2019届高三化学上学期第五次阶段检测试题 人教版新版.doc

- 1 -20192019 学年高三年级上学期第五次阶段检测学年高三年级上学期第五次阶段检测化学试卷化学试卷一、选择题（单项选择、每题 2 分，共 46 题，合计 50 分， ） 1 1、2015 年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池,分别以金属铝和石 墨为电极,用 AlCl4-、Al2Cl7-和有机阳离子组成电解质溶液,其放电工作原理如下图所示。下 列说法不正确的是( )A.放电时,铝为负极、石墨为正极 B.充电时的阳极反应为:Cn+AlCl4-e- CnAlCl4 C.放电时的负极反应为:Al-3e-+7AlCl4-4Al2Cl7- D.放电时,有机阳离子向铝电极方向移 动2、本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令 砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是( ) A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取3、化合物、的分子式均为,下列说法正确的是( )A. 的同分异构体只有 和两种 B. 、 、的二氯代物均只有三种 C. 、 、均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. 、 、中只有 的原子处于同一平面4、实验室用还原制备金属的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是( ) - 2 -A.、中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前,用试管在处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C.结束反应时,先关闭活塞,再停止加热D.装置(启普发生器)也可用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5、支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示, 其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 6、短周期主族元素、的原子序数依次增大,的简单氢化物可用作制冷剂,的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由、和三种元素形成的一种盐溶于 水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有剌激性气体产生。下列说法不正确的是( )A. 的简单氢化物的热稳定性的强 B. 的简单离子与的具有相同的电子层结构 C.与形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.与属于同一主族,与属于同一周期7、常温下将溶液滴加到己二酸溶液中,混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )- 3 -A.的数量级为 B.曲线表示与的变化关系C.溶液中D.当混合溶液呈中性时,8、下列说法错误的是( ) A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多9、阿伏伽德罗常数的值为,下列说法正确的是( )A.1 0.1溶液中,的数量为 0.1 B.2.4与完全反应,转移的电子数为 0.1C.标准状况下,2.24和的混合气体中分子数为 0.2 D.0.1 和 0.1 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.210、下列由实验得出的结论正确的是( )选 项实验结论A将乙烯通入溴的四氧化碳溶液,溶液最终变为无色透 明生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于四 氧化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相 同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性- 4 -D甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的 石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A.A B.B C.C D.D11、由下列实验及现象不能推出相应结论的是 ( )实验现象结论A.向 20.1的溶液中加足量铁粉,震荡,加 1 滴溶液黄色逐渐消失,加溶液颜 色不变还原性:B.将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生大量 白烟,瓶内有黑色 颗粒产生具有氧化性C.加热盛有少量固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试 纸石蕊试纸变蓝显碱性D.向 2 支盛有 2相同浓度银氨溶液的 试管中分别加入 2 滴相同浓度的和溶液一支试管中产生黄 色沉淀,另一支中 无明显现象A.A B.B C.C D.D12、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.0.1的中,含有 0.6个中子B.的溶液中,含有 0.1个C.2.24(标准状况)苯在中完全燃烧,得到 0.6个分子D.密闭容器中 1 与 1 反应制备,增加 2个键13、下列变化中,气体被还原的是( )A.二氧化碳使固体变白 B.氯气使溶液变黄C.乙烯使的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使溶液产生白色沉淀14、 根据通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是( ) 实验 现象 结论 A 含、的溶液 产生白色沉淀 有还原性 B 溶液 产生黄色沉淀 有氧化性 - 5 -C 酸性溶液 紫色溶液褪色 有漂白性 D 溶液 产生胶状沉淀 酸性:A.A B.B C.C D.D15、 下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所的结论不正确的是( ) A.由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应 C.由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.的气体产物中检测出,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应16、下列有关化学用语表示正确的是( )A.质量数为 31 的磷原子: B.氟原子的结构示意图:C.的电子式: D.明矾的化学式:17、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.吸收产生,可用作呼吸面具供氧剂 B.具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.硬度大,可用于制造光导纤维 D.易溶于水,可用作制冷剂18、下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的 是( )A. 制取- 6 -B. 验证漂白性C. 收集D. 尾气处理19、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.钠与水反应: B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:20、在给定条件下,下列选修所示的物质间转化均能实现的是( )A. B. C. D.21、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关 汉黄芩素的叙述正确的是( )- 7 -A.汉黄芩素的分子式为B.该物质遇溶液显色C.1 该物质与溴水反应,最多消耗 1 D.与足量发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少 1 种22、下列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A 制备胶体将浓溶液滴加到饱和的溶液中B由溶液制备无水 将溶液加热蒸干C除去粉中混有的 加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A.A B.B C.C D.D23、某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶 解; 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( )A.、 B.、C.、 D.、二、填空题（共 54 分）24（10 分）研究发现,在低压合成甲醇反应()中,氧化物负载的氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答 下列问题:1.基态原子核外电子排布式为_。元素与中,第一电离能较大的是 _,基态原子核外未成对电子数较多的是_。- 8 -2.和分子中原子的杂化形式分别为 和 。3.在低压合成甲醇反应所涉及的 4 种物质中,沸点从高到低的顺序为_,原因是 _。4.硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,中的化学键除了键外,还存在 。5.具有型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,射线衍射实验测得的晶胞参数为,则为_。也属于型结构,晶胞参数为,则为_。25、 （10 分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为,含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。1.“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。2.向“过滤”所得滤液中加入溶液,溶液的 (填“增大” 、 “不变”或 “减小”)。3.“电解”是电解熔融,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是 。4.“电解”是电解溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为 ,阴极产生的物质的化学式为 。- 9 -5. 铝粉在 1000时可与反应制备。 在铝粉中添加少量固体并充分混合,有利于的制备,其主要原因是 。26（10 分） 、联氨(又称联肼, ,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题: 1.联氨分子的电子式为_,其中氮的化合价为_。 2.实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为 .3. 上述反应热效应之间的关系式为 ,联氨和可作为火箭推进剂的主要原因为 . 4.联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知:的).联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。5.联氨是一种常用的还原剂。向装有少量的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上 1的联氨可除去水中溶解的;与使用 处理水中溶解的相比,联氨的优点是 .27、 （14 分） 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:- 10 -回答下列问题: 1.在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的 目的是_,还可使用_代替硝酸。 2.沉淀的主要成分是_,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式 为_。 3.加氨水过程中加热的目的是_。沉淀的主要成分为 _、_(填化学式)。4.草酸钙沉淀经稀处理后,用标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:。实验中称取 0.400水泥样品,滴定时消耗了 0.0500的溶液 36.00,则该水泥样品中钙的质量分数为_。28、 （10）近期发现,是继、之后第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题: 1.下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 (填标号)。 A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10的氢硫酸和亚硫酸的分别为 4.5 和 2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 2.下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算,可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为 、 ,制得等量所需能量较少的是 。3.与在高温下发生反应:- 11 -。在 610时,将 0.10与 0.40充入 2.5的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为 0.02。的平衡转化率 %,反应平衡常数 。在 620重复试验,平衡后水的物质的量分数为 0.03,的转化率 ,该反应的 0。(填“>” “; > B解析： 1.A.根据复分解反应的规律:强酸+弱酸盐=强酸盐+弱酸,可知酸性,错误;B.亚硫酸、氢卤酸都是二元弱酸,由于溶液中离子浓度越大,溶液的导电性就越强,所以等浓度的亚硫酸的导电性比氢卤酸的强,可以证明酸性:,错误;- 18 -C.等浓度的二元弱酸,酸电离产生的越大,溶液的酸性越强,则其就越小。所以亚硫酸溶液的比等浓度的氢硫酸的小,可以证明酸性:,错误;D.物质的还原性大小与微粒中元素的化合价及微粒结构有关,与其电离产生氢离子的浓度大 小无关,因此不能证明二者酸性强弱,正确。2. +,整理得系统()的热化学方程式: ;+,整理得系统()的热化学方程式: 。 根据系统()、系统()的热化学方程式可知:每反应产生 1氢气,后者吸收的热量比前者少,所以制取等量的所需能量较少的是系统()。3.由于该反应是反应前后气体体积相等的反应,所以在该条件下反应达到平衡时化学平衡 常数:;根据题目提供的数据可知温度由 610升高到 620时,化学反应达到平衡,水的物质的量分数由 0.02 变为 0.03,所以的转化率增大。;根据题意可知:升高温度,化学平衡向正反应方向移动,根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,所以该 反应的正反应为吸热反应,故;A.增大的浓度,平衡正向移动,但加入量远远大于平衡移动转化消耗量,所以转化率降低,错误;- 19 -B.增大的浓度,平衡正向移动,使更多的反应,所以转化率增大,正确;C.是生成物,增大生成物的浓度,平衡逆向移动,转化率降低,错误;D.是与反应体系无关的气体,充入,不能使化学平衡发生移动,所以对转化率无影响,错误。