2019版高中化学 第3章 自然界中的元素 3.2.2 氨气与铵盐习题 鲁科版必修1.doc

13.2.23.2.2 氨气与铵盐氨气与铵盐1.下列关于氨气的说法正确的是(D)A.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 B.氨水能导电，所以 NH3是电解质 C.NH3有刺激性气味，但是无毒，所以可以排放到空气中 D.用水吸收 NH3用上图装置可防止倒吸 2.下列反应起了氮的固定作用的是(A) A.N2和 H2在一定条件下合成氨 B.NO2和 H2O 反应生成 HNO3和 NOC.NH3NONO2HNO3 D.NO 被空气氧化成 NO2 3.下列各组气体，在通常情况下能共存，并都能用浓 H2SO4干燥，也能用碱石灰干燥的是(D) A.Cl2、HCl、N2B.NH3、NO、O2 C.HCl、CO2、NH3D.O2、CO、N2 4.下列反应产生大量白烟的是(D) A.铜在氯气中燃烧 B.铁在氯气中燃烧 C.氯化氢气体与水蒸气相遇 D.氨气与氯化氢气体相遇 5.在实验室里可按如下所示的装置来干燥、收集气体 R，多余的气体可用水来吸收。则 R 是(D)A.HClB.Cl22C.NO2D.NH3 6.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验:加热氮肥样品生成两种气 体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊； 取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量 BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主 要成分是(A)A.NH4HCO3B.NH4Cl C.(NH4)2CO3D.NH4NO3 7.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(B)A.是氨气发生装置 B.是氨气发生装置 C.是氨气吸收装置 D.是氨气收集、检验装置 8.已知 NH3难溶于 CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是(B)39.检验某固体样品中是否含有 NH+4 的方法是：先取少量固体于试管中,然后(D) A.加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 B.加入弱碱溶液,加热,滴入酚酞试剂 C.加水溶解,用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性 D.加入烧碱溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 10.管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。反应原理为 2NH3+3Cl2 6HCl+N2，若管道漏气，现象是在漏气处有白烟生成，原因是（用方程式 表示）NH3+HClNH4Cl，总反应为 8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2，该反应中氧化剂是 Cl2，还原剂是 NH3，若有 2 mol N2生成，发生氧化反应的 NH3的物质的量是 4 mol，转移 的电子数是 12NA。 11.喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。(1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛 有液体。 下列组合中不可能形成喷泉的是(B) A.HCl 和 H2O B.O2和 H2O C.NH3和 H2O D.CO2和 NaOH 溶液 E.NO2和 H2O 用中 A 组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满 HCl 气体，则在标准状况下，做完实验后烧 瓶中 c(HCl)122.4 mol·L-1(设溶质不扩散)。 (2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。 在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是(D)4A.Cu 与稀盐酸 B.NaHCO3与 NaOH 溶液 C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸 在图乙锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物 质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是(A) A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜 比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲减小上部烧瓶内气体压强； 图乙增大下部锥形瓶内气体压强。(均填“增大”或“减小”) (3)常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述图乙(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。12.氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。 (1)下列装置可用于实验室制取少量氨气的是 bd(填序号)。(2)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模 拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去):5A 装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是 Na2O2；C 装置中发生反应的化学方程式为 4NH3+5O24NO+6H2O；反应后，装置 E 中除存在较多的 H+外，还可能存在的一种阳离子是 ，试设计实验证明这种离子的存在：取 E 中少许溶液于一支洁净的试管中，滴加氢氧化钠浓溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明 E 中含有；下列哪些装置可以同时起到装置 D 和 E 的作用 b(填代号)。(3)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是 空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式： 3Cl2+8NH3 6 NH4Cl+N2(不必配平)。 解析:（2）过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2，该反应能提供氧气，同 时为放热反应，放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出。 氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为 4NH3+5O2 4NO+6H2O。的检验操作:取 E 中少许溶液于一支洁净的试管中，滴加氢氧化钠浓溶液，加热，6若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明 E 中含有。 装置 D 和 E 的作用为既防止倒吸，又能吸收二氧化氮，b 装置符合。 （3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成空气的主要成分之一， 由此可写出反应的化学方程式。