2023届安徽省安庆市化学高一上期中学业水平测试模拟试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、为了除去某粗盐样品中的Ca2+,Mg2+及SO42-,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:过滤加过量NaOH溶液;加适量盐酸;加过量Na2CO3溶液;加过量BaCl2溶液,正确的是ABCD2、人体血浆中平均每 100 mL 中含 10.02 mg Ca2 (Mr40.08)，则血液中 Ca2的物质的量浓度是A0.25 mol·L1 B2.5 mol·L1C2.5×103 mol·L1 D2.5×104 mol·L13、下列实验结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+C向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-D向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+或SO42-4、下列说法正确的是ACO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质B电离需要通电才能进行C氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电DNaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质5、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是A84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子B24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NAD若lmolFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个6、下列关于金属的说法正确的是A铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C铁与水蒸气反应的产物是黑色的D铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物7、向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2，下列有关这三种气体的叙述正确的是A同温、同压时，三种气体的密度关系：B温度、密度相同时，三种气体的压强关系：C质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：D温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：8、下列说法错误的是（ ）A从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的9、与100ml 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是A100ml 0.3 mol/L KClO3溶液B50 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液C50 ml 0.3 mol/L CaCl2溶液D50 ml 0.15 mol/L MgCl2溶液10、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物11、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A二氧化碳、BaSO4B盐酸、蔗糖CKNO3、乙醇DNaOH、氯气12、在实验室中,对下列实验事故或药品的处理正确的是A汽油失火时,立即用水灭火B少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗C用火加热试管内的液体时,试管口不能正对着自己或別人D实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽, 用水冲入下水道13、下列说法正确的是( )A某物质不属于电解质，就属于非电解质BSO2溶于水可导电，SO2属于电解质C能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电D已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离14、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al（OH）3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO415、下列说法正确的是（ ）A直径介于1nm100nm之间的微粒称为悬浊液B制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系D利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体16、11g 所含的中子的物质的量为：( )A4.5mol B5mol C5.5mol D6mol17、定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴 滴入某浓度稀盐酸，加入V(HC1)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A通入的CO2气体为11.2 LBA溶液中 n(NaHCO3) = 2n(Na2CO3)CA溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3DA溶液中可能含有NaOH和NaHCO318、设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A6.02×1022个H2SO分子在水中可电离生成2NA个H+B在0、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7419、下列逻辑关系图中正确的是()ABCD20、下列对氯气反应的现象描述不正确的是（）A氯气让湿润的淀粉-KI试纸变蓝 B铁丝在氯气中燃烧产生棕褐色的烟C铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的固体 D钠与氯气燃烧会发出黄色的光21、在氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是ABCD22、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）ANa+、K+、Cl、SO42BNa+、H+、CO32、ClCNa+、Ca2+、NO3、CO32DK+、H+、SO42、OH二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是周期表中的一部分，根据元素AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：AAAAAAA0一A二DEGI三BCFH (1)上述元素中性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，单质氧化性最强的是_，单质还原性最强的是_。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。 (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_，这些化合物中最稳定的是_。 (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_。24、（12分）下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）根据上述转化关系，回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A_ G _（2）反应的化学方程式为：_。反应的离子方程式为：_。（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：_，化学方程式为_（4）写出物质 E 的一种用途_。（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_。25、（12分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_，装置B中玻璃棒的作用是_，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。（2）装置C中的名称是_，中加入沸石的作用是_，冷却水的方向是_。（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_，不产生白色沉淀表明Cl已除净。26、（10分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。 （1）沉淀A的主要成分是_（填化学式）。（2）中反应的离子方程式是_。（3）中均进行的分离操作是_。（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是_，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_。（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制450 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。该同学需称取NaNO3固体的质量是_ g。 （6）下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）_。第部操作可能会使所配溶液浓度偏_（填“大”或“小”或“无影响”）27、（12分）某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气：请回答：（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是_。（2）写出A装置中制取氯气的化学方程式_。（3）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是_(填写数字编号)。某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属。请回答：（1）步骤中得到的沉淀含有的金属单质有_。（2）步骤是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是_(填字母)。AFe粉 BNaOH溶液 C新制氯水 D稀硫酸（3）步骤中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为_。28、（14分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是_（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是_。（2）分类标准代号A表示_（多项选择）a两物质都是非电解质 b两物质都是有机物c两物质都是含碳化合物 d两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：_。（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： _。29、（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：A：_，D：_，R：_。（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式_；B和R反应生成N的离子方程式_；D与盐酸反应的离子方程式_。（3）检验气体C的方法_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】除SO42-，需要加入BaCl2溶液，但会引入少量的杂质Ba2+；除Ca2+需要加入稍过量的碳酸钠溶液，若先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，既可以除去过量的Ba2+，又可以除去Ca2+，如果加反了，过量的钡离子就没法除去；至于加NaOH溶液除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了。【详解】根据分析要求，先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，加NaOH溶液顺序不受限制，或或，生成沉淀后，必须过滤后才能加盐酸除去稍过量的NaOH，则答案为D。2、C【解析】根据物质的量浓度的计算公式c=来计算。【详解】n(Ca2)=2.510-4mol，c(Ca2+)= 2.5×103 mol·L1，故C正确，答案选C。3、D【解析】A无色气体CO2、SO2都可使澄清石灰水变浑浊，因此溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，故A错误。B白色沉淀可能是碳酸钡或者碳酸钙，他们都溶于稀盐酸，所以该溶液中可能含有Ba2+和Ca2+，故B错误。CCCl4层显紫红色，证明该溶液中含有I2，不是I-，I-无色，故C错误。D氯化银和硫酸钡都是不溶于稀盐酸的白色沉淀，故D正确。本题选D。4、C【解析】试题分析：A.CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子，得到的溶液能导电，CO2属于非电解质，错误；B.电解是指在水分子的作用下离解成自由移动的离子的过程，不需要通电，错误；C.氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，它的水溶液能导电，液态氯化氢是共价化合物，不能导电，正确；NaCl晶体不能导电，溶于水导电，所以NaCl是电解质，错误；选C。考点：考查电解质、非电解质的概念，溶液的导电性等知识。5、D【解析】A、NaHCO3溶于水之后完全电离，电离出Na+和HCO3；B、1个Mg原子变为Mg2+离子失去2个电子；C、溶液体积不明确；D、氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体。【详解】A项、NaHCO3溶于水之后完全电离，电离出Na+和HCO3，84gNaHCO3的物质的量为1mol，溶于水之后可得到2NA个离子，故A错误；B项、24克镁的物质的量为1mol，1个Mg原子变为Mg2+离子失去2个电子，24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA，故B错误；C项、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D项、氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体，1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目小于NA，故D正确。故选D。【点睛】阿伏加德罗常数正误判断既能考查对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。6、D【解析】A.铝和氧气反应生成氧化铝，因氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候不会剧烈燃烧，故A错误；B.钠在空气中燃烧，火焰为黄色，生成过氧化钠固体，固体为淡黄色，故B错误；C.铁与水蒸气在高温条件下反应产生氢气和四氧化三铁：3Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4，Fe3O4为黑色固体，故C错误；D.铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、强碱反应，所以不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物，故D正确，答案选D。7、B【解析】A根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压时，气体的密度与其摩尔质量成正比，故A不选；B温度、密度相同时，气体的压强与其摩尔质量成反比，故选B；C质量、温度、压强均相同时，气体的体积与其摩尔质量成反比，故C不选；D温度、压强、体积均相同时，气体的质量与其摩尔质量成正比，故D不选。答案选B8、D【解析】A. 溶液具有均一性，从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L，A正确；B. 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为0.5L×10mol/L=5mol，标况下的体积为5mol×22.4L/mol=112L，B正确；C. 0.5L2mol/L的BaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数为3 ×0.5L×2mol/L×6.02×1023=3×6.02×1023，C正确；D. 10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，D不正确；故选D。9、D【解析】100ml 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度为0.3mol/L，找出Cl的物质的量浓度为0.3mol/L的选项即可。【详解】A、100ml 0.3 mol/L KClO3溶液不含Cl，故A错误；B、50 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液所含Cl的物质的量浓度为0.2mol/L，故B错误；C、50 ml 0.3 mol/L CaCl2溶液所含Cl的物质的量浓度为0.6mol/L，故C错误； D、50 ml 0.15 mol/L MgCl2溶液所含Cl的物质的量浓度为0.3mol/L，故D正确；故选D。10、D【解析】A、根据分散质的微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液、胶体，微粒直径1nm-100nm之间的分散系为胶体，微粒直径<1nm的分散系为溶液，微粒直径>100nm的分散系为浊液，故A错误；B、根据电离出H的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故B错误；C、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质定义：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物，故C错误；D、根据组成元素的种类，只有一种元素组成的纯净物属于单质，有多种元素组成的纯净物属于化合物，故D正确。11、C【解析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。【详解】A. 二氧化碳不能电离是非电解质，硫酸钡熔融状态导电属于电解质，A错误。B. 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，盐酸既不是电解质也不是非电解质。蔗糖为非电解质。B错误。C. 硝酸钾在水溶液可以导电是电解质，乙醇不能电离属于非电解质，C正确。D. 氢氧化钠在水溶液和熔融状态都可以导电，是电解质，氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。答案为C。12、C【解析】A. 根据灭火的原理：隔绝空气氧气、降低温度至着火点以下、移除可燃物判断。B. 浓硫酸、氢氧化钠溶液有强腐蚀性。C. 给试管加热时，试管口不能正对着自己或別人。D. 硫酸是强酸，具有腐蚀性，会造成水体的污染，不能随意排放。【详解】A. 汽油着火，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，A错误。B. 皮肤上不小心沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液， B错误。C. 给试管中的液体加热时，试管口不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，C正确。D. 硫酸是强酸，具有腐蚀性，直接倒入水槽会造成水体污染，应倒入指定的容器内，D错误。答案为C。13、D【解析】A. 电解质、非电解质都属于化合物，氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B. SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸，能够电离出自由移动的离子而能导电，但电离出的离子的物质是亚硫酸而不是SO2，故亚硫酸是电解质，而SO2不是电解质，而是非电解质，B错误；C. NaCl是盐，属于电解质，但在晶体中NaCl未发生电离作用，无自由移动的离子，所以NaCl晶体不能导电，C错误；D. 电离是电解质导电的前提，氧化铝是离子化合物，在熔融状态下电离出Al3+、O2-而能导电，D正确；故合理选项是D。14、C【解析】A NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；BAgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。15、D【解析】A、微粒直径介于1nm100nm之间的分散系为胶体，A错误；B、制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，B错误；C、胶体与浊液的本质区别是分散系微粒的直径大小，C错误；D、丁达尔效应是胶体所特有的性质，故可利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，D正确；故选D。16、D【解析】根据水的物质的量以及1个水中含有12个中子来计算；【详解】11g 2H218O的物质的量为11g/22g·mol1=0.5mol，1个水中含有12个中子，所以中子的物质的量为6mol，故选D。17、C【解析】若溶质只有Na2CO3，加入盐酸开始发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，前后两阶段消耗盐酸体积之比为11，而实际消耗盐酸体积为1(4-1)=13，故溶质为Na2CO3、NaHCO3，据此分析解答。【详解】由图可知，开始不生成气体，后来生成气体，且耗盐酸体积为1(4-1)=13，故溶质为Na2CO3、NaHCO3，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，n(CO2)=0.5mol，Vm未知，不能计算生成二氧化碳的体积，该反应消耗盐酸为0.5mol，n(NaHCO3)=0.5mol，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=，则原NaHCO3为0.5mol-=，即A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，故选C。18、C【解析】A.6.02个H2SO4的物质的量为：n=0.1mol，0.1mol硫酸在水中能电离生成0.2mol氢离子，即0.2NA个氢离子，故A错误；B.0、101kPa即标况，气体摩尔体积为22.4L/mol，则22.4L氢气的物质的量，n=1mol，1mol氢气含2mol氢原子，,即2NA个，故B错误；C.14g氮气的物质的量为：n=0.5mol，而1mol氮气含14mol电子，故0.5mol氮气含7mol电子，即7NA个电子,故C正确；D.NA个CO的物质的量是1mol,1molCO质量为：m=1mol=28g，0.5mol甲烷的质量m=0.5mol=8g，故质量比为28g:8g=7:2，故D错误；本题答案为C。【点睛】物质的量相关计算时，要严格按物质的量和各种物理量的关系计算，并弄清要比较的内容。19、D【解析】A.气溶胶也是胶体，选项A不正确；B.吸热反应或放热反应不一定是氧化还原反应，选项B不正确；C.碳酸盐可以是钠盐或钾盐，选项C不正确；D.溶于水或熔融状态下，能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，在上述情况下，都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，选项D正确；答案选D。20、C【解析】氯气与KI反应生成碘单质；铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁；铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，产生棕黄色的烟，氯化铜溶于水，溶液呈蓝色；钠在氯气中燃烧, 发出黄色的光。【详解】氯气与KI反应生成碘单质，所以氯气让湿润的淀粉-KI试纸变蓝，故A正确；铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，现象是产生棕褐色的烟，故B正确；铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，产生棕黄色的烟，氯化铜溶于水，溶液呈蓝色，故C错误；钠在氯气中燃烧， 发出黄色的光，生成氯化钠，故D正确，选C。21、A【解析】溶液导电的实质是：必须有自由移动的带电的离子，离子浓度大，导电能力强，离子浓度小，导电能力弱；氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，生成硫酸钡沉淀和水。【详解】氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O，随着反应的进行，溶液中的离子浓度减少，导电能力下降，当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的离子几乎为零，即导电能力为零，再滴入硫酸，导电能力逐渐增强，故选A。22、A【解析】离子间如果不反应，则可以大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应分析判断。【详解】A、Na+、K+、Cl、SO42在溶液中相互之间不反应，能够大量共存，故A正确；B、H和CO32反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；C、Ca2和CO32反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C错误；D、H和OH反应生成水，不能大量共存，故D错误。答案选A。二、非选择题(共84分)23、Ne F F2 Na NaOH H2SO4 Al(OH)3 CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF Na 【解析】由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。【详解】(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne； F；F2；Na；(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3； (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。24、Na Fe(OH)2 2Na2H2O = 2NaOH + H2 Fe2+2OH- = Fe(OH)2 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀 4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3 潜水艇供氧剂或漂白剂 NA或6.02×1023 【解析】B 为氧化物且常温下为无色液体，B 为H2O。E 为淡黄色固体，E 为Na2O2。根据物质的转化关系可知，A为Na，C 为O2，D为NaOH。H为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，G 为Fe(OH)2，F为含有Fe2+的盐。【详解】（1）由以上分析可知，A为Na， G 为Fe(OH)2。（2）反应的化学方程式为：2Na2H2O = 2NaOH + H2；反应的离子方程式为：Fe2+2OH- = Fe(OH)2。（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。化学方程式为4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3。（4）E 为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。（5）发生反应为2Na+ O2 Na2O2，最终得到 39.0g Na2O2，n(Na2O2)= = =0.5mol，参与反应的 n(Na)= 0.5mol×2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.02×1023。【点睛】本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。25、引流 搅拌 蒸馏烧瓶 防止液体暴沸 下进上出 B C 稀硝酸和硝酸银溶液 【解析】（1）过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌；（2）根据其结构可知的名称是蒸馏烧瓶；加入沸石或碎瓷片可以防止暴沸；直形冷凝管在使用时为了保证冷凝效果，冷却水要下进上出；（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体可以采用蒸发结晶的方法，选择装置B；除去自来水中Cl-等杂质，可用蒸馏法，选择装置A；检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液。26、BaCO3、BaSO4 Ag+ + Cl-= AgCl 过滤 Na2CO3 稀HNO3 17.0 、 小 【解析】（1）含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液中加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；（2）滤液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag+Cl-AgCl；（3）中均进行的分离是把不溶性物质和可溶性物质分离，故为过滤；（4）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为Na2CO3；HNO3；（5）实验室没有450 mL规格的容量瓶，必须配制500mL，制备500mL 0.4mol/L的NaNO3溶液，则需要硝酸钠的质量为0.5L×0.4mol/L×85g/mol=17.0g；（6）硝酸钠应该放在纸片上或玻璃片上称量，不正确；向容量瓶中加入蒸馏水时，应该用玻璃棒引流，错误；定容时应该平视，不正确，所以答案选； 第步操作可能会使所配溶液浓度偏定容时仰视刻度线，体积偏大，浓度偏小。27、检查装置的气密性 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O Ag、Cu、Fe C Fe3+3NH3·H2OFe(OH)33NH4+ 【解析】I实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，结合氯气的性质分析解答；II废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，银离子变成单质银、铜离子被还原成单质铜，铁离子被还原为亚铁离子；滤液中含有亚铁离子，加入双氧水，亚铁离子被氧化生成铁离子，再加入碱液，生成氢氧化铁沉淀，据此分析解答。【详解】I(1)制备气体的装置连接完成后，首先需要检查装置的气密性，故答案为检查装置的气密性；(2)A装置中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水、氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O；(3)制备的氯气中含水蒸气、氯化氢杂质气体，制备纯净、干燥的氯气需要通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，导气管都应该长进短出，在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是，故答案为；II(1)废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，银离子变成单质银、铜离子被还原成单质铜，铁离子被还原为亚铁离子，所以在操作得到的沉淀中含有金属铜、银和过量的铁，故答案为银、铜、铁；(2)步骤是将Fe2+转化为Fe3+，发生氧化反应，所以应加入氧化剂，除了双氧水外，还可以是新制氯水，故选C；(3)氯化铁溶液中加入氨水生成氢氧化铁，反应的离子方程式为：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+，故答案为Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+。28、D B a c Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeCl3 + 3 H2O = Fe（OH）3（胶体） + 3 HCl 【解析】从物质的组成和性质对物质种类进行分析，根据离子方程式的书写规则书写离子方程式。【详解】（1）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，乙醇和二氧化碳都是非电解质，Fe2O3、FeCl3和NaOH是电解质，Fe2O3与FeCl3不反应，FeCl3和NaOH反应，所以两种物质混合能发生反应且都是电解