2019.学年高一化学上学期期中试题（含解析）.doc

- 1 -20192019 学年上学期铜陵市一中高一年级学年上学期铜陵市一中高一年级期中考试化学测试卷期中考试化学测试卷考试时间：考试时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1H:1 C:12C:12 N:14N:14 O:16O:16 Na:23Na:23 S:32S:32 Cl:35.5Cl:35.5一、选择题（每题一、选择题（每题 3 3 分，共分，共 4848 分，每题只有一个选项符合题意）分，每题只有一个选项符合题意）1. 固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A. 称量 B. 溶解 C. 转移溶液 D. 定容【答案】B【解析】A用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码” ，故A 错误；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故 B 正确；C转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故 C 错误；D胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故 D 错误；故选 B。2. 下图所表示的一些物质、化学反应或概念间的从属关系不正确的是（ ） XYZA碳在氧气中燃烧氧化反应化合反应B冰水混合物电解质化合物- 2 -C淀粉溶液胶体分散系D干冰氧化物纯净物A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析：A碳在氧气中燃烧是氧化反应中的化合反应，故 A 错误；B冰水混合物实质是水为纯净物，是电解质中的弱电解质，电解质是化合物中的一种，符合包含关系，故 B 正确；C胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，淀粉溶液是胶体中的一种，符合包含关系，故 C 正确；D干冰是二氧化碳属于氧化物中的一种，氧化物属于纯净物中的化合物，包含关系正确，故 D 正确；故选 A。【考点定位】考查物质的组成和分类【名师点晴】应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，由图可知，概念的范畴为 Z 包含 Y，Y 包含 X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答，易错点为选项 A，化合反应不一定是氧化还原反应。3. 下列混合物不采用蒸馏法分离的一组是（ ）A. 液态氮气和氧气 B. 盐酸中的水和氯化氢C. 乙醇和水 D. 四氯化碳和水【答案】D【解析】试题分析：A液态氮气和氧气可利用蒸馏的方法分离，故 A 正确；B盐酸中的水和氯化氢可利用蒸馏的方法进行分离，故 B 正确；C乙醇和水可利用蒸馏的方法分离，故C 正确；D四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法进行分离，故 D 错误；答案为 D。考点：考查物质分离提纯的方法。4. 分类是人们认识事物时常用的科学方法，下列关于碳酸钾分类的说法错误的是（ ）A. 属于电解质 B. 属于化合物C. 属于碳酸盐 D. 属于分散系【答案】D【解析】试题分析：A碳酸钾在水溶液中电离出钾离子和碳酸根离子而使溶液导电，属于电解质，故 A 正确；B碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，故 B 正确；A因阴- 3 -离子为碳酸根离子，所以是碳酸盐，故 C 正确；D碳酸钾是纯净物，分散系为混合物，故D 错误；故选 D。【考点定位】考查盐的概念和分类知识【名师点晴】准确理解和应用相关概念是解题关键，根据电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等；根据电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；根据分散系是指由一种或几种物质分散到另一种物质中，属混合物；据此分析解题。5. 下列说法正确的是（ ）A. NH3的摩尔质量为 17gB. 1mol/L MgCl2溶液中含有 1mol 镁离子和 2mol 氯离子C. 1molN2的体积为 22.4LD. 常压下 200时,18 克的水与 2 克 H2体积比约为 1:1【答案】D【解析】试题分析：ANH3的摩尔质量为 17g/mol，故 A 错误；B没有指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故 B 错误；C1molN2在标准状况下的体积为 22.4L，故 C 错误；D18 克的水的物质的量为 1mol，2 克 H2的物质的量为 1mol，在常压下 200时均为气体，两者体积比约为 1:1，故 D 正确，答案为 D。考点：考查物质的量基本计算及阿伏加德罗定律的应用6. NA为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是（ ）A. 常温常压下,28gCO 和 N2混合气体中含有的原子总数为 2B. 标准状况下,11.2L 的水中含有水分子 0.5NAC. 2molOH-中电子数为 20NAD. 0.1mol FeCl3形成 Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目小于 0.1【答案】B【解析】试题分析：ACO 和 N2的摩尔质量相等，且均为双原子分子，28g 的混合气体的物质的量为 1mol，含有的原子总数为 2NA，故 A 正确；B标准状况下水为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故 B 错误；C每个 OH-中含有 10 个电子，2molOH-中电子数为20NA，故 B 正确；D0.1molFeCl3形成 Fe（OH）3胶体发生的是水解反应，是可逆反应，且- 4 -Fe（OH）3胶粒是多个 Fe（OH）3的聚合体，故 D 错误，答案为 B。【考点定位】考查物质的量基本计算及阿伏加德罗常数的应用。【名师点晴】解答该类试题时要注意：气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及 O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。7. 欲配制 100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 定容时俯视凹液面C. 称量 Na2SO4 时，物质与砝码位置放反了（1 克以下用游码）D. 将 32.2g Na2SO4·10H2O 溶于少量水中，再配制成 100 ml 溶液【答案】C【解析】试题分析：A配制过程中需要添加水，容量瓶中原有少量蒸馏水，对结果无影响，故 A 错误；B定容时俯视凹液面，溶液体积偏小，浓度偏大，故 B 错误；C称量 Na2SO4时，物质与砝码位置放反了（1 克以下用游码） ，导致实际溶质的质量偏小，浓度偏低，故 C 正确；D将 32.2gNa2SO4·10H2O 溶于少量水中，再配制成 100ml 溶液，所得浓度为 1mol/L，故 D正确；答案为 C。【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析。【名师点晴】配制一定物质的量浓度溶液的实验中的误差分析要紧紧抓住 c=n/V。常见的误差有：定容后多加蒸馏水，引起浓度偏小；定容时视线不平视，定容时仰视，造成浓度偏低；定容时俯视，造成浓度偏大等；需要注意的是下列操作对实验结果无影响：称量溶质的小烧杯没有干燥，因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响；配制前容量瓶中有水滴，溶质的质量和溶液的体积都没有变化；定容摇匀后少量溶液外流，定容摇匀后，溶液的配制已经完成，浓度不会发生改变。8. 下列各组中的离了，能在溶液中大量共存的是（ ）A. SO42-、Na+、Cl-、Ba2+ B. H+、Fe2+、NO3-、OH-C. H+、K+、CO32-、HCO3- D. Na+、Cu2+、NO3-、SO42-【答案】D- 5 -【解析】试题分析：ASO42与 Ba2+发生离子反应生成 BaSO4沉淀，无法大量共存，故 A 错误；BFe2+能被酸性溶液里的 NO3-氧化，无法共存，故 B 错误；CH+与 CO­32-或 HCO3-均生成水和 CO2，不能大量共存，故 C 错误；DNa+、Cu2+、NO3-、SO42-在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故 D 正确，答案为 D。【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】离子反应发生的条件，利用离子不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，确定未知离子，要熟记常见的易错的一些离子反应，如：Fe2+与 NO3-能共存，但在强酸性条件下（即 Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与 Cl-在强酸性条件下也不能共存等。9. 下列物质属于电解质并且能导电的是（ ）A. Na2CO3·10H2O 晶体 B. 熔融的 Al2O3C. 稀硫酸 D. 蔗糖【答案】B【解析】试题分析：ANa2CO3·10H2O 晶体是电解质，但不能导电，故 A 错误；B熔融的Al2O3能导电且为电解质，故 B 正确，C稀硫酸能导电，但不是电解质也不是非电解，故 C错误；D蔗糖是非电解质，故 D 错误，答案为 B。考点：考查物质的分类及导电性的判断。10. 下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2+SO42-=BaSO4表示的是（ ）A. Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2HNO3B. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2NaClC. Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KOHD. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O【答案】D【解析】试题分析：A硫酸钠与硝酸钡反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，故 A 正确；B硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，故 B 正确；C硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，故C 正确；D稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故 D 错误；故选 D。【考点定位】考查离子反应方程式的书写【名师点晴】明确离子反应中保留化学式的物质及反应的实质是解题关键，离子方程式 SO42- 6 -+Ba2+=BaSO4表示可溶性硫酸盐和可溶性钡盐反应生成硫酸钡和可溶性盐的一类反应，据此对各选项进行判断。11. 下列说法正确的是（ ）A. 分离 Br2和 CCl4的混合物，用分液漏斗进行分液B. 500mL0.5mol/L 的 Al2(SO4)3溶液，取出 50mL，其中 SO42-浓度为 1.5mol/LC. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从下口放到另一个烧杯【答案】C【解析】试题分析：ABr2和 CCl4相互混溶，无法用分液漏斗进行分液，应用蒸馏的方法分离，故 A 错误；B溶液是均一稳定的混合物，500mL0.5mol/L 的 Al2（SO4）3溶液，取出50mL，其中 SO42-浓度仍为 1.5mol/L，故 B 正确；C蒸发时，当出现多量晶体时，停止加热，故 C 错误；D分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故 D 错误；答案为 B。考点：考查混合物的分离与操作12. 由 N2和 CO2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的 16 倍，则该混合气体中 N2和 CO2的体积比为（ ）A. 711 B. 117 C. 31 D. 13【答案】C【解析】试题分析：CO2和 N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的 16 倍，则混合气体的平均相对分子质量为 16×2=32，令 CO2和 N2的物质的量分别为 xmol、ymol，根据平均相对分子质量可知，则：=32，整理得，x：y=1：3，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故该混合气体中 CO2和 N2的体积比为 1：3，故选 C。【考点定位】考查混合物的有关计算、相对分子质量的计算等【名师点晴】CO2和 N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的 16 倍，则混合气体的平均相对分子质量为 16×2=32，令 CO2和 N2的物质的量分别为 xmol、ymol，根据平均相对分子质量列方程计算 x、y 的比例关系，相同条件下体积之比等于物质的量之比，据此分析解题。13. 下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（ ）A. 水的密度；水的摩尔质量 B. 水的质量；水的相对分子质量- 7 -C. 水的体积；水中所含原子的数目 D. 水的沸点；水分子的数目【答案】A考点：考查物质的量的有关知识。14. 下列物质含有的氧原子数最多的是（ ）A. 32g O2和 O3的混合气体B. 0.5mol CuSO4·5H2O 晶体C. 6.02×1023个 CO2分子D. 1L 1mol/L 的稀 H2SO4【答案】D【解析】试题分析：A32gO2和 O3的混合气体中含有的氧原子物质的量2mol；B0.5molCuSO4·5H2O 晶体中含有的氧原子的物质的量为 4.5mol；C6.02×1023个CO2分子中含有的氧原子物质的量 2mol；D1L1mol/L 的稀 H2SO4中硫酸分子含有的氧原子物质的量 4mol，另外溶剂水中含有大量的氧原子，总物质的量远超过了 4.5mol，故正确答案为 D。考点：考查物质的量基本计算。15. 某 MgSO4和 H2SO4的混合溶液中，c(Mg2+)=2mol/Lc(SO42-)=3mol/L,若将 100mL 此混合溶液中的 Mg2+沉淀完全，最少需加 2mol/L 的 NaOH 溶液体积是（ ）A. 100mL B. 200mL C. 300mL D. 400mL【答案】C【解析】试题分析：MgSO4和 H2SO4的混合溶液中，c（Mg2+）=2mol/Lc（SO42-）=3mol/L,若将100mL 此混合溶液中的 Mg2+沉淀完全，此时溶液中只存在 Na+和 SO42-，且均遵守电荷守恒，即 n（Na+）=2n（SO42-）=2×3mol/L×0.1L=0.6mol，则添加的 2mol/L 的 NaOH 溶液体积是0.6mol÷2mol/L=0.3L=300mL，故答案为 C。考点：考查有关物质的量在化学方程式计算中的应用。- 8 -16. 关于 Fe(OH)3胶体的说法正确的是（ ）A. 向 NaOH 溶液中，滴加饱和的 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体B. FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体，都能产生丁达尔效应C. 分散质的粒子，不能透过半透膜，也不能透过滤纸D. 逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解【答案】D【解析】试题分析：A向 NaOH 溶液中，滴加饱和的 FeCl3溶液，可制得 Fe（OH）3红褐色沉淀，故 A 错误；BFeCl3溶液不能产生丁达尔效应，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故 B 错误；CFe（OH）3胶粒，不能透过半透膜，能透过滤纸，故 C 错误；DFe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生聚沉现象，得到沉淀，后沉淀溶解于稀硫酸，发生中和反应，故 D 正确；答案为 D。考点：考查胶体的性质二、非选择题（共二、非选择题（共 5252 分）分）17. 下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次） 从海水中提取水：_；从 KCl 溶液中获取 KCl 晶体：_；分离 CaCO3和水：_；分离植物油和水：_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】试题分析：从海水中提取水可用蒸馏；从 KCl 溶液中获取 KCl 晶体可用蒸发；CaCO3不溶于水，可用过滤；植物油和水能分层，可用分液分离，故答案为：；。考点：考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法18. 按要求完成下列 5 小题。(1)用澄清的石灰水检验 CO2气体的离子方程式：_(2)向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2，刚好呈中性时离子方程式：_- 9 -(3)醋酸和氨水反应的离子方程式：_(4)Cu2+Fe=Fe2+Cu 相应的化学方程式：_(5)硫酸铁在水中的电离方程式：_【答案】 (1). Ca2+ +2OH- +CO2=CaCO3+H2O (2). 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O (3). CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4+H2O (4). CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（或其它正确答案） (5). Fe2(SO4)3 =2Fe3+3SO42-【解析】试题分析：（1）澄清的石灰水中通 CO2气体有白色沉淀，发生的离子方程式为Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；（2）向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba（OH）2，刚好呈中性时发生的离子方程式为 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O；（3）醋酸和一水合氨均为弱电解质，醋酸和氨水反应的离子方程式为CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4+H2O；（4）可将 Cu2+Fe=Fe2+Cu 改写为相应的化学方程式 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（5）硫酸铁在水中的电离方程式为 Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42-。【考点定位】考查离子方程式和电离方程的书写。【名师点晴】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子离子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。19. 实验室用密度为 1.25g·mL-1，质量分数为 36.5%的浓盐酸配制成 240mL 0.1mol/L 的稀盐酸，请回答：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L(2)配制 240mL 0.1mol/L 的稀盐酸，应选择_mL 的容量瓶，量取浓盐酸的体积为_ml。(3)完成本实验必需用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、_、容量瓶等（4）定容时，加水超过了刻度线，应怎样操作：_。【答案】 (1). 12.5 (2). 250 (3). 2.0 (4). 胶头滴管 (5). 重新配置【解析】试题分析：（1）物质的量浓度 C=12.5mol/L；- 10 -（2）稀释前后盐酸的物质的量不变，浓盐酸体积=2mL；选取容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积，实验室没有 240mL 容量瓶，有 250mL 容量瓶，所以应该选取250mL 容量瓶；（3）完成本实验必需用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶等，还需要胶头滴管；（4）定容时，加水超过了刻度线，应该重新配制。考点：考查一定物质的量浓度溶液配制。20. 根据阿伏加德罗定律进行填空。(1)同温同压下，等质量的 CH4气体与 O2物质的量之比为_，密度之比为_；(2)同温同体积的两容器中，分别充入 1mol N2和 2mol NH3，则两容器的压强之比为_，密度之比_。【答案】 (1). 2:1 (2). 1:2 (3). 1:2 (4). 14:17【解析】试题分析：（1）同温同压下，等质量的 CH4气体与 O2物质的量之比为（mg÷16g/mol）:（mg÷32g/mol）=2:1，根据阿伏加德罗定律，密度之比为摩尔质量之比，即 CH4与 O2密度之比为 16g/mol:32g/mol=1:2；（2）根据阿伏加德罗定律，同温同体积的两容器中，两容器的压强之比与物质的量之比成正应，分别充入 1molN2和 2molNH3，则两容器的压强之比为 1:2；密度之比28g/mol:17g/mol=14:17。【考点定位】考查阿伏加德罗定律及推论【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确温度、压强相等时其物质的量相等是解本题关键。利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系可以得到以下有用的推论：（1）同温同压时：V1：V2=n1：n2=N1：N21：2=M1：M2同质量时：V1：V2=M2：M1；（2）同温同体积时：P1：P2=n1：n2=N1：N2同质量时：P1：P2=M2：M1；（3）同温同压同体积时：1：2=M1：M2=m1：m2。21. 实验室需要纯净的 NaCl 溶液，但现有的 NaCl 晶体中混有少量的 Na2SO4和(NH4)2CO3，设计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(NH4)2CO3：加热样品，使其完全分解。判断(NH4)2CO3已经除尽的方法是：取少量加热后的固体，溶于水后加盐酸，若_，证明(NH4)2CO3已经除尽。(NH4)2CO3溶于水能发生电离，其电离方程式为_。- 11 -(2)除去 Na2SO4：把(1)加热后的样品溶于水形成溶液，向其中加入过量的 BaCl2溶液，再加入过量的_溶液，过滤后，向滤液中加入适量的_即可。判断 SO42-已经除尽的方法是：取少量加入 BaCl2溶液后的上层清液，再滴入少量 Na2SO4溶液，若看到_，证明 SO42-已经除尽。【答案】 (1). 无气泡 (2). (NH4)2CO3=2NH4+CO32- (3). Na2CO3 (4). 稀盐酸 (5). 白色沉淀【解析】试题分析：（1）判断碳酸铵是否已经完全除去，溶于水后加盐酸，如有气泡产生，可证明碳酸铵完全除尽；碳酸铵在水溶液中发生电离的方程式为（NH4）2CO3=2NH4+CO32-；故答案为：加热方法好；NH4HCO3可全部分解，无残留物，而加入强碱只除去 NH4+，且消耗试剂；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝色，则分解完全；（2）除去 Na2SO4:把（1）加热后的样品溶于水形成溶液，向其中加入过量的 BaCl2溶液，可除去溶液里的 SO42-，溶液里引入的过量的 Ba2+，可通过滴加过量碳酸钠溶液除去，过滤后，向滤液中加入适量的稀盐酸除去溶液里的 CO32-即可。取少量加入 BaCl2溶液后的上层清液,再滴入少量 Na2SO4溶液，若看到白色沉淀，说明滴加的 BaCl2溶液过量，证明 SO42-已经除尽。考点：，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法，【考点定位】考查了物质分离、提纯方法的设计【名师点晴】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所引入的过量试剂；本题根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。22. 计算题（写出简要的计算过程）12g 的碳单质在一定量的 O2中充分反应，当碳完全反应后,气体通入足量的澄清石灰水中，剩余的气体的体积为 11.2L（在标准状况下测定） ，则原来 O2的物质的量为多少？_【答案】解：由题意可知：n(C)=1mol 11.2L 气体为 O2，则 CO2为 1mol,原氧气为 1.5mol.11.2L 气体为 CO，则 CO2为 0.5mol,CO 也为 0.5mol，原氧气为 0.75mol.【解析】试题分析：由题意可知：- 12 -n（C）=1mol11.2L 气体为 O2，则 CO2为 1mol,原氧气为 1.5mol.考点：考查物质的量在化学方程式计算中的应用