新课标人教版（高中化学） 必修1：1.1.3 蒸馏、萃取和分液 同课异构课件2.ppt

第3课时 蒸馏、萃取和分液,第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法,蒸 馏,1、原理：,利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。,2 、实验仪器：,蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，胶管,牛角管(尾接管)，锥形瓶，木垫,铁架台(铁圈、铁夹),酒精灯,石棉网,沸点相差较大的液体混合物。,分离对象：,加入硝酸银后，有不溶于稀硝酸的沉淀生成,烧瓶中水温升高至100后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.,加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀,自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-，通过蒸馏可以除去水中的Cl-,实验室1-3 制取蒸馏水,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿,蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/31/2,在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸,冷凝管中通冷却水时，下口（进水）， 上口（出水）,给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网,牛角管,蒸馏烧瓶,思考：,为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反,为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。,萃取,分液,把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作.,分液：,把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程.,萃取：,1、萃取原理：,利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，可以使溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中。,2、实验仪器：,分液漏斗 、烧杯、铁架台(铁圈),3、主要操作步骤：,振荡萃取,静止分层,分液,注意：1、分液漏斗使用前必须检查上口玻璃塞和活塞是否漏水.2、用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，倒转过来振荡.3、分液时打开活塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔； 下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出.4、为了萃取充分，可多次萃取.,量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗, 注入4mL CCl4, 盖好玻璃塞。,CCl4不溶于水，在下层,用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。,水与CCl4充分混合,将分液漏斗放在铁架台上,静置。,静置后，CCl4层变紫色，水层黄色变浅,（4）液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开, 分液漏斗下面活塞拧开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。,实验1-4 用CCl4萃取碘水的碘,实验结论:CCl4比水重,不溶于水,碘在CCl4中溶解度比水大,分析讨论1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、 CCl4与H2O比较有何异同？,H2O,CCl4,四氯化碳（CCl4）,都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应。,异：,CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。,同：,萃取剂的选择条件,2.溶质在萃取剂中的溶解度较大,3.溶质与萃取剂不发生反应,1.与原溶剂互不相溶,将实验1-4中的萃取剂分别换为酒精、汽油是否可以？请说明原因。,常见物质溶解性规律：,溴单质、I2、油污易溶于汽油、苯、 CCl4等有机物。,一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 植物油 水 苯 四氯化碳 水,（密度比水大，下层）,1、回答下面问题： 分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？,答案：蒸馏方法,练习:,2、现有四组混合液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液 石灰浆，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A过滤、分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、过滤、分液C分液、蒸馏、萃取、过滤 D蒸馏、过滤、萃取、分液,C,3、下列实验操作中错误的是( ) A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大,AD,4、已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1 gcm3，沸点约为55，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是( )A蒸馏B分液C过滤D结晶,A,总结,常见的分离方法：,