2019版高中化学 第一章 从实验学化学章末综合测评 新人教版必修1.doc

1第一章第一章 从实验学化学从实验学化学章末综合测评章末综合测评( (一一) )(时间 45 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C配制一定浓度的 NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上 3%5%的小苏打溶液【解析】 A 项，易导致失火；B 项，给试管里的液体加热时，试管应与桌面成 45°角；C 项，配制一定浓度的 NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。【答案】 D2下列叙述正确的是( ) A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替 CCl4【解析】 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒注入蒸馏水中；配制溶液时，加水超过刻度线，原溶液已被稀释，应重新配制；乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘。【答案】 C3下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( )A利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C水的沸点是 100 ，酒精的沸点是 78.5 ，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体【解析】 碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分离；将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，但减小的幅度很小，而氯化钾的溶解度减小的幅度较大，当采用冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出。对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质，一2般用加热蒸发溶剂的方法。【答案】 A4除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是( )选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl 溶液I2加热，升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液，过滤CCuCuO稀硫酸，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤【解析】 A 项，升华法适用于固体中 I2除杂；B 项，引入 Cl杂质；D 项，CaCO3与盐酸反应。【答案】 C5有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是( )ABaCl2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、HNO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaCl DBaCl2、HCl、Na2CO3【解析】 采用逐项实验分析法即可推出。A 中，BaSO4不溶于稀 H2SO4；B 中，发生的反应依次为：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，CaCO32HNO3=Ca(NO3)2H2OCO2，AgNO3NaCl=AgClNaNO3；C 中，最后加入 NaCl 不能产生白色沉淀；D 中，由于第二步加入过量盐酸，第三步也得不到 BaCO3沉淀。【答案】 B6下列数量的物质中含原子个数最多的是( )A0.4 mol 氧气B4 时，5.4 mL H2OC标准状况下，5.6 L 二氧化碳D10 g 氖【解析】 A 项，N(O)0.4×2NA0.8NA；B 项，N×3NA0.9NA；C 项，5.4 × 1 18N×3NA0.75NA；D 项，N×NA0.5NA。5.6 22.410 20【答案】 B37对下列各组物质：NaNO3和 NaCl；CaCl2和 CaCO3；MnO2和 KCl；BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( )A只有 BC D【解析】 要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：两者都易溶；两者都难溶，均不能用指定的方法分离；CaCl2易溶，CaCO3难溶；MnO2难溶，KCl 易溶，可用指定方法分离。【答案】 C8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A0.5 mol O3与 11.2 L O2所含的分子数一定相等B标准状况下，11.2 L 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为NAC标准状况下，22.4 L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为NAD常温常压下，22.4 L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个氧原子【解析】 因为不知道 11.2 L O2是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，A错误；N2和 CO 均为双原子分子，0.5 mol 混合气体含原子数目为NA，B 正确；标准状况下四氯化碳为液态，故无法计算其物质的量，C 错误；已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误，D 错误。【答案】 B9某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )A配制 1 L 该溶液，可将 0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中BCa2和 Cl的物质的量浓度都是 0.1 mol·L1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 0.05 mol·L1D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为 0.1 mol·L1【解析】 A 选项，0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中，所得溶液体积不是 1 L；B 选项，由 CaCl2=Ca22Cl知n(CaCl2)n(Ca2)n(Cl)112，因此c(Ca2)0.1 mol·L1，c(Cl)0.2 mol·L1；C 选项，溶液具有均一性，同一浓度的溶液，不管体积是多少，其浓度都不改变，故所取溶液浓度仍为 0.1 mol·L1；D 选项，溶液稀释一倍，体积变为原来的两倍，溶质的物质的量不变。设原溶液的体积为V L，稀释前，n(Cl)2×0.1 mol·L1×V L0.2V mol，稀释后，c(Cl)0.1 mol·L1。0.2V mol 2V L【答案】 D10已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质4量是 29 g·mol1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是( ) AO2 BCl2 CCO2 DCH4【解析】 气球在空气中可静止不动，则气球中气体的密度与空气的密度相当。四种气体中仅 CH4的摩尔质量(16 g·mol1)比空气的平均摩尔质量(29 g·mol1)小，即 CH4气体的密度小于空气的密度。【答案】 D11V mL Al2(SO4)3溶液中含 Al3a g，取 mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中V 4SO的物质的量浓度是( )24A. mol·L1 B. mol·L1125a 9V125a 18VC. mol·L1 D. mol·L1125a 36V125a 54V【解析】 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al2(SO4)3溶液中含 Al3a g，即Al3的物质的量为，SO的物质的量为 Al3的物质的量的 1.5 倍，即 SOa g 27 g·mol124的物质的量为× 。取 mL 溶液，则其中 SO的物质的量为24a g 27 g·mol13 2V 424× × ，稀释到 4V mL 后，溶液中 SO的物质的量浓度是a g 27 g·mol13 21 424÷(4V×103 L) mol·L1。(a g 27 g·mol1×3 2×1 4)125a 36V【答案】 C12配制 250 mL 0.1 mol·L1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( ) A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时仰视刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒 23 次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水【解析】 俯视量筒刻度线，凹液面在需要量取的液体体积对应的刻度线以下，使量取的浓盐酸体积减小，所配溶液浓度偏小，A 错误；定容时，仰视容量瓶刻度线，液面已超过刻度线，使定容时溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，B 错误；用水洗涤量筒 23 次，洗涤液倒入烧杯中，使溶质的物质的量增大，所配溶液浓度偏大，C 正确；定容后倒转容量瓶几次，凹液面低于刻度线是由于有少量溶液沾在刻度线以上的内壁上，再补几滴蒸馏水会使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏小，D 错误。5【答案】 C二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13(12 分)(1)现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_ mol。该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_ L。该气体在标准状况下的密度为_ g/L。(2)常温常压下体积相同的氢气、甲烷(CH4)、水，其中含分子数最多的是_；含氢原子最多的是_。【解析】 (1)由n 可求。由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得m M原子数。由VnVm可求得该气体在标准状况下的体积。由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由MVm·求得密度。(2)水是液态，同体积的水物质的量远远大于氢气和甲烷，含氢原子数最多。【答案】 (1) m M2mNA M22.4m MM 22.4(2)水 水14(16 分)实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： 请回答下列问题：(1)操作加热的目的是_，发生反应的化学方程式为_。(2)操作除用 BaCl2溶液外，还可用_。(3)操作，判断 SO已除尽的方法是_24_。(4)操作的目的是_，不先过滤后再加 Na2CO3溶液的理由是_。(5)操作的名称是_，应在_(填仪器名称)中进行。【解析】 根据所含杂质的性质应先用加热的方法使 NH4HCO3分解除去，然后利用6BaCl2溶液将 SO沉淀除去，过量的 Ba2再加入 Na2CO3溶液产生 BaCO3沉淀而除去，过24量的 Na2CO3用盐酸除去，而盐酸易挥发，在操作即可除去。因此 BaCl2可用 Ba(OH)2代替，过量的 OH可用盐酸除去。操作加 BaCl2溶液产生 BaSO4沉淀，可与操作中的沉淀一起过滤，这样可以减少操作。由滤液得到晶体可在蒸发皿中用加热蒸发、浓缩结晶的方法。【答案】 (1)加热分解除去 NH4HCO3 NH4HCO3NH3H2OCO2 =(2)Ba(OH)2溶液(3)取上层清液加入 BaCl2溶液，若无沉淀说明 SO已除尽24(4)除去过量的 Ba2 减少一次过滤操作(5)加热蒸发、浓缩结晶 蒸发皿15(12 分)某学校实验室从化学试剂商店买回 18.4 mol·L1的硫酸。现用该浓硫酸配制 100 mL 1 mol·L1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。(2)配制 100 mL 1 mol·L1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL)规格的量筒。(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A容量瓶中原来含有少量蒸馏水B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C烧杯没有洗涤D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线【解析】 (1)用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少 100 mL 容量瓶、玻璃棒。(2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得 0.1 L×1 mol·L118.4 mol·L1×V，V0.005 4，即 5.4 mL，应选用 10 mL 量筒。(3)A 项无影响；B 项未冷却，所加水偏少，浓度偏高；C 项，造成溶质减少，浓度偏小；D 项，仰视读数，会造成所加水偏多，浓度偏小。【答案】 (1) 100 mL 容量瓶、玻璃棒(2)5.4 (3)B16(12 分).根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度” ，试判断并求解。7(1)已知某氢氧化钠溶液V L 中含有N个氢氧根离子，可求出此溶液的_是_。(2)已知某氢氧化钠溶液中 Na与 H2O 的个数之比为 1a，则可求出此溶液的_为_。.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L1的 H2SO4(aq)，加水稀释到 500 mL，所得 H2SO4(aq)的浓度为_mol·L1；蒸发浓缩，使溶液的体积为 2.40 mL，所得 H2SO4(aq)的浓度为_mol·L1。.已知标准状况下 1 体积水能溶解 500 体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为_。【解析】 .(1)物质的量浓度c mol·L1。N/NA V(2)由 Na与 H2O 的个数比可知 NaOH 与 H2O 的物质的量之比，故溶质质量分数为×100%。40 4018a.根据溶液的稀释规律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1c2V2c3V3。稀释到 500 mL 时，c2(H2SO4)c1H2SO4 ×V1 V20.020 mol·L1；1.0 mol·L1 × 10.0 mL 500 mL浓缩到 2.40 mL 时，c3(H2SO4)c1H2SO4 ×V1 V34.2 mol·L1。1.0 mol·L1 × 10.0 mL 2.40 mL.不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数为×100%44.9%。500 22.4× 36.5500 22.4× 36.51 000【答案】 .(1)物质的量浓度 mol·L1N VNA(2)溶质质量分数 ×100%40 4018a.0.020 4.2.44.9%