极。极。CU铜铜银银正正AgNO3溶液溶液Ag+e=AgCu-2e=Cu+-2+小试牛刀小试牛刀原电池原电池 1、定义：将化学能转变为电能的装置、定义：将化学能转变为电能的装置 2、组成：两个半电池、盐桥、组成：两个半电池、盐桥负极：负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）（氧化反应）正极：正极：2H+2e-=H23、盐桥：饱和、盐桥：饱和 KCl 溶液溶液盐桥的作用：盐桥的作用：沟通内电路。沟通内电路。平衡电荷平衡电荷 4、原电池工作原理、原电池工作原理利用反应利用反应Zn+2FeClZn+2FeCl3 3=2FeCl=2FeCl2 2+ZnCl+ZnCl2 2 ，设计出两种原电池，画出原，设计出两种原电池，画出原电池的示意图，并写出电极反应方程式。电池的示意图，并写出电极反应方程式。参考答案参考答案 (+)(-)G Zn Pt FeCl3溶液负极（负极（Zn）：）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）（氧化反应）正极（正极（Pt或或C）：）：2Fe3+2e-=2Fe2+（还原反应）（还原反应）(+)(-)ZnCl2溶液FeCl3溶液盐桥 G Zn C 负极（负极（Zn）：）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）（氧化反应）正极（正极（Pt或或C）：）：2Fe3+2e-=2Fe2+（还原反应）（还原反应）1 1、根据氧化还原反应电子转移判断、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应电极反应。2 2、根据电极反应确定合适的、根据电极反应确定合适的电极材料电极材料和和电解质溶液电解质溶液能力提升能力提升