化学选修3物质结构与性质综合测试(一).doc

选修三综合测试(一)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图错误的是()A.Na+1s22s22p6B.SNe3s23p4C.ND.O2-2.某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是()A.该元素基态原子中共有25个电子B.该元素原子核外有4个电子层C.该元素原子最外层共有2个电子D.该元素原子M电子层共有8个电子3.从电负性角度上看,下列各组元素间最易形成离子键的是()A.H、FB.Ca、SC.Na、ClD.K、O4.下图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法正确的是()A.y轴表示的可能是电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5.下列有关说法不正确的是()A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C.氢原子的电子云图如图3所示,氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中铜原子堆积模型如图4所示,该金属晶体为最密堆积,每个铜原子的配位数均为126.由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL 小分子团水,可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是()A.水分子的化学性质改变B.水分子中氧氢键键长缩短C.水分子间作用力减小D.水分子间结构、物理性质改变7.下列描述正确的是()A.3p2表示3p能级有两个轨道B.原子晶体中可能存在离子键C.分子晶体中一定存在共价键D.sp2杂化轨道模型为8.下列叙述中正确的是()A.同周期元素中,A族元素的原子半径最大B.A族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大9.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是()A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低C.元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂10.下面有关离子化合物的说法正确的是()A.离子化合物中一定含有金属元素,含金属元素的化合物一定是离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化11.如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中既有极性键又有非极性键C.该物质具有很高的熔点D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体12.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是()A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中CN键的键长比金刚石中的CC键的键长短C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为43D.C3N4晶体中粒子间通过离子键结合13.已知某离子晶体的晶胞示意图如下图所示,其摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为d g·cm-3。下列说法中正确的是()A.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B.晶体中阴、阳离子的配位数都是4C.该晶胞可能是NaCl的晶胞D.该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为 cm14.下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法中正确的是()A.CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采用sp2杂化B.晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采用sp3杂化C.BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采用sp杂化D.CO2中的碳原子与CH2CH2中的两个碳原子均采用sp杂化15.铁有、三种同素异形体,如图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是()A.-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C.若-Fe晶胞边长为a cm,-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为2b3a3D.将铁加热到1 500 分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同16.下列叙述中正确的是()A.在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键,又有氢键B.二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高二、非选择题(本题包括6小题,共52分)17.(6分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为。 (2)Na的原子结构示意图为,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为。 (3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或“低”)。 月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为;SiO2的晶体类型为。 18.(8分)研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题:(1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是。C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者比较熔点高的是,原因是。 (2)A、B均为短周期金属元素,依据下表数据,写出B的基态原子的电子排布式。 电离能/(kJ·mol-1)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色,为d1d9排布时,有颜色。如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断,Mn(H2O)62+(填“无”或“有”)颜色。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为,每个COCl2分子内含有个键,个键。其中心原子采取杂化轨道方式。 Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)Fe(s)+5CO(g),反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是。 19.(10分)(1)可正确表示原子轨道的是。 A.2sB.2dC.3pD.3f(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式:。 (3)下列物质变化,只与范德华力有关的是。 A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇与丙酮混溶D.溶于水E.碘溶于四氯化碳F.石英熔融(4)下列物质中,只含有极性键的分子是,既含离子键又含共价键的化合物是;只存在键的分子是,同时存在键和键的分子是。 A.N2B.CO2C.CH2Cl2D.C2H4E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl(5)用“>”“<”或“=”填空:第一电离能的大小:MgAl;熔点的高低:KClMgO。 20.(8分)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。Ti2+基态的电子排布式可表示为。 B的空间构型是(用文字描述)。 (2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是。 a.NH3分子中N原子采用sp3杂化b.相同压强时,NH3沸点比PH3高c.Cu(NH3)42+中,N原子是配位原子d.CN-的电子式为CN-C60分子结构(3)2008年,Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。C60晶体易溶于苯、CS2,说明C60是分子(选填“极性”或“非极性”)。 1 mol C60分子中,含有键数目为。 (4)MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如图所示,已知该晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积为 cm3用a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数的数值)。 21.(9分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题:(1)元素a为;c为; (2)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是,非直线形的是;(写2种) (3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是,离子晶体的是,金属晶体的是,分子晶体的是。(每空填一种) 22.(11分)(1)元素的第一电离能:AlSi(填“>”或“<”)。 (2)基态Mn2+的核外电子排布式为。 (3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是 。 (4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有;配位键存在于原子之间(填原子的数字标号);m =(填数字)。 硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有(填序号)。 A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键6