2019版高中化学 第3章 重要的有机化合物 3.3.2 乙酸练习 鲁科版必修2.doc

1第第 2 2 课时课时 乙酸乙酸课后篇巩固提升巩固提升 A A 组 1 1.下列混合物能用分液法分离的是( )A.乙醇与乙酸 B.苯和溴苯 C.乙酸乙酯和 Na2CO3溶液 D.溴化钾和单质溴的水溶液 解析乙醇与乙酸互溶,不能用分液漏斗进行分离,故 A 错误;苯和溴苯互溶,不能用分液漏斗进行分离,故 B 错误;乙酸乙酯和 Na2CO3溶液不溶,能用分液漏斗进行分离,故 C 正确;溴化 钾和单质溴的水溶液互溶,不能用分液漏斗进行分离,故 D 错误。 答案 C2 2.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和 Na2CO3溶液的液面上得 到无色油状液体,当振荡混合物时,有气泡产生,主要原因可能是( ) A.有部分 H2SO4被蒸馏出来 B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D.有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应 解析制取乙酸乙酯时易挥发的乙酸会随蒸气进入饱和碳酸钠溶液中,而乙酸的酸性比碳酸强,所以会有二氧化碳生成。 答案 C3 3.在 3 支试管中分别放有:1 mL 乙酸乙酯和 3 mL 水 1 mL 溴苯和 3 mL 水 1 mL 乙 酸和 3 mL 水。下图中 3 支试管从左到右的排列顺序为( )A.B.C.D. 解析几种液体的密度(溴苯)>(水)>(乙酸乙酯),溶解性:溴苯和乙酸乙酯不溶于水,而乙酸与水互溶,再根据液体的体积大小可得出答案。 答案 D4 4.下列各化合物中能发生酯化反应,且显酸性的是( )A.HOCH2CH2CH2COOH B.HCl C.CH2CHCH2OH D.乙醇 解析根据乙醇和乙酸的性质可知,只要分子中含有COOH,则该化合物就既能发生酯化反应又显酸性,故 A 项符合题意。 答案 A5 5.乙酸分子的结构式为,下列反应及断键部位正确的是( )(1)乙酸的电离,是键断裂2(2)乙酸与乙醇发生酯化反应,是键断裂 (3)在红磷存在时,Br2与 CH3COOH 的反应:+Br2CH2BrCOOH+HBr,是键断裂(4)乙酸变成乙酸酐的反应:2CH3COOH CH3COOCOCH3+H2O,是键断裂A.(1)(2)(3)B.(1)(2)(3)(4) C.(2)(3)(4)D.(1)(3)(4) 解析乙酸电离出 H+时,断裂键;在酯化反应时酸脱羟基,断裂键;与 Br2的反应,Br 取代了甲基上的氢,断裂键;生成乙酸酐的反应,一分子断裂键,另一分子断裂键,所以 B 项 正确。 答案 B6 6.苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式为,苹果酸可能发生 的反应是( ) 与 NaOH 溶液反应 与石蕊溶液反应变红 与金属钠反应放出气体 一定条件下与 乙酸发生酯化反应 一定条件下与乙醇发生酯化反应A.B. C.D. 解析苹果酸中含有羧基,有酸性,可与 NaOH 溶液反应,故正确;苹果酸中含有羧基,有酸性,可以使石蕊溶液变红,故正确;苹果酸中含有羧基和羟基,均可以与金属钠反应放 出氢气,故正确;苹果酸中含有羟基,一定条件下与乙酸发生酯化反应,故正确;苹果 酸中含有羧基,一定条件下与乙醇发生酯化反应,故正确。 答案 D7 7.同温同压下,某有机物和过量 Na 反应得到V1 L 氢气,另一份等量的有机物和足量的 NaHCO3反应得V2 L 二氧化碳,若V1=V20,则有机物可能是( )A.B.HOOCCOOH C.HOCH2CH2OHD.CH3COOH 解析 Na 既能与羧基反应,又能与羟基反应。NaHCO3只与羧基反应,不与羟基反应。因此,能使生成的 H2与 CO2的量相等的只有 A 项。 答案 A8 8.分子式为 C2H4O2的有机化合物 A 具有如下性质: A+Na迅速产生气泡;A+CH3CH2OH有香味的物质。(1)根据上述信息,对该化合物可作出的判断是 。 A.一定含有OH B.一定含有COOH C.有机化合物 A 为乙醇 D.有机化合物 A 为乙酸 (2)A 与金属钠反应的化学方程式为 。 (3)化合物 A 和 CH3CH2OH 反应生成的有香味的物质的结构简式为 3。 解析(1)根据 A 的分子式及 A 的化学性质推知 A 为乙酸。(3)乙醇和 CH3COOH 发生酯化反应生成乙酸乙酯。 答案(1)BD(2)2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2 (3)CH3COOCH2CH3 9 9.现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,如图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题:(1)加入试剂:a ,b 。 (2)分离方法: , , 。 (3)物质名称:A ,C ,E 。 解析用饱和 Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,由于乙酸乙酯难溶于水,可用分液漏斗将其分离,故 A 为乙酸乙酯,B 为 CH3COONa、乙醇、Na2CO3溶液的混合物,再通过蒸馏的 方法蒸出乙醇,则 E 为乙醇,C 为 CH3COONa、Na2CO3的混合液。加入比 CH3COOH 酸性强的酸 (如稀硫酸)可将 CH3COONa 转化为醋酸。 答案(1)饱和 Na2CO3溶液 稀硫酸(2)分液 蒸馏 蒸馏 (3)乙酸乙酯 乙酸钠、碳酸钠 乙醇 B B 组 1 1.某有机物的结构简式为 HOCH2CHCHCOOH。推测其具有的性质可能有( )加成反应 取代反应 酯化反应 中和反应 氧化反应A.B. C.D. 解析有机物分子中含有OH 和COOH,其中含羟基可以发生取代反应(包括酯化反应),含碳碳双键可以发生加成反应,含羧基可以发生中和反应、酯化反应。 答案 D2 2.下列物质中,在一定条件下能与醋酸发生反应的是( ) 食盐 乙醇 氢氧化铜 金属铝 氧化镁 碳酸钙A.B. C.D. 解析醋酸具有酸的通性,醋酸分子中含有羧基,可以发生酯化反应。 答案 B3 3.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为 115125 ,反4应装置如图。下列对该实验的描述错误的是( ) A.不能用水浴加热 B.长玻璃管起冷凝回流作用 C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D.加入过量乙酸可以提高 1-丁醇的转化率 解析水浴温度不会超过 100 ,故 A 正确;长玻璃管作用是冷凝回流,B 正确;酸和醇的酯化为可逆反应,增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率,D 正确;氢氧化钠可以使 乙酸丁酯水解,故不可用氢氧化钠溶液洗涤,可用饱和碳酸钠溶液,C 错误。 答案 C4 4.常压下乙醇的沸点是 78 ,乙酸的沸点是 118 。下面三种分离乙醇、乙酸的方案,试 评述各种方案的可行性。方案甲:混合液分离出乙醇和乙酸方案乙:方案丙:(1)方案甲 。 (2)方案乙 。 (3)方案丙 。 解析乙醇和乙酸虽然沸点不同,但相差不大,且两者均易挥发。直接蒸馏无法达到分离的目的。方案乙虽然将乙酸变成盐将二者分离开,但由于 HCl 易挥发,使乙酸中混有 HCl 杂质。 方案丙改用硫酸则避免了这一缺陷。 答案(1)不行,因二者沸点相差不大,均有挥发性(2)不行,因盐酸有挥发性,蒸馏得不到纯乙酸,还浪费了 HCl (3)相对合理,每步蒸馏都排除了水以外的物质的干扰 5 5.导学号 15184074 乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O请根据要求回答下列问题:(1)若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为 、 等。 (2)此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成 、 等问题。 (3)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化 剂,且能重复使用。实验数据如表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。5同一反应时间同一反应温度反应 温 度/转化 率(%)选择 性(%)*反应 时 间/h转化 率(%)选择 性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100 *选择性 100%表示反应生成的产物是 乙酸乙酯和水根据表中数据,下列 (填字母)为该反应的最佳条件。 A.120 ,4 hB.80 ,2 h C.60 ,4 hD.40 ,3 h 解析(3)根据表中数据知,当温度高于 60 时,转化率变化不大,最佳温度应选择 60 ;当反应时间为 4 h 时,转化率较大,时间增加,转化率变化不大(反应时间小于 4 h 时,转化 率较小),最佳反应时间是 4 h。故该反应的最佳条件是 60 、4 h。 答案(1)原料来不及反应就被蒸出 温度过高,发生了副反应 冷凝效果不好,部分产物挥发了(任填两种) (2)产生大量的酸性废液(或造成环境污染) 部分原料炭化 催化剂重复使用困难(任 填两种)(3)C