2019化学同步人教必修2(课件 + 精练）：第一章　物质结构　元素周期律课时作业6.doc

课时作业课时作业(六六)学业水平层次(A)1某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( )A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键也可能是共价键D以上说法都不正确【解析】 最外层只有一个电子的元素可能是 H 或碱金属等，与 X 结合时可形成氢化物或盐。【答案】 C2(双选)下列说法正确的是( )A由分子组成的物质中一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D两种非金属元素原子间不可能形成离子键【解析】 稀有气体均为单原子分子，分子中不存在化学键，A 错；部分由非金属元素组成的化合物(如 NH4Cl)是离子化合物，所以 B 正确；非极性键不仅存在于双原子单质分子里，也存在于部分离子化合物(如 Na2O2)和共价化合物(如 H2O2)中，C 错误；两个非金属元素原子间不能通过得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，所以 D 正确。【答案】 BD3(2015·营口高一质检)下列叙述中，不正确的是( )A共价化合物可能含有离子键BCCl4和 NH3都是只含有极性键的共价化合物CNa2O2是含有非极性键的离子化合物DCaO 和 NaCl 晶体熔化时要破坏离子键【解析】 共价化合物中一定无离子键。【答案】 A4(2015·贵阳高一质检)有 X、Y、Z、W 四种元素，它们的原子序数分别为 6、10、11、17，下列判断错误的是( )AX 和 W 能形成共价化合物BZ 和 W 能形成离子化合物CY 和 Z 不能形成化合物DY 分子中存在共价键【解析】 X、Y、Z、W 四种元素分别为 C、Ne、Na、Cl。C 和 Cl 形成共价化合物 CCl4，Na 和 Cl 形成离子化合物 NaCl，Ne 是稀有气体元素不与其他三种元素原子化合，且 Ne 是单原子分子，分子内无化学键。【答案】 D5下列叙述中正确的是( )A两元素化合物中，两个非金属原子间不可能形成离子键B仅由非金属元素不可能形成离子化合物C共价化合物中可能有离子键D在化合物 CaCl2中，两个氯离子之间也存在化学键【解析】 A 项，两个非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键；B项，多种非金属元素原子可以形成离子化合物，如 NH4Cl；C 项，共价化合物中不可能有离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物；D 项，在 CaCl2中只存在离子键，且离子键只存在于 Ca2与 Cl之间。【答案】 A6下列电子式书写正确的是( )【解析】 书写电子式时应首先判断是离子化合物还是共价化合物，在共价化合物中，不使用方括号也不标出所带电荷数，所以 C 项错误；电子式是在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子，包括参与成键的电子和未参与成键的电子；A 项漏写了未参与成键的电子，但属于最外层电子，故 A项错误；D 项中 Na不应合并写。【答案】 B7下列化学用语不正确的是( )【解析】 【答案】 C8(2015·银川高一质检)下列有关化学用语使用正确的是( )【解析】 A 项，S2示意图为C 项，氕为 H，D 项，HCl1 1的电子式为【答案】 B9A、B、X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，其中 A 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族，A 与 B 和 A 与 X 均可形成 10 电子化合物；B 与 Z 的最外层电子数之比为 23，常见化合物 Y2X2与水反应生成 X 的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(1)Z 的原子结构示意图为_；Z 在元素周期表中的位置是_；B 元素的名称为_。(2)化合物 Y2X2的电子式：_，含有的化学键类型为_。【解析】 分子组成为 Y2X2的物质有 Na2O2和 H2O2，能与水反应生成 X的单质和使酚酞试液变红的物质为 Na2O2。与 Y(Na)同主族的元素 A 能与 X(氧元素)形成 10 电子的化合物，则 A 为氢元素。因 X(O)与 Z 同主族，故 Z 为硫元素；B 与 Z 的最外层电子数之比为 23，则 B 的最外层电子数为 4，且 A(H)与 B 能形成 10 电子化合物，B 元素为碳元素。【答案】 第三周期 A 族 碳离子键和非极性共价键能力提升层次(B)10固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是( )A1 mol NH5中含有 5NA个 NH 键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物D它与水反应的化学方程式为 NH5H2O=NH3·H2OH2【解析】 根据氮原子的最外层电子结构可知，一个氮原子不可能同时结合 5 个氢原子，只能是 NH与 H通过离子键结合为离子化合物，其电子式为 4其中 NH内部存在 NH 键，因此 1 mol NH5中含 4有 4NA个 NH 键。H具有很强的还原性，能与 H2O 发生氧化还原反应：NH5H2O=NH3·H2OH2。故 A 项错误。【答案】 A11下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )ANH4ClNH3HCl= = = = =BNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【解析】 依题意，反应物和生成物都必须含有离子键，极性共价键，非极性共价键。NH4Cl 中不含非极性共价键，NH3、CO2、H2O 中都不含离子键，可排除 A、B 选项；NaCl、NaClO、H2O 都不含非极性共价键，可排除 C 选项。【答案】 D12已知短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如下：按要求回答下列问题：(1)若 Y 的2 价阴离子结构示意图为，则Y 元素在周期表中位于第_周期_族；Y 与 X 形成的化合物 X2Y2中含有的化学键是_，其电子式_；用电子式的形式表示 X 与 Z 形成化合物的过程_。(2)若 Y 元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 Y 元素不可能形成的化合物是_。AH2YO3 BYO3CYCl4 DZY【解析】 X、Y、Z 为短周期元素，则 X 为氢元素。Y 的2 价阴离子核外有 10 个电子，Y 原子有 8 个电子，是氧元素，Z 为硫元素。若 Y 元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 Y 只有 2 个电子层，是碳元素，最高正价为4 价。【答案】 (1)二 A 共价键 H： ： ：HOO13A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F 的原子最外层电子数之和为 11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多 4 个，E 元素原子最外层与最内层电子数的差是 3，试回答：(1)写出下列元素的元素符号：A_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示 B 和 F 形成化合物的过程：_。(3)写出 A、C、F 三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_，_，_。【解析】 A、C、F 三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。三元素的原子最外层电子数之和为 11，故 F 为氯，A 为钠，C 为铝，D 的次外层电子数比最外层电子数多 4 个，说明其次外层电子数为8，故 D 为 Si，E 的最内层电子数为 2，最外层电子数为 5，故 E 为 P。【答案】 (1)Na Al Si P(2)(3)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2ONaOHHClO4=NaClO4H2OAl(OH)33HClO4=Al(ClO4)33H2O14(2015·合肥高一检测)已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C 同周期，B、C 同主族；A 与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数都相同，其电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子分子。试回答下列问题：(1)C、D 两种元素的名称分别为_、_。(2)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程：_。(3)写出 D 元素形成的单质的结构式：_。(4)写出下列物质的电子式：A、B、E 形成的化合物：_；D、E 形成的化合物：_。(5)A、B 两种元素组成的化合物 A2B2属于_(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键类型是_；写出 A2B2与水反应的化学方程式：_。【解析】 因为 A2B 中所有离子的电子数相同，在电子总数为 30 的A2B 型化合物中，每个离子的电子数为 10，故可推知 A 是 Na，B 是 O。因为 4 个原子核 10 个电子形成的分子中，每个原子平均不到 3 个电子，所以只从序数为 18 的元素中寻找。Li 已有 3 个电子，已知一定含有氢原子，分子中有 4 个原子核共 10 电子，则一定为 NH3；因原子序数 DE，所以 D 为 N，E为 H。C 与 A(Na)同周期，与 B(O)同主族，所以 C 位于第三周期第A 族，为 S。【答案】 (1)硫 氮(2)