二氧化硫性质.ppt

(SO2)Sulfur Dioxide 二氧化硫二氧化硫物理性质物理性质无色有刺激性气味的气体无色有刺激性气味的气体 密度比空气大密度比空气大 二氧化硫是污染大气的主要有二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一害物质之一易溶于水易溶于水（常温常压下（常温常压下 1:40）标准状况下二氧化硫的密度标准状况下二氧化硫的密度=64g/22.4L=2.86 g/L 有毒有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化易液化（10 ）预测二氧化硫的化学性质预测二氧化硫的化学性质名称名称二二 氧氧 化化 硫硫二氧化碳二氧化碳比较二氧化硫和二氧化碳比较二氧化硫和二氧化碳相相相相同同同同点点点点不不不不同同同同点点点点酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物最高价最高价最高价最高价酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物中间价中间价中间价中间价二二氧氧化化硫硫与水与水反应反应6 6漂漂 白白 性性1010酸雨的形成酸雨的形成1313与与氧气反应氧气反应9 9用途用途1414 实 验 制取二氧化硫 把二氧化硫通入石蕊溶液中 把二氧化硫通入碘水中 把二氧化硫通入品红溶液中，加热。请记录实验现象：产生无色有刺激性气味的气体产生无色有刺激性气味的气体 石蕊试液变石蕊试液变红红 碘水碘水褪色褪色 品红溶液品红溶液褪色褪色 加热后溶液变回加热后溶液变回红色红色 二氧化硫与水反应二氧化硫与水反应具酸性氧化物具酸性氧化物(酸酐酸酐)的通性的通性SO2+H2O=H2SO3H2SO3=SO2+H2O（二氧化硫又称亚硫酐）（二氧化硫又称亚硫酐）SO2+H2O正反应正反应逆反应逆反应H2SO3 1.具酸性氧化物具酸性氧化物(酸酐酸酐)的通性的通性 与水反应与水反应 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2注意 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除气体除二氧化碳二氧化碳外，还可能是外，还可能是二氧化硫二氧化硫。与碱反应与碱反应2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 二氧化硫与水反应二氧化硫与水反应 二氧化硫二氧化硫的还原性的还原性2.还原性（与氧气反应）还原性（与氧气反应）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl3.氧化性氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O 二 氧 化 硫 的 化 学 性 质名称名称原理原理实质实质程度程度范围范围二二 氧氧 化化 硫硫氯氯 水水 二氧化硫溶于水产生的亚硫二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质不稳定的无色物质 氯水中的次氯酸将有色氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质物质氧化成无色物质 非氧化还原反应非氧化还原反应 氧化还原反应氧化还原反应 可逆可逆 不可逆不可逆 漂白某些有色物质，漂白某些有色物质，不能不能使紫色石蕊试液褪色使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质，漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液褪色比较二氧化硫和氯水的漂白性比较二氧化硫和氯水的漂白性酸雨的形成酸雨的形成酸雨的形成酸雨的形成化石燃料的燃烧等原因化石燃料的燃烧等原因化石燃料的燃烧等原因化石燃料的燃烧等原因硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物硫酸和硝硫酸和硝硫酸和硝硫酸和硝酸酸雾酸酸雾酸酸雾酸酸雾 1.1.什么是酸雨？什么是酸雨？2.2.正常雨水正常雨水pHpH应在什么范围？应在什么范围？3.3.酸雨是怎样形成的？酸雨是怎样形成的？4.4.酸雨有什么危害？酸雨有什么危害？亚硫酸等亚硫酸等亚硫酸等亚硫酸等解决方法 据息，某市将建造大型的火力发电站（主要据息，某市将建造大型的火力发电站（主要以煤为燃料）为了防止或减轻这种污染，一个以煤为燃料）为了防止或减轻这种污染，一个可行的方法就是在煤中加入石灰石。请写出相可行的方法就是在煤中加入石灰石。请写出相关的化学反应方程式：关的化学反应方程式：S+O2 SO2CaCO3 CaO+CO2 CaO+SO2 CaSO32CaSO3 +O2 2 CaSO4SO2的用途制造硫酸杀菌消毒 漂白纸浆、毛、丝、草帽