2019版高中化学 第3章 重要的有机化合物 3.3.1 乙醇练习 鲁科版必修2.doc

1第第 1 1 课时课时 乙醇乙醇课后篇巩固提升巩固提升 A A 组 1 1.为缓解能源紧张,许多省市开始推广使用车用乙醇汽油,所谓乙醇汽油就是在汽油中加入 适量的乙醇混合而成的一种燃料,下列各说法中正确的是( ) A.乙醇汽油是纯净物,汽油是混合物 B.推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放 C.推广使用乙醇汽油是为了减少化石燃料消耗 D.用粮食生产乙醇是开发新能源的发展方向 解析乙醇汽油和汽油都是混合物;乙醇汽油的燃烧仍会产生大量的二氧化碳;用粮食生产乙醇成本太高,工业上常用乙烯与水的加成反应制乙醇。 答案 C2 2.下列物质中分别加入金属钠不能产生氢气的是( )A.苯B.蒸馏水 C.无水酒精D.75%的酒精 解析苯与钠不反应,水、乙醇均与钠反应产生 H2。 答案 A3 3.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( ) A.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 解析乙醇容易挥发,并且具有香味,“酒香不怕巷子深”的说法就来源于此,故 A 正确;乙醇常用作有机溶剂,可以将有机物溶解,可用乙醇提取中药的有效成分,再利用其沸点低来获得 中药成分,故 B 正确;乙醇能够以任意比溶解于水,这样可以获得不同浓度的乙醇水溶液,酒 厂可以勾兑各种浓度的酒,故 C 正确;互不相溶的两种液体可以采用分液法来分离,乙醇和水 是互溶的,不能分液,可以加入生石灰后蒸馏获得乙醇,故 D 错误。 答案 D4 4.除去酒精中少量水而得到无水乙醇,所采用的正确操作是( ) A.将混合物加入熟石灰加热蒸馏 B.将混合物反复蒸馏 C.将混合物加入新制生石灰加热蒸馏 D.加入浓硫酸蒸馏 解析制备无水乙醇的方法是加入生石灰后蒸馏。利用反应 CaO+H2OCa(OH)2除去水 答案 C5 5.某有机物的结构简式为,下列关于该有机物的叙述中,不正确的是( ) A.能与金属钠发生反应并放出氢气 B.能在催化剂作用下与 H2发生加成反应 C.不能使酸性 KMnO4溶液退色2D.在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛解析该有机物分子中含有、OH 两种官能团,其中OH 能和 Na 反应放出 H2,能在铜作催化剂条件下发生催化氧化反应生成醛;能使酸性 KMnO4溶液退色,能在催化剂作用下与 H2发生加成反应。故 C 不正确。 答案 C6 6.乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧生成 CO2和 H2O,消耗相同状态下的 O2 3V L,则混合 气体中乙烯和乙醇的体积比为 ( ) A.11B.21C.12 D.任意比 解析 C2H4+3O22CO2+2H2O1 3V L 3V LC2H5OH+3O22CO2+3H2O1 3V L 3V L 则V L 乙烯和V L 乙醇蒸气完全燃烧都会消耗相同状态下的 O2 3V L,所以两者以任意 比混合时均满足题意要求,故选 D 项。 答案 D7 7.按下图装置,持续通入气体 X,可看到 a 处有红色物质生成,b 处变蓝,c 处得到液体,则气 体 X 可能是( )A.H2B.CO 和 H2 C.NH3D.CH3CH2OH(蒸气) 解析四个选项中的气体或蒸气都可还原 CuO,且均有 H2O 产生,故都可满足 a、b 处的现象,但要在 c 处得到液体,只有 D 项符合,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。答案 D8 8.欲除漆包铜线表面的油漆,可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧,再将其放入某种试剂中即可 除净,该试剂最好是 ( ) A.醋酸B.乙醇 C.硝酸D.FeCl3溶液 解析铜线放在酒精灯火焰上灼烧时,会生成黑色的氧化铜,加入醋酸或硝酸中时,CuO 溶解后铜丝变细;加入乙醇中时,会重新生成铜;加入 FeCl3溶液中时,没有被氧化的铜丝会被溶解 掉。 答案 B9 9.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三3醇()分别与足量金属钠作用,产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为( )A.632B.123 C.321D.432 解析羟基个数与被置换的氢原子个数之比为 11。三种醇与钠反应生成等量的氢气,则三种醇提供的羟基数相同,因此三种醇的物质的量之比为 1=632。答案 A1010.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物 X,其相对分子质量为 46,其中碳的质量分数为 52.2%,氢的质量分数为 13.0%。 (1)X 的分子式是 。 (2)X 与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是 (有机物用结构简式表示)。 (3)X 与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成 Y,Y 的结构简式是 。 (4)X 是一种优良燃料,其燃烧反应的化学方程式为。 解析(1)根据题意,X 的分子中含碳原子的个数为=2,含氢原子的个数为=6,含氧原子的个数为=1,所以 X 的分子式为C2H6O。 (2)2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2。 (3)X 在空气中在铜或银作催化剂的条件下与 O2反应生成乙醛(Y),其结构简式为(或 CH3CHO)。(4)乙醇完全燃烧生成 CO2和 H2O。 答案(1)C2H6O(2)2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2(3)(或 CH3CHO)(4)CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OB B 组 1 1.CH2CHCH2OH 具有的性质有( ) 使溴水退色 使酸性 KMnO4溶液退色 与 HCl 加成 与 Na 反应 不能催化氧化A.B.4C.D. 解析 CH2CHCH2OH 分子中含有碳碳双键,与溴水发生加成反应,使溴水退色,也能使酸性高锰酸钾溶液退色,也能与 HCl 发生加成反应。该分子中含有羟基与钠反应放出氢气,与羟 基相连的碳原子上有 2 个氢原子,可以被催化氧化成醛。 答案 C2 2.质量为m g 的铜丝灼烧后,立即插入下列物质中,能使铜丝变红,而且质量仍为m g 的是( )A.HNO3B.H2O C.C2H5OHD.H2SO4 解析铜丝在酒精灯上加热后,表面被氧化生成氧化铜,CH3CH2OH 能把灼烧后的 CuO 还原为 Cu,即CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,使铜丝质量不变;H2O 与 CuO、Cu 都不反应;HNO3不仅与 CuO反应,还能与 Cu 反应,故质量减小;H2SO4与 CuO 反应生成 CuSO4,故质量也减小。 答案 C3 3.生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇是比较常见的有机物。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水的 。 (2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为 ,反 应类型是 。 (3)下列属于乙醇的同系物的是 ,属于乙醇的同分异构体的是 (填编号)。 A.B.C.乙醚(CH3CH2OCH2CH3) D.甲醇E.CH3OCH3 F.HOCH2CH2OH (4)乙醇能够发生氧化反应: 46 g 乙醇完全燃烧消耗 mol 氧气。 乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为 。 解析(1)乙醇的密度比水的密度小。(2)乙烯与水发生加成反应,化学方程式为 CH2CH2+H2OCH3CH2OH。(3)同系物满足两个条件:结构相似,组成相差n个 CH2原子团,故甲醇与乙醇互为同系物;同分异构体满足两个条件:分子式相同,不同的空间结构,故 CH3OCH3与乙醇互为同分异构体。(4)乙醇燃烧方程式:C2H5OH+3O22CO2+3H2O,故 1 mol 乙醇完全燃烧消耗 3 mol O2;乙醇催化氧化的方程式为 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。答案(1)小 (2)CH2CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应(3)D E (4)3 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O4 4.下图是 A 分子的球棍模型和 B 分子的填充模型,回答下列问题:5(1)写出 A 在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式: 。 (2)A 和 B 都可以作汽车的燃料,被称为“绿色燃料”,请用化学方程式表示 A 作汽车燃料的 原理 。 (3)写出 B 和金属钠反应的化学方程式: 。 (4)B 在加热条件下能够和 HBr 发生取代反应生成溴乙烷,写出该反应的化学方程式: 。 解析根据成键原则,可以判断 A 和 B 的结构简式分别是 CH3OH(甲醇)和 CH3CH2OH,它们的结构相似,都含OH,故性质相似,能被氧化成相应的醛,能够燃烧。答案(1)2CH3OH+O22HCHO+2H2O(2)2CH3OH+3O22CO2+4H2O(3)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(4)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O5 5.导学号 15184071 经测定乙醇的分子式是 C2H6O,由于有机化合物普遍存在 同分异构现象,推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一: .OH .H为确定其结构,应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的 仪器,甲、乙、丙三名学生利用如图所示装置进行实验确定乙醇分子的结构。 图中量气装置由甲、乙两根玻璃管组成,用橡皮管连通,并装入适量水。甲管有刻度(0200 mL),供量气用;乙管可上下移动,以调节液面高低。 (1)装置 A 的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是 (填写编号)。 A.防止乙醇挥发 B.保证实验装置不漏气 C.使乙醇容易滴下 (2)学生甲得到一组实验数据 乙醇的物质 的量氢气的体积(标 准状况)0.010 mol 0.112 L6根据以上数据推断乙醇的结构应为 (用“”或“”表示),理由为 。 (3)学生乙认为:为了较准确地测量氢气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读 取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中,应注意 和 (填写字 母编号)。 a.视线与凹液面最低处相平 b.等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数 c.读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平 d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平 (4)学生丙不想通过称取乙醇的质量来确定乙醇的物质的量,那么他还需要知道的数据是 。 (5)实验后三名学生从乙醇的可能结构入手,对乙醇和钠的关系进行讨论,如果乙醇的物质的 量为n mol,那么对钠的物质的量的取值要求必须是 。 解析(1)由于导管将分液漏斗与蒸馏烧瓶相连,导致两仪器内的压强相等,使乙醇容易滴下。(2)式中有 5 个氢原子处于相同的位置,有 1 个氢原子明显处于与其他氢原子不同的 位置上,式中 6 个氢原子处于完全相同的位置。与足量的钠反应,如果是式,可能性较大 的有 4 种情况:6 个氢原子全反应;只有 5 个氢原子反应;只有 1 个氢原子反应;都 不反应。如果是式,则只有 2 种可能:6 个氢原子全反应;都不反应。分析实验数据知,只 有 1 个氢原子被置换出来,显然乙醇的结构应为式。 (3)在读数时,仰视和俯视都会对读数的准确性造成影响,因而一定要平视;另外,假设甲、 乙两管液面不相平的话,就会造成仪器内部的压强与外部大气压不同,造成误差,因而读数时 应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平。 (4)如果不直接称取乙醇的质量,可以用量筒或其他仪器量出乙醇的体积,然后用其体积 乘以密度,可求得其质量,进一步可确定其物质的量。 (5)C2H5OH Na 1 1n mol n mol加入的钠有少量被空气中的氧气氧化且要求乙醇全部发生化学反应,故加入的金属钠应 大于n mol。 答案(1)C (2) 乙醇和钠反应产生氢气,从量的关系看 0.010 mol 乙醇产生 0.005 mol 氢气,说明 1 个乙醇分子中有 1 个氢原子与其他氢原子不同,因此可确定乙醇分子的结 构为 (3)a c (4)乙醇样品的密度 (5)大于n mol