陕西省榆林市第一中学2022年化学高一上期中考试模拟试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液不正确的操作顺序是ABCD2、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×104NAB0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl的数目为NAC标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5NAD13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NA3、现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1 molL1、c(Mg2+)=0.25 molL1、c(Cl)=0.2 molL1，则该溶液中c(SO42-)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.25 molL1 D0.30 molL14、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4NAB标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAC32gO2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NAD化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA5、下列叙述与胶体知识无关的是A向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀B江河入海口常有三角洲形成C在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D“卤水点豆腐”6、下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是AC(石墨) C(金刚石) BCuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4CCl2 + 2KBr Br2 + 2KCl D3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO27、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正确的是( )A该磁流体是一种纯净物B所得的磁流体为悬浊液C该磁流体很不稳定D所得的磁流体能产生丁达尔效应8、下列科研成果不是由我国科学家发明或创造的是A结晶牛胰岛素的首次人工合成B青蒿素的发现与提取C元素周期律的发现D黑火药和造纸术9、下列说法错误的是A钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层10、下列物质能导电，且属于电解质的是ACuB盐酸C熔融的NaClDNaOH溶液11、将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A稀硫酸 B碳酸氢钙溶液 C硫酸铜溶液 D氯化铵溶液12、宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列说法错误的是（）AO2是氧化剂，被还原B反应中H2S被氧化C银针验毒时，Ag元素化合价升高D银针验毒时，空气中氧气得到电子13、下列说法不正确的是A实验室把少量的钠保存在煤油中B金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液14、下面四幅图中，与胶体性质有关的是( )ABCD全部15、下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线16、下列物质间不能发生离子反应的是 （ ）ANa2SO4溶液与BaCl2溶液 B铝片插入Hg(NO3)2溶液CNaNO3溶液与KCl溶液 DNa2CO3溶液与稀盐酸二、非选择题（本题包括5小题）17、有、四种化合物，分别由、中的两种组成，它们具有下列性质：不溶于水和盐酸；不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式：_；_；(2)写出下列反应的离子方程式。与氯化钙反应：_。与盐酸反应：_。与稀硫酸反应：_。18、某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）该淡黄色粉末为_；（2）X粉末的名称或化学式为_；（3）反应（I）的化学方程式为_；（4）反应（II）的化学方程式为_；（5）反应（）的化学方程式为_。19、有A、B、C、D、E、F六种装置，如下图所示(橡皮塞、导管任选)。请回答下列问题：(1)写出的仪器名称：_，_，_，_。(2)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应选择_和_相连接。(3)进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验应选择_和_相连接，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小，不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为_，收集甲烷气体时可选用的装置为_。20、实验室欲配制250 mL 0.2 mol·L1的Na2SO4溶液，试回答下列各题：（1）250 mL 0.2 mol·L1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固体的质量_；该溶液中Na+物质的量浓度为：_。（2）下列仪器中，不会用到的是（_）A烧杯 B250 mL 容量瓶 C胶头滴管 D100mL容量瓶 E天平（3） 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是_（4）将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移溶液其正确的操作顺序应是_(填各步骤序号)。（5）你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（_）A定容时仰视容量瓶刻度线B定容时俯视容量瓶刻度线C将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处21、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：_；_ 。（2）若利用装置I制取蒸馏水，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从_口进。（填g或f） （3）现需配制250 mL 0.2 mol·L1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是_ 。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况对所配制的NaCl溶液的浓度偏低有_。A没有洗涤烧杯和玻璃棒 B容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 C定容时俯视刻度线 D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】试题分析：除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，由于每一步所加的试剂均过量，必须考虑后面的步骤能将前面引入的杂质一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2同时可以除去过量的BaCl2，因此必须在之后，适量盐酸可以除去过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液，所以盐酸在最后一步，综合分析选B。故答案选B。2、D【解析】A. 在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子为多个氢氧化铁分子的聚合体，Fe(OH)3胶体粒子数目少于5×104NA，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算溶液中的氯离子的个数，故B错误；C、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算5.6 L水的物质的量，故C错误；D. CO2和N2O的摩尔质量相等，13.2g CO2和N2O形成的混合物的物质的量为=0.4mol，CO2和N2O均为三原子分子，含有的原子数目为0.9NA，故D正确；故选D。3、D【解析】c（Al3+）=0.1molL-1、c（Mg2+）=0.25molL-1、c（Cl-）=0.2molL-1，设该溶液中c（SO42-）为x，由电荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30 molL-1，故选D。4、A【解析】A、必须告诉氯化镁溶液的体积,才能计算其物质的量；B、氮气和氧气都是双原子分子,标况下11.2L 混合气体物质的量为0.5mol；C、32g氧气和臭氧混合气体中,含有2mol氧原子；D、金属镁反应, 1mol镁失去2mol电子生成镁离子。【详解】A、没有告诉氯化镁溶液的体积,无法计算氯化镁的物质的量,也就不能计算出氯离子的数目，故A错误；B、因为氮气和氧气都是双原子分子,标况下11.2L 混合气体物质的量为0.5mol,含有1mol原子，所含的原子数为NA，故B正确；C、32g氧气物质的量为1mol，含有2mol氧原子；32g臭氧物质的量为1mol，含有2mol氧原子；所以32g混合气体中含有2mol氧原子,含有的氧原子数为2NA ,故C正确；D、1mol金属镁反应失去2mol电子生成镁离子,失去电子数目为2NA，故D正确；综上所述，本题选A。5、A【解析】A项、FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A正确；B项、江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，与胶体知识有关，故B错误；C项、胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，属于胶体的丁达尔效应，与胶体知识有关，故C错误；D项、卤水点豆腐是蛋白质胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，和胶体性质有关，故D错误。故选A。【点睛】本题考查胶体的性质，注意掌握哪些物质是胶体是解题的关键。6、A【解析】A.该反应不属于四种基本类型的反应，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故正确；B.该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故错误；C.该反应属于置换反应，属于氧化还原反应，故错误；D.该反应不属于四种基本类型的反应，属于氧化还原反应，故错误。故选A。7、D【解析】题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，具备胶体的性质。【详解】A.磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，为混合物，A说法错误；B.磁流体分散质粒子直径在3655nm之间，分散系为胶体，不是悬浊液，B说法错误；C.磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，是介稳分散系，C说法错误；D.该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D说法正确；答案为D。8、C【解析】A1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质，故A不符合题意；B中国药学家屠呦呦发现了抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获诺贝尔生物学或医学奖，故B不符合题意；C1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C符合题意；D黑火药、造纸术、印刷术、指南针为我国古代四大发明，故D不符合题意；综上所述答案为C。9、C【解析】试题分析：A钠在不加热时与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，正确；B镁易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝膜，可起到保护镁不被进一步氧化的作用，正确；C铝制品在生活中应用普遍是因为表面有一层致密的Al2O3薄膜，保护铝不被进一步氧化，错误；D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，正确。考点：考查金属钠、镁、铝、铁的性质。10、C【解析】ACu是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电；但不属于化合物，因此不是电解质，A不符合题意；B盐酸是HCl的水溶液，含有自由移动的H+、Cl-，能够导电；但该物质属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；C熔融的NaCl中含有自由移动的Na+、Cl-，能够导电；NaCl是化合物，本身能够电离产生自由移动的离子而导电，因此属于电解质，C符合题意；DNaOH溶液含有自由移动的Na+、OH-，能够导电；但该物质属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，D不符合题意；故合理选项是C。11、B【解析】钠投入到溶液中立即生成氢氧化钠和氢气，结合溶液中的溶质分析解答。【详解】A. 金属钠投入到稀硫酸中生成硫酸钠和氢气，没有白色沉淀，A不符合；B. 金属钠投入到碳酸氢钙溶液中生成白色沉淀碳酸钙、氢气，B符合；C. 金属钠投入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜蓝色沉淀、氢气和硫酸钠，C不符合；D. 金属钠投入到氯化铵溶液中生成氢气、氨气和氯化钠，不产生沉淀，D不符合。答案选B。【点睛】明确金属钠的性质特点是解答的关键，该题的关键是明确钠只要投入到水中，将立即反应生成氢氧化钠和氢气，然后再结合溶液中到溶质判断即可。12、B【解析】反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O元素化合价由0价降低到-2价，被还原，S元素化合价不变。【详解】A根据分析可知氧气是氧化剂，被还原，故A正确；B根据分析可知反应中S和H元素化合价不变，H2S既未被氧化也未被还原，故B错误；CAg元素化合价由0价升高到+1价，故C正确；D反应过程中氧气化合价降低，说明得电子被还原，故D正确；故答案为B。【点睛】氧化还原反应中氧化剂得到电子化合价降低被还原；还原剂失去电子化合价升高被氧化。13、D【解析】A钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中而隔绝空气和水，故A正确；B钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时可以用干燥的沙土灭火，故B正确；C钠极易与水和氧气反应，所以实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶，故C正确；D浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，故D错误；答案选D。14、D【解析】胶体具有的性质有丁达尔效应、聚沉、电泳，则长江三角洲的形成是胶体聚沉的作用，与胶体性质有关，故正确；夜景中会观察到光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故正确；树林中的晨曦形成光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故正确；明矾用于净水原理为：铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮杂质，与胶体有关，故正确；故答案选D。15、B【解析】A、过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁，A正确；B、向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒必需接触容量瓶内壁，B错误；C、蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，C正确；D、为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线，D正确，答案选B。16、C【解析】试题分析：A、Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合发生反应：Ba2+ SO42-=BaSO4，属于离子反应，错误； B、铝片插入Hg(NO3)2溶液发生反应：2Al + 3Hg2+=2Al3+ 3Hg，属于离子反应，错误；C、NaNO3溶液与KCl溶液混合不发生离子反应，正确；DNa2CO3溶液与稀盐酸混合发生反应：CO32-+ 2H+=CO2+ H2O，属于离子反应，错误。考点：考查离子反应发生的条件。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaSO4 Ba(OH)2 【解析】不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。【详解】(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为；B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；。【点睛】当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。18、Na2O2或过氧化钠 铜或Cu 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH 2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2 【解析】淡黄色粉末为Na2O2 ,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,据以上分析解答。【详解】淡黄色粉末为Na2O2 ,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,(1)由以上分析可以知道淡黄色粉末为Na2O2 或过氧化钠；因此，本题正确答案是: Na2O2 或过氧化钠。(2)据以上分析可知，X粉末为铜或Cu；因此，本题正确答案是:铜或Cu。(3) 反应(I)为过氧化钠与二氧化碳的反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2；综上所述，本题答案是：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2。（4）反应为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH；综上所述，本题答案是：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH。（5）反应（）为氢氧化钠与硫酸酮反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2；综上所述，本题答案是：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2。19、铁架台 试管 烧杯 酒精灯 A或B E B F A C C中有白色沉淀生成 A F 【解析】(1)根据装置中用到的仪器进行识别； (2) 实验室可用固固加热制备氧气或固液反应制备氧气，氧气可以用排水法收集；实验室可用固液不加热反应制备氢气，氢气可以用排水法或向下排空气法收集；据以上分析填写装置；(3)加热条件下，木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，用澄清的石灰水检验二氧化碳；(4)固体和固体加热制备甲烷，据此选用发生装置；甲烷的密度比空气小，不溶于水，据此分析气体的收集方法。【详解】(1)上述装置中的仪器名称分别为：为铁架台；为试管；为烧杯；为酒精灯；综上所述，本题答案是：铁架台，试管， 烧杯， 酒精灯。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制备氧气，也可以用双氧水和二氧化锰制备氧气，因此发生装置可选A或B；氧气不溶于水，密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，选用装置E；实验室可用稀硫酸和锌反应制备氢气，选用装置B，氢气不溶于水且密度小于空气，可以采用向下排空气法或排水法收集，选装置F；综上所述，本题答案是：A或B，E；B，F。 (3) 木炭和氧化铜的反应为固体间的反应，产物中有CO2气体，应将其通入到澄清石灰水中来检验，应选择A与C两装置相连；检验气体时观察到的实验现象是：C中盛有石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应产生白色沉淀；综上所述，本题选A，C；C中有白色沉淀生成。(4)固体和固体加热制备气体，需用发生装置为A；由于甲烷的密度比空气小，不溶于水，可以采用向下排空气法收集，选F。综上所述，本题答案是：A；F。20、7.1g0.4 mol·L1D玻璃棒B E A G C D FB、C【解析】试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固体的质量为0.05mol142g/mol=7.1g。该溶液中c（Na+）=0.2mol/L2=0.4mol/L。（2）由硫酸钠固体配制0.2mol/LNa2SO4溶液的实验步骤为：计算称量溶解冷却转移洗涤初步振荡定容摇匀装瓶贴标签。由于所配溶液体积为250mL，选用250mL容量瓶，需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的是100mL容量瓶，答案选D。（3）根据（2）的分析，尚缺少的玻璃仪器是玻璃棒。（4）根据（2）的分析，正确的操作顺序为：BEAGCDF。（5）根据公式cB=分析。A，定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；B，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；C，将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放热，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；所配溶液浓度偏高的是B、C，答案选BC。点睛：熟记一定体积物质的量浓度溶液的配制是解题的关键。难点是配制一定体积物质的量浓度溶液的误差分析，利用公式cB=，由于实验操作不当，nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液浓度偏高；反之所配溶液浓度偏低。定容时仰视、俯视的误差分析：仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低。俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏高。21、蒸馏烧瓶冷凝管g容量瓶的规格应为250mlAD【解析】（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，为蒸馏烧瓶为冷凝管；（2）制取蒸馏水的实质是蒸馏过程，必须用酒精灯，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，即冷却水从g口进；（3）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制溶液应选择一定规格的容量瓶，即容量瓶的规格应为250mL；（4）A、移液后要洗涤烧杯和玻璃棒，否则导致溶质损耗，结果偏低，选项A选；B、容量瓶使用时不需干燥，定容时需要加蒸馏水，故含有少量蒸馏水对配制的溶液浓度无影响，选项B不选；C、定容时应平视刻度线观察液面，俯视刻度线会导致结果偏高，选项C不选；D、定容后经振荡、摇匀、静置，液面低于刻度线属于正常结果，若加水相当于将溶液稀释，浓度偏低，选项D选；答案选AD。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器的选择以及误差分析，注意实验的基本操作方法和注意事项。易错点为误差判断，分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响。