2019化学同步人教必修2第二章　化学反应与能量 课时作业7.doc

课时作业课时作业(七七)学业水平层次(A)1下列对化学反应的认识错误的是( )A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化【解析】 化学反应的实质是旧键断裂、新键形成，从而生成新的物质，同时伴随着能量变化，表现为吸热反应或放热反应，不一定引起物质状态变化。【答案】 C2下列有关能量转换的说法不正确的是( )A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程【解析】 煤燃烧是将化学能转化为热能的过程；化石燃料和植物燃料中的能量均来自太阳能；动物体内葡萄糖被氧化生成 CO2，是化学能转化为热能的过程；植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖，是太阳能转化为化学能的过程。【答案】 C3(2015·邢台高一质检)下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀 H2SO4的反应BBa(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应C灼热的炭与 CO2的反应D甲烷在 O2中的燃烧反应【解析】 以 C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应都是吸热反应。【答案】 C4(2015·孝感高一检测)某学生用如图所示的装置进行化学反应X2Y2Z 能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂 Y 时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是( )该反应为放热反应反应物的总能量比生成物的总能量高该反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y 内部的能量转化为热量而释放出来A BC D【解析】 根据液面变化可知广口瓶中气体压强增大，证明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，也可认为“贮存”于 X、Y 内部的能量转化为热量而释放出来，A 正确。【答案】 A5某化学反应中生成物的总能量为 60 kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是( )A50 kJ B30 kJ C80 kJ D20 kJ【解析】 放热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量。【答案】 C6下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】 A 项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现；B 项则恰好相反；C 项中浓硫酸溶于水放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应；D 项是放热反应。【答案】 A7下列说法正确的是( )A由 H 原子形成 1 mol HH 键要吸收热量BN2性质非常稳定，是因为 N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 H2O 时所释放的热量称为中和热D伴有能量变化的物质变化都是化学变化【解析】 形成新化学键需要放出热量，故 A 不正确；物质本身的能量越低，键能越大，越稳定，破坏化学键需要的能量也就越多，故 B 正确；在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时所释放的热量称为中和热，C 不正确；水变为冰，放出热量，但属于物理变化，D 不正确。【答案】 B8已知 25 、101 kPa 下，含 1 mol 碳原子的石墨完全燃烧生成 CO2放出热量 393.51 kJ；含 1 mol 碳原子的金刚石完全燃烧生成 CO2放出 395.41 kJ 的热量。据此判断，下列说法正确的是( )A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高【解析】 等量的石墨和金刚石完全燃烧的产物均为 CO2，说明产物的总能量相等，而等质量的金刚石燃烧放出能量多，说明等量的金刚石的能量高于石墨的能量，因此由石墨转化为金刚石为吸热反应。【答案】 A9某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_其生成物的总能量。【解析】 (1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明(a)中反应为放热反应，(b)中反应为吸热反应。(2)铝与盐酸反应的离子方程式为 2Al6H=2Al33H2。(3)(b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。【答案】 (1)放 吸(2)2Al6H=2Al33H2(3)低于能力提升层次(B)10(2015·黄冈高一检测)某反应由两步反应 ABC 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是( )A两步反应均为吸热反应B三种化合物中 C 最稳定CA 与 C 的能量差为 E4DAB 反应，反应条件一定要加热【解析】 根据反应能量曲线图可知，能量大小为 B>A>C，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，其中 A、C 的能量差为 H，C 的能量最低，C 最稳定，A、C 错误，B 正确；吸热反应不一定需要加热，D 错误。【答案】 B11已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出 121 kJ 的能量，且氧气中 1 mol OO 键完全断裂时需要吸收 496 kJ 的能量，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出 463 kJ 的能量，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收的能量为( )A920 kJ B557 kJC436 kJ D181 kJ【解析】 由“1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出 121 kJ 的能量”可知，2 g 氢气(含 1 mol HH 键)完全燃烧生成水蒸气时放出的能量为 121 kJ×2242 kJ。由化学方程式 H2(气) O2(气)H2O(气)，可设 1 mol HH 键断裂12= = = = =点燃吸收的能量为 Q，则 2×463 kJQ ×496 kJ242 kJ，解得 Q436 kJ。12【答案】 C12某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，观察到的现象是_、_、_。说明反应放热。乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带有支管的试管中，支管接，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，中看到的现象是_ _，说明该反应放热。丙方案：盛放有生石灰且带支管的试管中，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是_，说明反应放热，原因是_。【解析】 实验从反应放热的“热”为出发点进行探究，通过放热使温度上升、使气体膨胀、水被蒸发等特征现象，合理化地设计了探究实验方案。【答案】 甲方案：小试管中固体变成乳状 同时有大量水蒸气产生 温度计温度上升乙方案：U 形管左边水柱下降，右边水柱上升丙方案：无水硫酸铜粉末变蓝色 水和生石灰反应放出热量，使水蒸发13(2015·河南郑州模拟)工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。(1)曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成 1.5 mol CH3OH(g)时，能量变化是_kJ。(2)选择适宜的催化剂_(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。(3)推测反应 CH3OH(g)CO(g)2H2(g)是_(填“吸热”或“放热”)反应。【解析】 (1)由题图知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应，能量差值为 510 kJ·mol1419 kJ·mol191 kJ·mol1，则反应生成1.5 mol CH3OH(g)时，能量变化是 1.5 mol×91 kJ·mol1136.5 kJ。(2)从图中可知，曲线和曲线中反应物总能量与生成物总能量的差值不变，即催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应热。(3)可逆反应的正反应是放热反应，则其逆反应为吸热反应。 【答案】 (1)放热 136.5 (2)不能 (3)吸热14下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。物质Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量/kJ243193151436568432366298根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是_。AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是_。AHF BHCl CHBr DHI(3)X2H22HX(X 代表 Cl、Br、I)是_(填“吸热”一定条件或“放热”)反应。(4)相同条件下，X2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。【解析】 (1)(2)破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。(3)(4)以氯元素为例计算断开 1 mol ClCl 键和 HH 键需吸收的能量：243 kJ436 kJ679 kJ，而形成 2 mol HCl 放出的能量为2×432 kJ864 kJ，所以在 Cl2H22HCl 反应中放出 864 kJ679 一定条件kJ185 kJ 的热量，同理可计算在 Br2H22HBr、I2H22HI一定条件一定条件反应中分别放出 103 kJ、9 kJ 的热量。【答案】 (1)A (2)A (3)放热 (4)Cl2