2019版高中化学 第一章 从实验学化学 学业分层测评5 物质的量在化学实验中的应用 新人教版必修1.doc

1学业分层测评学业分层测评( (五五) ) 物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用(建议用时：45 分钟)学业达标1关于 0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )A1 L 该溶液中含有 H2SO4的质量为 9.8 gB0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/LC从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/LD取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/L【解析】 1 L 0.1 mol/L 的 H2SO4溶液中含溶质的质量为mn·M1 L×0.1 mol/L×98 g/mol9.8 g，A 正确；0.1 mol/L H2SO4溶液中 H浓度为 0.2 mol/L，B 正确；H2SO4溶液的浓度与体积无关，仍然是 0.1 mol/L，C 错误；10 mL 溶液加水稀释至 100 mL，体积增大 10 倍，浓度变为原来的，即 0.01 mol/L，D 正确。1 10【答案】 C2用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D以上三项均要求的【解析】 容量瓶使用前必须检漏，B 正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。【答案】 B3实验室中需要配制 0.2 mol/L 的 CuSO4溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 CuSO4的质量分别是( )A950 mL 30.4 g B500 mL 16 gC1 000 mL 32 g D任意规格 30.4 g【解析】 没有 950 mL 的容量瓶，只能用 1 000 mL 的容量瓶来配制溶液，所需溶质的质量也应按 1 000 mL 溶液来计算。n(CuSO4)0.2 mol/L×1 L0.2 mol，m(CuSO4)0.2 mol×160 g/mol32 g。【答案】 C4下列有关溶液配制说法错误的是( )A称取 12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至 500 mL，所得溶液物质的量浓度为 0.1 mol·L1B取 58.5 g NaCl 固体放入 1 L 水中充分溶解，所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为21 mol·L1C将 100 g 5%的食盐水加热蒸发掉 50 g 水后，所得溶液中 NaCl 的质量分数为 10%D将浓度为 2 mol·L1硫酸钠溶液 10 mL 加水稀释至 200 mL，所得溶液浓度为 0.1 mol·L1【解析】 B 项，NaCl 放入 1 L 水中溶解所得溶液不是 1 L。【答案】 B5下列溶液中物质的量浓度为 1 mol/L 的是( )A将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中B将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 mol/L 浓盐酸加入 9 L 水中D将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为 250 mL【解析】 根据公式c ，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A 项，溶液的体积n V不等于 1 L；B 项，22.4 L HCl 的物质的量不一定是 1 mol；C 项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是 10 L；D 项，n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 mol/L。【答案】 D6在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是( )A使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线【解析】 B 项，若用待配溶液润洗容量瓶，会导致所配溶液浓度偏大，错误；C 项，不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液，错误；D 项，因摇匀后会有少量溶液附着在容量瓶颈部内壁，若再加水至刻度线会导致所配溶液浓度偏小，D 错误。【答案】 A7两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KClK2SO4ZnSO40.3 mol·L10.2 mol·L10.1 mol·L10.1 mol·L10.3 mol·L1下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( )AK的物质的量相同BCl的物质的量相同C完全相同3DSO的物质的量不同24【解析】 依据表格中数据进行计算对比，可知：第份营养液中c(K)0.7 mol·L1，c(Cl)0.3 mol·L1，c(SO)0.3 mol·L1，c(Zn2)0.1 24mol·L1；第份营养液中：c(K)0.7 mol·L1，c(Cl)0.1 mol·L1，c(SO)240.3 mol·L1。【答案】 A8将 5 mol·L1的 Mg(NO3)2溶液a mL 稀释至b mL，稀释后溶液中 NO的物质的量 3浓度为( )A5a/b mol·L1 B10a/b mol·L1Cb/5a mol·L1 Da/b mol·L1【解析】 据稀释规律知：5 mol·L1×a mL×2b mL·c，解得c10a/b mol·L1。【答案】 B9某同学一次实验中需称取 5.0 g NaOH 用于配制一定体积一定浓度的 NaOH 溶液，下列操作对所配制溶液浓度无影响的是( )A所用 NaOH 已经潮解B容量瓶未干燥就使用C转移溶液后未洗涤D定容时仰视容量瓶刻度线【解析】 NaOH 潮解则使称取的 5.0 g 药品中 NaOH 偏少，所配溶液浓度偏小；容量瓶未干燥对结果无影响；未洗涤烧杯、玻璃棒会使溶液浓度偏小；定容时仰视刻度线会加多水，使溶液浓度偏小。【答案】 B10取 100 mL 0.3 mol/L H2SO4溶液和 300 mL 0.25 mol/L H2SO4溶液一起注入 500 mL 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中 H的物质的量浓度为( )A0.21 mol/L B0.56 mol/LC0.42 mol/L D0.26 mol/L【解析】 c(H)0.42 mol/L。0.1 L × 0.3 mol/L × 20.3 L × 0.25 mol/L × 2 0.5 L【答案】 C11如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸4分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g·cm3HCl 的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_mol·L1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中 HCl 的物质的量B溶液的浓度C溶液中 Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释 500 mL 得到物质的量浓度为 0.400 mol·L1的稀盐酸。该学生需要量取_ mL 上述浓盐酸进行配制。(4)假设该同学用 0.400 mol·L1的盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液，则该同学需取_ mL 盐酸。【解析】 (1)c(HCl)1 000 mL × 1.19 g·cm3 × 36.5% 36.5 g·mol1 × 1 L11.9 mol·L1；(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；(3)根据c(浓)×V(浓)c(稀)×V(稀)，则所取浓盐酸的体积V(浓)16.8 mL；0.400 mol·L1 × 500 mL 11.9 mol·L1(4)根据反应 NaOHHCl=NaClH2O 知n(HCl)n(NaOH)0.01 0.4 g 40 g·mol1mol，则V(HCl)0.025 L。0.01 mol 0.400 mol·L1【答案】 (1)11.9 (2)BD (3)16.8 (4)2512将 190 g MgCl2溶于水配制成 1 L 溶液。(1)该溶液中 MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中 Cl的物质的量浓度为_。(2)配制 1 mol/L 的 MgCl2溶液 500 mL，需该溶液的体积为_。(3)向(2)中 500 mL 溶液中再通入一定量的 HCl 气体后，溶液中 Cl的物质的量浓度为3mol·L1(假设溶液体积不变)，则溶液中 H的物质的量浓度为_， 通入 HCl 气体的体积(标准状况下)为_。【解析】 (1)n(MgCl2)2 mol，190 g 95 g·mol15c(MgCl2) 2 mol/L，n V2 mol 1 Lc(Cl)2c(MgCl2)4 mol/L。(2)根据稀释规律有c(浓)·V(浓)c(稀)·V(稀)，即 2mol/L×V(浓)1 mol/L×500 mL，所以V(浓)250 mL。(3)根据电荷守恒有c(H)2c(Mg2)c(Cl)，即c(H)2×1 mol/L3 mol/L，所以c(H)1 mol/L。n(HCl)1 mol/L×0.5 L0.5 mol，V(HCl)0.5 mol×22.4 L/mol11.2 L。【答案】 (1)2 mol/L 4 mol/L (2)250 mL(3)1 mol/L 11.2 L能力提升13硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为 0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为 0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为( )A0.15 mol/L B0.3 mol/LC0.45 mol/L D0.2 mol/L【解析】 根据电荷守恒有 2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，即 2c(Mg2)3×0.1 24mol/L2×0.3 mol/L，解得c(Mg2)0.15 mol/L。【答案】 A14下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A0.3 mol·L1的 Na2SO4溶液中含有 Na和 SO的总物质的量为 0.9 mol24B当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol·L1，只有当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是 1 mol·L1C在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na和 SO的物质的量相等，则 K24和 Cl的物质的量浓度一定相等D10 时，0.35 mol·L1的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水，冷却到 10 时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 mol·L1【解析】 A 项，没有指明溶液的体积，故溶液中 Na和 SO的总物质的量不一定24等于 0.9 mol；B 项，虽然强调了氨水的体积为 1 L，而不是溶剂为 1 L，但是没有指明22.4 L 是氨气在标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是 1 mol，配制成 1 L 溶液时，浓度也不一定是 1 mol·L1；C 项，当 Na和 SO的物质的量相等时，根据化学式24中 K与 SO、Na与 Cl的比例关系，可得c(K)c(Cl)21；D 项，对于 10 24时 0.35 mol·L1的 KCl 饱和溶液，蒸发掉水分后，必析出 KCl 晶体，温度恢复到 10 6时，仍为饱和溶液，故浓度不变。【答案】 D15实验室配制 0.1 mol·L1的 BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取 5.2 g 无水 BaCl2晶体；第二阶段：溶解配制 0.1 mol·L1的 BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至 0.2 g 处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置 5 g 砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)B( )( )A( )( )( )。(2)在 E 操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_。(3)第二阶段操作，应先将 5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_、_。然后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可得到 0.1 mol·L1BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的 BaCl2溶液浓度偏低的有_。A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡【解析】 (1)使用托盘天平的步骤为调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回零。(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c ，由m、V的大小判断。A.将n Vm MV砝码放错位置后，称得的 BaCl2为 4.8 g，所得溶液浓度偏低；B.无影响；C.摇匀后再加水即增大了溶液体积，所得溶液浓度偏低；D.不振荡，溶液不均匀，对溶液所配浓度无影响。【答案】 (1)C F E D B(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡(3)烧杯 玻璃棒 250 mL 容量瓶 洗涤 定容 摇匀 (4)AC