高中化学（人教版 选修3）练习：第1章 第2节 第1课时（含答案）.doc

第一章第一章 第二节第二节 第第 1 课时课时一、选择题1闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属” 。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti 等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )A上述钛原子中，中子数不可能为 22B钛元素在周期表中处于第四周期C钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D钛元素是 d 区的过渡元素【解析】 钛是第四周期的B 族元素，其质子数为 22、同位素指的是具有相同的核电荷数而中子数不同的同一类原子的总称，它们在周期表中位于同一位置。【答案】 C2下列各组元素都属于 p 区的是( )A原子序数为 1、2、7 的元素BO、S、PCFe、Ar、ClDNa、Li、Mg【解析】 A 中的 1 号元素是氢元素，位于 s 区。C 中的 Fe 位于 d 区，D 中的所有元素都位于 s 区。【答案】 B3(2014·武昌实验中学月考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【解析】 处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A 错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数(O、F 除外)，B 正确；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，C 错误；周期表中第三纵行到第十纵行的元素(包括 7个副族和 1 个族)称为过渡元素，D 错误。【答案】 B4某元素的最外层电子数为 2，价电子数为 5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( )A电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B该元素为 VC该元素为A 族元素D该元素位于 d 区【解析】 该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子数最外层电子数，可推出该元素并不是第二周期元素，应为第四周期元素，价电子排布式为 3d34s2，故为 23 号元素 V，位于 d 区。【答案】 C5已知某元素2 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中位于( )AVB 族BB 族C族DA 族【解析】 解该题一定应注意看清是“2 价”离子的电子排布式，根据核外电子排布规律，可知该元素的原子最外层只有 2 个电子，而且应该排布在第 4 电子层上，该元素在周期表中的位置应该是第 4 周期第A 族。【答案】 D6(2014·衡水中学月考)已知某元素原子的价电子排布式为(n1)dansb，则下列说法正确的是( )A该元素是金属元素B该元素位于周期表中 d 区C该元素的族序数为 abD该元素位于周期表中第四周期【解析】 由题意可知，该元素应为过渡金属元素，可能位于周期表的 d 区或 ds 区，其族序数不一定是 ab(如 Cu)，可能位于周期表中的第四、五或六周期。【答案】 A7具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( )A两种原子的电子层上全部都是 s 电子B3p 能级上只有一个空轨道的原子和 3p 能级上有一个未成对电子的原子C最外层电子排布式为 2s22p6的原子和最外层电子排布式为 2s22p6的离子D原子核外的 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子，而 d 轨道上尚未排有电子的两种原子【解析】 电子层上全部都是 s 电子的原子核外电子排布式有1s1、1s2、1s22s1、1s22s2，显然不一定属于同一周期，故 A 错误。3p 轨道上只有 1 个空轨道的原子为硅，3p 轨道上只有 1 个未成对电子的原子为铝或氯，属于同一周期。最外层电子排布式为 2s22p6的原子为 Ne，最外层电子排布式为 2s22p6的离子为O2、F、Na、Mg2、Al3，不一定属于同一周期。M 层上的 s 轨道和 p 轨道都填满了电子，而 d 轨道上尚未有电子的原子有 Ar(1s22s22p63s23p6)、K(1s22s22p63s23p64s1)、Ca(1s22s22p63s23p64s2)，不一定属于同一周期。【答案】 B8X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为 ns1、3s23p1和 2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )AXYZ2BX2YZ2CX2YZ2DXYZ3【解析】 由三种元素的最外层电子排布判断三种元素 X、Y、Z 在化合物中的化合价分别为1 价、3 价、2 价，根据元素形成化合物的化合价代数和为零可知只有 A 项符合。【答案】 A9(2014·安徽怀宁中学期中)下列说法中正确的是( )A价电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素B次外层全充满而最外层有不成对电子的元素一定是主族元素C所有非金属元素都在 p 区D元素周期表的 5 个区中都有金属元素【解析】 在第 4 周期BB 的 Sc、Ti、V、Cr、Mn 等过渡元素，其价电子数为3、4、5、6、7，最高正化合价为3、4、5、6、7 价，Cu 原子的外围电子排布式为 3d104s1，所以 A、B 两项不正确；氢元素在 s 区，C 项错；s、p、d、ds、f 区均包含金属元素，D 项正确。【答案】 D10(2014·锦州中学检测)已知某些元素在周期表中的位置如图所示；下列说法正确的是( )A表中五种元素位于 5 个不同的区B元素 4 的基态原子的价电子排布式为 3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于 ds 区C元素 1、2、3 的基态原子中，未成对电子数之比为 135D元素 5 的原子结构示意图为，其属于准金属【解析】 元素 2 和元素 5 均位于 p 区，A 项错误；元素 4 为锌，其基态原子的价电子排布式为 3d104s2，最外层电子数为 2 的元素还包括 s 区的 Be、Mg 等，d 区的Ti、Mn、Fe 等，p 区的 He 等，B 项错误；元素 1、2、3 分别是 H、O、Mn，它们的基态原子的价电子排布式分别为 1s1、2s22p4、3d54s2，故其未成对电子数之比为 125，C 项错误；元素 5 位于第四周期A 族，故原子结构示意图正确，由于其周期序数等于主族序数，故为准金属，D 项正确。【答案】 D二、非选择题11设 X、Y、Z 代表三种元素。已知：X和 Y两种离子具有相同的电子层结构；Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个；Y 和 Z 两种元素可以形成 4 核 42 个电子的负一价阴离子。据此，请填空：(1)Y 元素是_，其原子的电子排布式为_，Z 元素是_，其原子的电子排布式为_。(2)由 X、Y、Z 三种元素所形成的含 68 个电子的盐类化合物的化学式是_。【解析】 X和 Y电子层结构相同可推测为 Na、F或 K、Cl，然后根据 Y 和Z 可以形成 4 核 42 个电子的负一价阴离子，推测该阴离子为 ClO。 3 X与 Y具有相同的电子层结构说明 X 位于 Y 的下一周期，由于 Y 形成 Y，又 Z比 Y 的质子数少 9 个，故 Y 的原子序数最少为 17，假设 Y 为 Cl，则由可推知 Z 为 O，由可推知 X 为 K，满足题意。【答案】 (1)Cl 1s22s22p63s23p5 O 1s22s22p4(2)KClO412金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：(1)上述金属中属于主族元素的有_。(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为_。(3)基态金原子的外围电子排布式为 5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第_周期第_族。(4)已知 Ag 与 Cu 位于同一族，则 Ag 在元素周期表中位于_区(填“s”、 “p”、 “d”、“f”或“ds”)。【解析】 (1)铝属于主族元素，其余属于过渡元素。(2)钛位于第四周期第B 族，价电子排布为 3d24s2。(3)金元素的外围电子排布为 5d106s1，应位于第六周期第B 族。(4)Ag 位于第五周期第B 族，价电子排布为 4d105s1，属于 ds 区。【答案】 (1)铝(3)六 B (4)ds13X、Y、Z 是AA 族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示：试回答：(1)X 元素单质的化学式是_。(2)Y 元素的原子结构示意图是_。Y 与 Na 所形成化合物的电子式为_。(3)Z 元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z 元素具有_性；若从 Z 元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_，其价电子排布式为_。【解析】 在元素周期表中，非金属位于元素周期表中的右上角。【答案】 (1)F2 (2)(3)砷 金属性和非金属或两 Z 位于元素周期表中金属与非金属交界线附近 4s24p314(2014·黄冈中学检测)(1)同主族的 A、B 两元素，已知 A 的原子序数为 x，A 和 B 所在周期包含元素的种数分别为 m 和 n，如果 A 和 B 在第A 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为_；当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为_；如果 A 和 B 在第A 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为_；当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为_。(2)已知 R 为A 族元素，L 为A 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是( )Anm1Bnm10Cnm11Dnm25【解析】 (1)排出 A、B 的位置，从而得出 B 的原子序数。(2)第 2 周期4Be 与5B、第 3 周期12Mg 与13Al：nm1；第 4、5 周期，从B 到B 包括 10 种过渡元素：nm11；第 6 周期，从B 到B 包括 24 种过渡元素(镧系元素有 15 种)：nm25。【答案】 (1)xn xm xm xn (2)B15(2014·九江一中检测)有 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，除 E 为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G 位于元素周期表的 s 区，其余元素位于 p 区，A、E 的原子外围电子层排布相同，A 的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn1；D 元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位；F 的基态原子核外成对电子数是单电子数的 3 倍；G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：D_，G_。(2)E 元素位于周期表_区，_族。(3)写出 C 的电子排布式：_。(4)B 的原子结构示意图为_。(5)基态 A 原子中含有的未成对电子数为_。【解析】 根据各元素在周期表中的位置、原子结构特点可以推断出各元素分别为A：H；B：C；C：N；D：S；E：K；F：O；G：Mg。【答案】 (1)S Mg (2)s A(3)1s22s22p3 (4) (5)116假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：周期一二三四五六七元素种类28818183232人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是_。A18 B32C50 D无法判断(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在第_周期第_族(注：把 0 族看做A 族，下同)。周期表中元素在填满第_周期后将结束。(3)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素)，预测周期表中应该有_种非金属元素，还有_种未发现。未发现的非金属元素处于第_周期第_族。【解析】 (1)方法 1：观察不难发现，从 2 到 7 周期，相邻的两周期种数相同，且不同的两个数之差依次为 6,10,14，是等差数列，即第 8 周期元素种数为 321850；方法2：用公式：如周期序数为奇数，容纳的元素种数为(n1)2/2，如周期序数为偶数，容纳的元素种数为(n2)2/2。(2)观察周期表可知：第六周期倒数第三种元素为金属元素，第七周期倒数第二种元素为金属元素，第八周期倒数第一种元素即为原子序数最大的金属元素，该元素处于A 族。(3)据周期表可知非金属元素的种数：第一、二、三、四、五、六周期非金属元素种数分别为：2、6、5、4、3、2 种，则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为：1 种、0种。共计 23 种，第七周期未填满，有一种非金属元素未发现，将处在A 族。【答案】 (1)C (2)八 A 八 (3)23 1 七 A