2019年高考化学第一轮复习 专题 氧化还原反应习题 苏教版.doc

1氧化还原反应氧化还原反应【模拟试题模拟试题】 （答题时间：60 分钟）1、下列叙述正确的是 A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应 2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A、肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。在该反应中，氧化剂是 C S K2S KNO3 N2 A、 B、 C、 D、 4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是 A、NH4+、Ba2+、SO42、Cl B、I、H+、Na+、NO3 C、Mg2+、K+、NO3、Cl D、Cu2+、Al3+、Br 、Na+ 5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A、MnO4 MnO2 B、Cl Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是 A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O B、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2 +7S+18H2O C、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2 +7S+16H2O D、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2 +11S+18H2O 7、赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反 应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，对于该反应的下列说法中正确的是 A、该反应中的氧化剂只有 Cu2O B、Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 C、Cu 既是氧化产物又是还原产物 D、氧化产物与还原产物物质的量之比为 16 8、G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定 条件下具有如下的转换关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ 9、(05 年 高考题 江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质， 被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B、上述反应中每生成 2 mol AlN，N2得到 3 mol 电子 C、氮化铝中氮元素的化合价为3 价2D、氮化铝晶体属于分子晶体 10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 A、一定被氧化 B、一定被还原 C、既可能被氧化，也可能被还原 D、以上都不是 11、已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu 、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的是：A、还原性:Ni>Cu>Ag B、氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+ C、还原性:Ni<Cu<Ag D、氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+ 12、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单 质与被还原的硝酸的物质的量之比为 2：1 时，还原产物是 A、NO2 B、NO C、N2O D、N2 13、用 Na2SO3还原 MnO4，如果还原含有 2.4×103molMnO4的溶液时，消耗 30mL0.2mol/L 的 Na2SO3溶液，则 Mn 元素在还原产物中的化合价是 A、+1 B、+2 C、+4 D、+5 14、M2O7x离子和 S2在酸性溶液中发生如下反应： M2O7x+3S2 +14H+ =2M3+3S+7H2O，则 M2O7x离子中 M 的化合价是 A、+2 B、 +3 C、 +4 D、+6 15、实验室常用 KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性 KMnO4溶液。下列酸中不宜用于制取 酸性 KMnO4溶液的是：稀 H2SO4 盐酸 硝酸A、 B、 C、 D、 16、实验室将 NaClO3和 Na2SO3按分子个数比为 21 倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸， 并用水浴加热，产生棕黄色的气体 X，反应后测得 NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应，则 X 为 （ ） A、Cl2 B、Cl2O C、ClO2 D、Cl2O3 17、在 100mL 混合液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别为： 0.4mol·L1，0.1mol·L1，向该混合液中加入 1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得 溶液中 Cu2+的物质的量浓度(mol·L1)是： A、0.15 B、 0.225 C、 0.35 D、0.45 18、离子 M2O7X与 S2能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X +3S2 +cH+=2M3+ +eS +fH2O，则 M2O7X中 M 的化合价为 A、+4 B、+5 C、+6 D、+7 19、 （1）在反应 S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2中，氧化剂是_，还原剂是_ _，转 移的电子数为_ 。（2）在 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 中还原剂和氧化剂的质量比为 。 20、在密闭容器中，将足量溴跟 NaOH 充分反应，发现低温时只有 1/2 的溴分子转化为 NaBr，而高温时 5/6 的溴分子转化为 NaBr，那么： 低温时的反应方程式为_； 高温时的反应方程式为_ 。 21、(05 年高考题 上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目3。 （4）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。 22、已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，试回答：（1）反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_；（2）当转移 1 mol 电子时，被氧化的 Cl2的物质的量是_；（3）每产生 1 mol O2时，被氧元素还原的 Cl2的物质的量是_；（4）反应消耗的水是（ ） A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 52被氧化 D. 52被还原23、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧 化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时 Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料 中的 Fe3+必须先还原为 Fe2+。实验步骤如下：（1）用 98%的硫酸配制 28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。 a. 容量瓶b. 烧杯c. 烧瓶 （2）步骤 II 取样分析溶液中的 Fe2+、Fe3+的含量，目的是。 a. 控制溶液中 Fe2+与 Fe3+的含量比b. 确定下一步还原所需铁的量 c. 确定氧化 Fe2+所需 NaClO3的量d. 确保铁的氧化物酸溶完全 （3）用 NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O 若改用 HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O已知 1mol HNO3的价格为 0.16 元、1mol NaClO3的价格为 0.45 元，评价用 HNO3代替 NaClO3做氧化剂的利弊，利是，弊是 。聚合硫酸铁溶液中 SO42¯与 Fe3+物质的量之比不是 3: :2。根据下列供选择的试剂和基本 操作，测定聚合硫酸铁产品的溶液中 SO42¯与 Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂是。a. NaOHb. FeSO4c. BaCl2d. NaClO3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式） 。（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作的先后顺序列出） 。a. 萃取、分液b. 过滤、洗涤c. 蒸发、结晶 d. 冷却、称量e. 烘干或灼烧24、把氯气通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2（1）发生反应的 Cl2与 NH3的分子数之比为 ，反应中发生电子转移的 Cl2与 NH3的分子数之比为 。（2）若反应中有 6.8gNH3发生反应，则反应中有多少克氮气产生？25、将 0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到 amol 气体，此时 KMnO4的分解率为 x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到 bmol 气体，此时 Mn 元素全部以 Mn2+存在于溶液中，试回答下列问题： 4a+b= (用 x 表示)当 x= 时，a+b 取最小值，且最小值是 。当 a+b=0.09 时，加热后所得残留固体的质量为 克。26、将 5.05gKNO3加到含 FeSO40.33mol 的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入 0.09molCl2，恰好将剩余的 Fe2+全部氧化，通过计算确定：（1）写出上述发生反应的所有离子方程式（2）求 KNO3被还原后氮的化合价27、为了测定溶液中 Ba2+的浓度，做了以下实验：称取 0.1224gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的 KI 溶液与之反应， 反应后的溶液加入 24.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。另取 50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量的 K2CrO4溶液，得 BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使 CrO2 4转化为 Cr2O2 7，再加入过量 KI 与之反应，反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应，反应完全时，消耗 Na2S2O3溶液 25.00mL，与之 有关的反应式如下：Cr2O2 7+I+H+Cr3+2+H2O I2+S22 3S4O2 6+I（1）配平上述的离子方程式。（2）上述两步可用_做指示剂，其现象为 （3）试计算溶液中 Ba2+的物质的量浓度5【试题答案试题答案】 1、B2、C3、B4、B5、AD6、A 7、BD8、B9、C10、C11、AD12、C 13、B14、D15、D16、C17、B18、C 19、 （1）S、KNO3 ；C、12（2）1：2 20、Br2+2NaOH=NaBr+ NaBrO+H2O；3Br2+ 6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O 21、 （1）H2O2（2）H2CrO4 Cr(OH)3（3）OH2O3)OH(Cr2OH3CrOH2e62232242（4）3.36L 22、9：5 1/18mol 2mol C 23、 （1）b （2）b、c （3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染 （4）a、c （5）Fe2O3、BaSO4 （6）b、e、d 24、 （1）3:8；3:2 （2）1.4g 25、0.10.02x 1；0.08 6 26、 （1）3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （2）+2 价27、Cr2O2 7+6I+14H+=2Cr3+32+7H2O I2+2S22 3=S4O2 6+2I淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色。0.016mol/L